某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe x S y 的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高
2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤洗涤
、
干燥干燥
、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
未等装置B冷却就读取D中数据未等装置B冷却就读取D中数据
，导致计算结果偏
大大
．2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤洗涤
、
干燥干燥
、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
未等装置B冷却就读取D中数据未等装置B冷却就读取D中数据
，导致计算结果偏
大大
．
A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，苯的密度小于水，所以可以用苯隔绝空气的干扰，故A正确； B．缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；C．长颈漏斗应插入液面以下，否则会使气体溢出，故C错误；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，故D错误．故选A．
| （1）把生成的SO 2 气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中 （2）SO 3 2- ＋H 2 O 2 ＝SO 4 2- ＋H 2 O （3）漏斗、玻璃棒 （4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可以） （5）Fe 2 S 3 （6）偏小 （7）过量的氧气进入装置B中与SO 3 2- 反应生成SO 4 2- ，造成B中溶液在反应前后的质量差增大 |
某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe x S y 的组成,按照如下步骤进行了...
（1）把生成的SO 2 气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中（2）SO 3 2- ＋H 2 O 2 ＝SO 4 2- ＋H 2 O（3）漏斗、玻璃棒（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净...
...其中⑴题2分,⑵题4分)某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量...
故有：1、产生氢气的质量为：5.8+50-55.6=0.2g；2、要计算样品中铁的质量分数，可以根据氢气的质量，依据化学方程式进行计算就可以了。故有：解：设生铁样品中铁的质量分数为x，则Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ ┄ ┄ ┄ ┄ （1分）56 2 ┄ ┄ ┄ ┄ （...
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量.下面是该小组...
（1）实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可，故答案为：②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液．③过滤．（2）过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈），故答案为：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；（...
某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰...
解析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O 100 111 44 m(CaCO3) m(CaCl2) 2.2 解得:m(CaCO3)=5.0g m(CaCl2) = 5.6(g) 杂质质量=8.0-5.0=3.0（g)反应后所得的溶液的溶质是CaCl2 石灰石中碳酸钙的质量分数= 5.0\/8.0*100%=62.5 溶液的溶质...
某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数.取该石灰...
8.0g?1.2g8.0g×100%=85%故答案为：85%（3）解：设至少需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 6.6g10044＝x6.6gx=15.0g需要石灰石的质量为：15.0g÷85%═17.6g答：至少需要该石灰石17.6g．
某化学探究小组为了测定某种补钙药剂碳酸钙的质量分数,这种补钙药剂...
30g-5g=25g．故填：25；表中当第4次加入稀盐酸后，其中说明的事实是80g稀盐酸共消耗20g碳酸钙；（3）最后剩余的20g固体为该片中的杂质，那么40g该药品中含碳酸钙的质量为：40g-20g=20g，则该品牌补钙冲剂中CaCO3的质量分数是：20g40g×100%=50%；答：补钙药剂中CaCO3的质量分数50%；
某实验小组进行了“测定某种食物中的能量”的实验,准备测定的食物是花...
（1）由题干可知，实验小组进行了探究实验“测定不同食物中的能量”的实验，所以，本小组要研究的问题是：测定某种食物中的能量．（2）如果实验过程中把质量相同的花生和玉米点燃，加热相同质量、温度的清水，哪一个放出能量多？应作出的假设是：玉米放出的能量多．（3）资料提示：1mL水每升高1℃需要...
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同...
s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=12v（NO）=12×3.75×10-4mol\/（L?s）=1.875×10-4mol\/（L?s），故答案为：1.875×10-4mol\/（L?s）；（3）由表中数据可知，4s时反应到达平衡状态，平衡时c（NO）=1.00×10-4mol\/L，故△c（NO）=1.00×10-3mol\/L-1.00×10...
某实验小组用花生和玉米进行“测定某种食物中的能量”的探究实验.请回...
所以本小组要研究的问题是：测定某种食物中的能量．由实验装置可知，他们想要探究的问题是花生和玉米种子含有多少能量？（或花生和玉米种子哪个含有能量多？）该防止热量散失方法：①花生仁和核桃仁点燃后迅速放入锥形瓶底；②让火焰的外焰接触锥形瓶底；③让花生仁和核桃仁充分燃烧完；④火焰尽量靠近锥形瓶...
为测定某种含镁百分之三到百分之五铝合金中镁的质量分数,设计了两种不...
MgO 40 设Xmol MgSO4 120 设Ymol Mg 24 33%*(40X+120Y)=24(X+Y)解得2X=3Y 不妨令X=3,则Y=2 氧质量分数是（16*3+48*2）\/（40*3+120*2）=40
鄹子费舒：[答案] (1)固体完全反应后,还需继续通入空气片刻,把装置中的SO2全部排到NaOH溶液中被完全吸收;停止加热硬质玻璃管冷却,试管内压强减小会使B中液体倒吸;故答案为:把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收;防...
昭通市18917608614： 某化学研究性学习小组对某种铁矿石中铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)进行定性和定量研究.Ⅰ、铁矿石中含铁量的... - ？
鄹子费舒：[答案] Ⅰ、(1)向铁矿石中加入硫酸,化反应生成硫酸的铁盐溶液,还存在过量的硫酸溶液,加入过量的氯气,煮沸后可以降低氯气... 氧元素质量是24g,铁元素和氧元素的物质的量比为 70 56: 24 16=5:6, 铁的氧化物的化学式为Fe5O6,氧化物与氢气反应...
昭通市18917608614： 黄铁矿(主要成分为FeS2,含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组 - ？
鄹子费舒： (1)为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果,应将空气中的二氧化碳除去,所以甲装置中可用NaOH溶液,故答案为:NaOH(或KOH);(2)H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,与BaCl2反应,从而得到BaSO4沉淀,此过程不能引入...
昭通市18917608614： 某中药主要含二硫化亚铁(FeS2),某学习小组欲用如图所示装置进行实验.测定其铁、硫元素的质量分数.取mg该中药样品于装置A中,经充分反应,使硫元... - ？
鄹子费舒：[答案] Ⅰ、(1)取m g该中药样品于装置A中,经充分反应,FeS2燃烧生成二氧化硫和氧化铁,二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化... Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+; 故答案为:Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+; (7)用滴定法测定Fe2+的量,用硫酸酸...
昭通市18917608614： 某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸 - ？
鄹子费舒： (1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(5.8g+50g)-55.6g=0.2g;(2)设生铁中铁的质量为x,则 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2 x 0.2g 解得:X=5.6g 生铁样品中铁的质量分数是:*100%=96.6% 答:(1)生成氢气0.2g,质量守恒定律;(2)生铁中铁的质量分数为96.6%.
昭通市18917608614： 某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化合物在氧气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,若生成的SO2完某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化... - ？
鄹子费舒：[答案] 2 NaOH ~ H2SO4 ~ SO2 2*40 64 10*0.08 x x = 0.64 g SO2中硫元素的质量 = 0.64 * 32/64 = 0.32 g 原化合物中硫的质量分数 = 0.32 / 0.6 = 53.3% · 2 FeSx + (4x+3)/2 O2 = Fe2O3 + 2x SO2 2*(56+32x) 2x * 64 0.6 0.64 所以2*(56+32x)/(2x * 64) = 0.6 ...
昭通市18917608614： 将0.6g某种铁的硫化物在氧气里灼烧,使硫全部氧化为二氧化硫,再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫,并与(1)求铁的氧化物的化学式(2)写出该种铁... - ？
鄹子费舒：[答案] 问题未全,不过步骤应如下: 1.由三氧化硫与某物的反应所得确定质量的物质列式求出三氧化硫的量; 2.二氧化硫——三氧化硫:求二氧化硫量; 3.假设出硫化铁的化学式列式求参数,解个简单二元一次方程即解.
昭通市18917608614： 化学问题?????？
鄹子费舒： S----H2SO4---2NaOH 1-------------------2 X--------------0.04*0.5 X=0.01mol (1)求0.6g这种铁的硫化物中硫的物质的量=0.01mol (2)求铁的硫化物的化学式 0.01molS的质量=0.01*32=0.32克 铁的质量=0.6-0.32=0.28克 Fe:S=0.28/56:0.32/32=1:2 铁的硫化物的化学式为FeS2
昭通市18917608614： 将0.6g某种铁的硫化物在氧气中灼烧,使硫全部氧化为二氧化硫,再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫,三氧化 - ？
鄹子费舒： 1.n(H2SO4)=0.5*40ml*0.5mol∙L-1=0.01mol 硫原子质量守恒,n(S)=0.01mol2..m(S)=0.32g,m(Fe)=0.28g n(S):n(Fe)=2:1 化学式:FeS2
