小明同学为测定某种混合物（成分为Fe2O3和C）中Fe2O3含量，称取8g样品与足量稀硫酸反应，得到数据如下图

小明同学为测定某种混合物（成分为Fe2O3和C）中Fe2O3含量，称取8g样品与足量稀硫酸反应，得到数据如下图~

（1）氧化铁指氧元素和铁元素的质量比为：（16×3）：（56×2）=48：112=3：7；其中铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×100%=70%；（2）根据图中信息可以知道剩余的3g固体为碳的质量，所以氧化铁的质量为：8g-3g=5g；样品中Fe2O3的质量分数为：5g8g×100%=62.5%；（3）设与氧化铁反应的硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 160 2945g x160294=5gx解得：x=9.2g 所以该稀硫酸的溶质质量分数为：9.2g100g×100%=9.2%．故答案为：（1）3：7；70%；（2）62.5%；（3）9.2%．

（1）2；70%（2）62.5%（3）从实验数据可知，不与稀硫酸反应的C的质量为3g，则Fe 2 O 3 的质量为（8g-3g）=5g设稀硫酸中溶质的质量分数为x，依题意得：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O160　　2945g　　100g×x 解之得：x=9.2%

（1）氧化铁指氧元素和铁元素的质量比为：（16×3）：（56×2）=48：112=3：7；
其中铁元素的质量分数为：

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
（2）根据图中信息可以知道剩余的3g固体为碳的质量，所以氧化铁的质量为：8g-3g=5g；
样品中Fe₂O₃的质量分数为：

5g

8g

×100%=62.5%；
（3）设与氧化铁反应的硫酸的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160     294
5g       x

160

294

=

5g

x

解得：x=9.2g
 所以该稀硫酸的溶质质量分数为：

9.2g

100g

×100%=9.2%．
故答案为：（1）3：7；70%；
（2）62.5%；
（3）9.2%．

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喀什市18987649736： 小红同学想对某氯化镁(含有少量氯化钙)的样品进行分析,她先称取该混合物样品20g,完全溶入水中,然后取一定量溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g... - ？
斗灵奥克：[答案] (1)每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后,所得沉淀的总质量=2.9g*2=5.8g;设混合物的样品中氯化镁的质量为x,与之反应的氢氧化钠质量为yMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2...

喀什市18987649736： 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16 g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入 - ？
斗灵奥克： 反应中共生成CO2的质量为:(122.2g+25g-146.1g)*4=4.4g,设参与反应的Na2CO3的质量为x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44 x y 4.4g ∴106 44 = x 4.4g ,117 44 = y 4.4g 解之得:x=10.6g,y=11.7g,混合物中Na2CO3质量为10....

喀什市18987649736： 某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数,用氢气作还原剂 - ？
斗灵奥克： 像混合物内通氢气,加热.会还原出红色金属跟银白色金属.待反应完全.测量红色金属跟银白色金属的质量比.X:Y 氧化铜(CuO)中铜元素含量64/(64+16).氧化铜含量80X/64 氧化铁(Fe2O3)中铁元素含量56x2/(56x2+16x3).氧化铁含量160Y/112 然后(80X/64):(160Y/112)就是两种化合物的质量比.氧化铜质量分数(80X/64)/(80X/64+160Y/112)x100% 氧化铁质量分数(160Y/112)/(80X/64+160Y/112)x100%

喀什市18987649736： 小明通过学习指导了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为测定鸡蛋中碳酸钙的质量分数(假设其他杂志不与酸反应),向6.0g干净的鸡蛋壳中逐滴加入稀... - ？
斗灵奥克：[答案] (1)根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为:6.0g+20g-23.8g=2.2g,故答案为:2.2; (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100 44= xg 2.2g 解得:x= 100*2.2 44=5g 该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数...

喀什市18987649736： 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中.然后取用了一定溶质... - ？
斗灵奥克：[答案] (1)由表中1、3两次的数据可知,25g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应能生成2.9g沉淀,因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀. ... (4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大,因此不能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁...

喀什市18987649736： 某加钙食盐包装袋上的标签如下,小明同学为了测定该加钙食盐中食用碳酸钙的含 - ？
斗灵奥克： (1)0.33 (2)解:设该食盐中含碳酸钙的质量为x. CaCO 3 + 2HNO 3 == Ca( NO 3 ) 2 + CO 2 ↑+H 2 O 100 44 x 0.33 g (3)加钙食盐中钙元素的质量分数 0.3%<1.0%<1.3%,因此该加钙食盐钙含量符合标签要求.

喀什市18987649736： 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数. - ？
斗灵奥克： 解:设混合物中含氯化镁的质量为X 根据表格可知:第一次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀2.9g,质量比=25g/2.9g=250/29; 第三次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀8.7g质量比=3*25g/8.7g=250/29,由此可得:25g:2.9g=2*25g:W W=5.8g 第四次加入氢氧化钠溶液,沉淀的质量不变,说明氯化镁完全反应.MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 X 8.7g X=14.25g 样品中氯化镁的质量分数=14.25g/20g*100%=71.25% 希望我的回答能对你的学习有帮助!

喀什市18987649736： 32.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质 - ？
斗灵奥克： 不要被吓到了,这样的题目其实并不难的. 1、X的值是5.8 2.9*2=5.8(太简单,不解释) 2、完全反应生成的沉淀即氢氧化镁的质量为8.7克 物质的量=8.7/58=0.15mol 镁元素守恒,氯化镁的物质的量也是0.15mol 氯化镁的质量分数=(0.15*95/20)*100%=71.25% 3、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 80——————58 x——————2.9 解得x=4克 (4/25)*100%=16% 设需加水y克 [80*30%/(80+y)]*100%=16%解得y=70 需加水70克

喀什市18987649736： 急:小明同学在实验室里发现一锯由氧化钙和氢氧化钙组成的固体混合物,经分析固体混合物中氢元素的质量 - ？
斗灵奥克： 设混合物的质量为100,则混合物中氢元素的质量为:100*2%=2;氢氧化钙的质量为x:x*2/74*100%=2 x=74 氧化钙的质量=100-74=26 所以混合物中氧化钙的质量分数=26/100*100%=26%

喀什市18987649736： 实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.取样品20g - ？
斗灵奥克：[答案] 方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得 首先镁可以形成沉淀,所以 1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀 2.过滤,水洗 3.加热,使之分解生成MgO 4.冷却,称重 5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgCl2的质量 6.除以20,得到质量分数