小明同学为测定某种混合物(成分为Fe2O3和C)中Fe2O3含量,称取8g样品与足量稀硫酸反应,得到数据如下图
(1)氧化铁指氧元素和铁元素的质量比为:(16×3):(56×2)=48:112=3:7;其中铁元素的质量分数为:56×256×2+16×3×100%=70%;(2)根据图中信息可以知道剩余的3g固体为碳的质量,所以氧化铁的质量为:8g-3g=5g;样品中Fe2O3的质量分数为:5g8g×100%=62.5%;(3)设与氧化铁反应的硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 160 2945g x160294=5gx解得:x=9.2g 所以该稀硫酸的溶质质量分数为:9.2g100g×100%=9.2%.故答案为:(1)3:7;70%;(2)62.5%;(3)9.2%.
(1)2;70%(2)62.5%(3)从实验数据可知,不与稀硫酸反应的C的质量为3g,则Fe 2 O 3 的质量为(8g-3g)=5g设稀硫酸中溶质的质量分数为x,依题意得:Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O160 2945g 100g×x 解之得:x=9.2%
(1)氧化铁指氧元素和铁元素的质量比为:(16×3):(56×2)=48:112=3:7;其中铁元素的质量分数为:
56×2 |
56×2+16×3 |
(2)根据图中信息可以知道剩余的3g固体为碳的质量,所以氧化铁的质量为:8g-3g=5g;
样品中Fe2O3的质量分数为:
5g |
8g |
(3)设与氧化铁反应的硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
5g x
160 |
294 |
5g |
x |
解得:x=9.2g
所以该稀硫酸的溶质质量分数为:
9.2g |
100g |
故答案为:(1)3:7;70%;
(2)62.5%;
(3)9.2%.
3、某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做...
解:根据题意得生成CO2的质量为:57.9g+12.0g-65.5g=4.4g 设样品中含有Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2气体 106 117 44 x y 4.4g 106\/44=x\/4.4g x=10.6g mjNa2CO3在样品中的质量分数为:10.6g\/12.0g=88.3 所以样品中...
有没有15道简单的初中化学实验探究题
有一矿山上的石灰石样品,其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们取一块石灰石样品,将其粉碎后,称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50 g足量稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和...
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下方 ...
若溶液B选择浓硝酸,由于铝在浓硝酸中呈钝态,只有铜与浓硝酸反应,剩余固体为铝。测定铝的质量就可知道铜的质量。但由于铝与浓硝酸不是不反应,而是反应生成了致密的氧化膜,故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量,此数据比混合物中铝的质量大,故得出的铜的质量偏小。---这是题目的...
(2012?泰安)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳...
?由实验数据可知,11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙.(1)设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X?Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?106 100? x 10.0g 106x=10010.0g?解得:x=10.6g?样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g11.0g×100%=96.4%;答:...
...酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%,某同学...
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得 解热后剩余黑色固体为20.7g 则质量为100-20.7=79.3g 其中钾元素的质量为100*39%=39g 不管在氯酸钾还是氯化钾中,钾原子的个数与氯原子的个数都相等,故在该混合物中 钾原子数=氯原子数 则两种元素质量之比为39:35.5 所以氯酸钾和氯化钾的混合物中,钾...
欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,小明同学...
设反应完毕后产生二氧化碳的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y.与Na2CO3反应的HCl质量为(43.8-36.5)g×10%=0.73g2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑73 106 440.73g y x7344=0.73gx x=44×0.73g73=0.44g73106=0.73gy y=106×0.73g73=1.06g原混合物中氢氧化钠的质量分数是:...
某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥...
2.减少,按E的增加量是利用生成的水的质量计算,如果水在管道上面残留,实际计算出来氧化铜的质量分数就比原来的少了。3.80% 损失的0.4g是氧元素的质量。铜分子量64.氧分子量16,氧化铜就是80.氧元素在氧化铜里的含量为16\/80=20%所以氧化铜的质量为0.4\/0.2=2。混合物中氧化铜的质量分数:2...
同学为测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质,设计如图...
(1)关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后把最后导气管插入水,加热发生装置导气管冒气泡,停止加热上升一段水柱证明装置气密性好,故答案为:将导气管插入水中,加热烧瓶,导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升;(2)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,常...
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行...
(1)52% (2)1:4 理由:由(1)中的分析可知:25克合金与足量的稀H 2 SO 4 反应放出H 2 0.4g,而第三次实验中50g合金与100g稀H 2 SO 4 混合反应后也放出H 2 0.4g,说明50g合金中只有25g参加了反应,表明此时稀H 2 SO 4 已经反应完全,即25g合金中的锌能与100g稀H 2 ...
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL
反应后n(H+)=0.08*1=0.08mol NO3- + 4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O NO3-被还原成 NO2时,1mol NO3-消耗2molH+;NO3-被还原成 NO时,1mol NO3-消耗4molH+。而反应完总共消耗1molH+,生成气体为0.3mol。很简单的可以计算出生成NO2为0.1mol,生成NO为0.2mol。
斗灵奥克:[答案] (1)每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后,所得沉淀的总质量=2.9g*2=5.8g;设混合物的样品中氯化镁的质量为x,与之反应的氢氧化钠质量为yMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2...
喀什市18987649736: 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16 g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入 - ?
斗灵奥克: 反应中共生成CO2的质量为:(122.2g+25g-146.1g)*4=4.4g,设参与反应的Na2CO3的质量为x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44 x y 4.4g ∴106 44 = x 4.4g ,117 44 = y 4.4g 解之得:x=10.6g,y=11.7g,混合物中Na2CO3质量为10....
喀什市18987649736: 某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数,用氢气作还原剂 - ?
斗灵奥克: 像混合物内通氢气,加热.会还原出红色金属跟银白色金属.待反应完全.测量红色金属跟银白色金属的质量比.X:Y 氧化铜(CuO)中铜元素含量64/(64+16).氧化铜含量80X/64 氧化铁(Fe2O3)中铁元素含量56x2/(56x2+16x3).氧化铁含量160Y/112 然后(80X/64):(160Y/112)就是两种化合物的质量比.氧化铜质量分数(80X/64)/(80X/64+160Y/112)x100% 氧化铁质量分数(160Y/112)/(80X/64+160Y/112)x100%
喀什市18987649736: 小明通过学习指导了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为测定鸡蛋中碳酸钙的质量分数(假设其他杂志不与酸反应),向6.0g干净的鸡蛋壳中逐滴加入稀... - ?
斗灵奥克:[答案] (1)根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为:6.0g+20g-23.8g=2.2g,故答案为:2.2; (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100 44= xg 2.2g 解得:x= 100*2.2 44=5g 该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数...
喀什市18987649736: 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中.然后取用了一定溶质... - ?
斗灵奥克:[答案] (1)由表中1、3两次的数据可知,25g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应能生成2.9g沉淀,因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀. ... (4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大,因此不能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁...
喀什市18987649736: 某加钙食盐包装袋上的标签如下,小明同学为了测定该加钙食盐中食用碳酸钙的含 - ?
斗灵奥克: (1)0.33 (2)解:设该食盐中含碳酸钙的质量为x. CaCO 3 + 2HNO 3 == Ca( NO 3 ) 2 + CO 2 ↑+H 2 O 100 44 x 0.33 g (3)加钙食盐中钙元素的质量分数 0.3%<1.0%<1.3%,因此该加钙食盐钙含量符合标签要求.
喀什市18987649736: 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数. - ?
斗灵奥克: 解:设混合物中含氯化镁的质量为X 根据表格可知:第一次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀2.9g,质量比=25g/2.9g=250/29; 第三次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀8.7g质量比=3*25g/8.7g=250/29,由此可得:25g:2.9g=2*25g:W W=5.8g 第四次加入氢氧化钠溶液,沉淀的质量不变,说明氯化镁完全反应.MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 X 8.7g X=14.25g 样品中氯化镁的质量分数=14.25g/20g*100%=71.25% 希望我的回答能对你的学习有帮助!
喀什市18987649736: 32.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质 - ?
斗灵奥克: 不要被吓到了,这样的题目其实并不难的. 1、X的值是5.8 2.9*2=5.8(太简单,不解释) 2、完全反应生成的沉淀即氢氧化镁的质量为8.7克 物质的量=8.7/58=0.15mol 镁元素守恒,氯化镁的物质的量也是0.15mol 氯化镁的质量分数=(0.15*95/20)*100%=71.25% 3、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 80——————58 x——————2.9 解得x=4克 (4/25)*100%=16% 设需加水y克 [80*30%/(80+y)]*100%=16%解得y=70 需加水70克
喀什市18987649736: 急:小明同学在实验室里发现一锯由氧化钙和氢氧化钙组成的固体混合物,经分析固体混合物中氢元素的质量 - ?
斗灵奥克: 设混合物的质量为100,则混合物中氢元素的质量为:100*2%=2;氢氧化钙的质量为x:x*2/74*100%=2 x=74 氧化钙的质量=100-74=26 所以混合物中氧化钙的质量分数=26/100*100%=26%
喀什市18987649736: 实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.取样品20g - ?
斗灵奥克:[答案] 方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得 首先镁可以形成沉淀,所以 1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀 2.过滤,水洗 3.加热,使之分解生成MgO 4.冷却,称重 5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgCl2的质量 6.除以20,得到质量分数