张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样
(1)需要80%的浓硫酸的质量= 100g×20% 80% =25g故答案为:25g(不写单位不给分);(2)①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;故答案为:Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O;②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8gFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O160 2948g x 160 294 = 8g x 解之得x=14.7g故答案为: 160 294 = 8g x ;③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数= 10g-2g 10g ×100%=80%故答案为:80%;④反应生成硫酸铁的质量为yFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O160 4008g y 160 400 = 8g y 解之得y=20g参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g最终得到溶液溶质的质量分数= 20g 10g+73.5g+18.5g-2g ×100%=20%故答案为:20%.
(1)解法一:解:设样品中氧化铁的质量为x,生成水的质量为296.8g-294.1g=2.7g,3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O, 160 54 x 2.7g16054=x2.7g,x=8g,赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为:8g10g×100%=80%,故填:80%;解法二:解:氧化铁中氧元素的质量为84.3g-81.9g=2.4g,氧化铁中氧元素的质量分数为48160×100%=30%,氧化铁的质量为:2.4g÷30%=8g,赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为:8g10g×100%=80%,故填:80%;(2)水中氢、氧元素的质量比为:[(296.8g-294.1g)-(84.3g-81.9g)]:(84.3g-81.9g);无论玻璃管中的氧化铁是否完全反应,都不影响水中氢元素和氧元素的质量比,因此若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比不变.故填:[(296.8g-294.1g)-(84.3g-81.9g)]:(84.3g-81.9g);不变.
(1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g氧化铁,第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少,所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应;(2)该反应的方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(3)充分反应时氧化铁一共为10g-3.6g=6.4g,设充分反应时生成水的质量是x 反应的硫酸的质量是y 生成的硫酸铁质量是z
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294 400 54
6.4g y z x
则有
160 |
6.4g |
54 |
x |
294 |
y |
400 |
z |
y=11.76g z=16g
(4)由图表数据可知样品中的氧化铁质量为6.4g,故样品中氧化铁的质量分数为
6.4g |
10g |
(5)由于加入水后溶质的质量分数是10%,所以溶液的质量是
16g |
10% |
(6)实验中所用的硫酸溶质质量分数为
11.76g |
40g |
m×98%=50g×29.4%
m=15g
故答案为:
(1)四;(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;(3)
160 |
54 |
6.4g |
x |
科学研究的实验中测定某赤铁矿中氧化铁的2分数据是可耻的观念美女装进...
由于实验前后样品的质量差为85.6-80.8=4.8g即为氧化铁中氧的质量 则 Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m 160 112 132 48 x y z 4.8g 所以 x=16g y=11.2g z=13.2g 1)、赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16\/(85.6-65.5)*100%=79.6%;2)、铁的质量分数11.2\/15.3*100%=73.2%;3)、...
小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g...
选D 发生 2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 (反应前后固体质量减少7.6g减少的质量是Fe2O3中O的质量)有Fe2O3的质量是==氧的质量\/含氧百分数=(10-7.6)\/(48\/160)=8g 百分数是8\/10=80 2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 320g 3*28 3*44 8g x y x=2.1g y=3.3g A,Fe2O3...
化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.取赤铁...
解(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数=10.0g?2.0g10.0g×100%=80.0%(2)设反应后溶液中溶质的质量为xFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 160 2×162.5 8.0g x 1608.0g=2×162.5xx=16.25 g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:16.25 g109.5 g+8.0g×...
小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2 O 3 的质量分数...
D
利用如图所示装置来测定某种赤铁矿中氧化铁的质量分数假设赤铁矿石中...
y z 4.8g所以 x=16g y=11.2g z=13.2g1)、赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16\/(85.6-65.5)*100%=79.6%;2)、铁的质量分数11.2\/15.3*100%=73.2%;3)、洗气瓶的质量差为170.0-156.8=13.2g,说明CO2全部被吸收CO2~CaCO344 10013.2 w所以 w=30g ...
对某种赤铁矿进行测定分析,发现其含主要成分氧化铁的质量分数为80%,则...
氧化铁为Fe2O3,其中铁元素含量为56×2\/160=70 所以铁矿中铁元素含量为80%×70%=56
(2012•江西)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用...
160 112 48 x (10-m)解得 x=10(10-m)\/ 3 所以,氧化铁质量分数=10(10-m)\/3÷10=(10-m)\/3 差量法一般用于“混合物部分反应”的计算。方法是:1、分析质量减少的原因。2、在反应中列出,理论上反应中质量变化量(△m,也可以是体积、物质的量变化量)。3、把实际减少的...
利用如图所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿石...
x=16g y=11.2g(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为:16g85.6g?65.5g×100%=79.6%;(2)实验结束后,玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为:11.2g80.8g?65.5g×100&=73.2%.答:(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为79.6%;(2)实验结束后,玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为73.2%.
某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁质量分数...
(1)由测定实验数据,澄清石灰水增重6.6g,可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量为6.6g,设10.0g样品中氧化铁的质量为x,则Fe2O3 +3CO 高温 . 2Fe+3CO2,160 132 x 6.6g160132=x6.6gx=8g即10.0g样品中含有氧化铁的质量为8.0g,样品中氧化铁的质量分数为...
某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时,称取2克赤铁矿...
解:设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为X。Fe2O3+3CO=高温==2Fe+3CO2 160 132 X 1.32g 160:132=X:1.32g 解得:X=1.6g 所以该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数是1.6\/2*100%=80
枝国济舒: (1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g氧化铁,第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少,所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应;(2)该反应的方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+...
自贡市13733045320: (2012?哈尔滨一模)张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,做法如下.请回答下列问题(假设赤 - ?
枝国济舒: (1)需要36.5%的浓盐酸的质量=400g*7.3%÷36.5%=80g. 故答案为:80g; (2)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水; 故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (3)设生成氯化铁质量x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2...
自贡市13733045320: 某校化学兴趣小组的同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:首先称取50g该赤铁矿样品,放... - ?
枝国济舒:[答案] (1)由题意可知,第一次加入100g稀硫酸,导致固体由50g变成了34g,减少了16g,第二次由34g变成18g,说明每加入100g硫酸能够使固体减少16g,由表中的数据可知,第三次恰好完全反应,反应的稀硫酸的质量为300g,杂质的质量是2g,氧化铁...
自贡市13733045320: 题文 - (6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含? ?
枝国济舒: 试题答案:【答案】(1)300g(2)①略②160/325=75g/x ③32.5% ④776t 试题解析:【... /(112/160*100%)=582t100t赤铁矿石中氧化铁的质量分数75g/100g*100%=75%所以这...
自贡市13733045320: 现有含杂质的赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )样品,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学取该样品5.0 - ?
枝国济舒: (1)由该实验可知,一氧化碳还原赤铁矿的反应中,反应物为CO和Fe 2 O 3 ,由石灰水变浑浊及元素守恒,则生成物为Fe和CO 2 ,则反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO 高温.2Fe+3CO 2 ,故答案为:Fe 2 O 3 +3CO 高温.2Fe+3CO 2 ;(2)...
自贡市13733045320: 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40克,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸200克, - ?
枝国济舒: 由题意可知,赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量.所以,赤铁矿石中氧化铁的质量为40g-8g=32g,赤铁矿石中氧化铁的质量分数为:32g 40g *100%=80%. 答:铁矿石中氧化铁的质量分数为80%.
自贡市13733045320: 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤 - ?
枝国济舒: 既然杂质不与盐酸反应,那剩下的8g滤渣就是杂质,反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g. 设参加反应的HCl质量为xg: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32 x 解得:x=43.8 答:(1)赤铁矿中氧化铁质量分数:32g÷40g*100%=80%. (2)盐酸的溶质质量分数:43.8g÷219g*100%=20%.
自贡市13733045320: 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,用足量的一氧化碳与6.0g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),反应前后盛装赤铁矿石的玻璃管总质量与反应... - ?
枝国济舒:[答案] 由图可以看出固体的质量减少量为56.0g-54.8g=1.2g设赤铁矿中氧化铁的质量为x,消耗的一氧化碳的质量为y3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2固体质量差量84 160 &nbs...
自贡市13733045320: (1)化学兴趣小组的同学在测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,同学们取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完 - ?
枝国济舒: (1)依据题意可知,赤铁矿中氧化铁的质量为:10g-2g=8g 则赤铁矿中氧化铁的质量分数是:8g 10g *100%=80.0%;设反应后生成FeCl3的质量为x Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160 3258g x160 8g =325 x 解得:x=16.25g 反应后所得FeCl3溶液的...
自贡市13733045320: 测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数 - ?
枝国济舒: 解:由题意可知道,赤铁矿的质量为211385.6-65.6=20g,试验前后玻璃管的质量之差为85.6-80.8=4.8g,这减少的质量就是三氧化二铁被5261CO还原后失去的氧的质量. 在Fe2O3中氧的质量分数为16*3/160=0.3,由氧的质量可求得Fe2O3的...