张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样

张南同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验．请回~

（1）需要80%的浓硫酸的质量= 100g×20% 80% =25g故答案为：25g（不写单位不给分）；（2）①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故答案为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8gFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O160 2948g x 160 294 = 8g x 解之得x=14.7g故答案为： 160 294 = 8g x ；③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数= 10g-2g 10g ×100%=80%故答案为：80%；④反应生成硫酸铁的质量为yFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O160 4008g y 160 400 = 8g y 解之得y=20g参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g最终得到溶液溶质的质量分数= 20g 10g+73.5g+18.5g-2g ×100%=20%故答案为：20%．

（1）解法一：解：设样品中氧化铁的质量为x，生成水的质量为296.8g-294.1g=2.7g，3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O， 160 54 x 2.7g16054=x2.7g，x=8g，赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：8g10g×100%=80%，故填：80%；解法二：解：氧化铁中氧元素的质量为84.3g-81.9g=2.4g，氧化铁中氧元素的质量分数为48160×100%=30%，氧化铁的质量为：2.4g÷30%=8g，赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：8g10g×100%=80%，故填：80%；（2）水中氢、氧元素的质量比为：[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）；无论玻璃管中的氧化铁是否完全反应，都不影响水中氢元素和氧元素的质量比，因此若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比不变．故填：[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）；不变．

（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g氧化铁，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；
（2）该反应的方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）充分反应时氧化铁一共为10g-3.6g=6.4g，设充分反应时生成水的质量是x 反应的硫酸的质量是y 生成的硫酸铁质量是z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
 160   294    400        54
 6.4g   y      z          x
则有

160

6.4g

＝

54

x

＝

294

y

=

400

z

y=11.76g   z=16g
（4）由图表数据可知样品中的氧化铁质量为6.4g，故样品中氧化铁的质量分数为

6.4g

10g

×100%=64%；
（5）由于加入水后溶质的质量分数是10%，所以溶液的质量是

16g

10%

=160g，故加入水的质量是160g-6.4g-40g=113.6g
（6）实验中所用的硫酸溶质质量分数为

11.76g

40g

×100%=29.4%，设所用浓硫酸的质量是m
m×98%=50g×29.4%
m=15g
故答案为：
（1）四；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）

160

54

＝

6.4g

x

；（4）64%；（5）113.6g；（6）15g；

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自贡市13733045320： 张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样 - ？
枝国济舒： (1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g氧化铁,第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少,所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应;(2)该反应的方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+...

自贡市13733045320： (2012?哈尔滨一模)张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,做法如下.请回答下列问题(假设赤 - ？
枝国济舒： (1)需要36.5%的浓盐酸的质量=400g*7.3%÷36.5%=80g. 故答案为:80g; (2)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水; 故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (3)设生成氯化铁质量x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2...

自贡市13733045320： 某校化学兴趣小组的同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:首先称取50g该赤铁矿样品,放... - ？
枝国济舒：[答案] (1)由题意可知,第一次加入100g稀硫酸,导致固体由50g变成了34g,减少了16g,第二次由34g变成18g,说明每加入100g硫酸能够使固体减少16g,由表中的数据可知,第三次恰好完全反应,反应的稀硫酸的质量为300g,杂质的质量是2g,氧化铁...

自贡市13733045320： 题文 - (6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含? ？
枝国济舒： 试题答案:【答案】(1)300g(2)①略②160/325=75g/x ③32.5% ④776t 试题解析:【... /(112/160*100%)=582t100t赤铁矿石中氧化铁的质量分数75g/100g*100%=75%所以这...

自贡市13733045320： 现有含杂质的赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )样品,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学取该样品5.0 - ？
枝国济舒： (1)由该实验可知,一氧化碳还原赤铁矿的反应中,反应物为CO和Fe 2 O 3 ,由石灰水变浑浊及元素守恒,则生成物为Fe和CO 2 ,则反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO 高温.2Fe+3CO 2 ,故答案为:Fe 2 O 3 +3CO 高温.2Fe+3CO 2 ;(2)...

自贡市13733045320： 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40克,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸200克, - ？
枝国济舒： 由题意可知,赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量.所以,赤铁矿石中氧化铁的质量为40g-8g=32g,赤铁矿石中氧化铁的质量分数为:32g 40g *100%=80%. 答:铁矿石中氧化铁的质量分数为80%.

自贡市13733045320： 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤 - ？
枝国济舒： 既然杂质不与盐酸反应,那剩下的8g滤渣就是杂质,反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g. 设参加反应的HCl质量为xg: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32 x 解得:x=43.8 答:(1)赤铁矿中氧化铁质量分数:32g÷40g*100%=80%. (2)盐酸的溶质质量分数:43.8g÷219g*100%=20%.

自贡市13733045320： 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,用足量的一氧化碳与6.0g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),反应前后盛装赤铁矿石的玻璃管总质量与反应... - ？
枝国济舒：[答案] 由图可以看出固体的质量减少量为56.0g-54.8g=1.2g设赤铁矿中氧化铁的质量为x,消耗的一氧化碳的质量为y3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2固体质量差量84 160 &nbs...

自贡市13733045320： (1)化学兴趣小组的同学在测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,同学们取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完 - ？
枝国济舒： (1)依据题意可知,赤铁矿中氧化铁的质量为:10g-2g=8g 则赤铁矿中氧化铁的质量分数是:8g 10g *100%=80.0%;设反应后生成FeCl3的质量为x Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160 3258g x160 8g =325 x 解得:x=16.25g 反应后所得FeCl3溶液的...

自贡市13733045320： 测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数 - ？
枝国济舒： 解:由题意可知道,赤铁矿的质量为211385.6-65.6=20g,试验前后玻璃管的质量之差为85.6-80.8=4.8g,这减少的质量就是三氧化二铁被5261CO还原后失去的氧的质量. 在Fe2O3中氧的质量分数为16*3/160=0.3,由氧的质量可求得Fe2O3的...