理想气体的绝热反抗等外压膨胀的焓变怎么计算
q=0 w=0 u=0 h>0
内能会减少，绝热所以Q=0，因为是膨胀所以是对外做功W>0
根据焓变的定义式来计算△H=△U+△（pv）=△U+（p2V2-p1V1）若为理想气体还可利用pv=nRT
此过程，P初不等于P末，P末等于P环境，即过程中△P不等于0，Vdp不等于0。Qp不等于△H
理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀...
理想气体绝热节流膨胀 ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀 ΔH=0 实际气体绝热可逆膨胀 ΔS=0 如有不明，请追问。
理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
楼上说错了，熵变是为零，但温度并不是变的，所以焓变不能确定，由△G=△H-△(TS)得，吉布斯函数变是不能确定的，同理，亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,焓怎么变化
选D Δu=Q-A=0-A
物化作业
做的功也越大。7.判断以下各过程中Q，W，ΔU，ΔH是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？（1）理想气体恒温可逆膨胀（2）理想气体节流（绝热等压）膨胀（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀（4）1mol实际气体恒容升温（5）在绝热恒容容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）...
绝热不可逆膨胀过程 体积功如何计算?
但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到最后系统压强一定等于p外，否则膨胀不会停止）。其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2\/p2。理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2...
理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩...
绝热可逆膨胀：△U<0, ,△S=0, Q=0 等温可逆压缩：△U=0, ,△S<0, Q<0 整个过程：：△U<0,△S<0, Q<0
理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀...
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,请追问。 追问 麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几个函数,谢谢 追答 首先需要指出的是,W,Q不是(状态)函数,不可能表示为系统状态参量的某种函数。它们要分析是...
对于理想气体的绝热自由膨胀过程,下列说法中不正确的是 A,ΔU=0 B...
绝热δQ=0 ，由于自由膨胀，不对外界做功 w=0 根据热力学第一定律 △U=Q+W=0 理想气体的内能仅为温度的函数，则T不变；ΔT=0 T不变，H也不变，ΔH=0 S在绝热自由膨胀条件下dS=nRln(V\/V.)+Cvln(T\/T.)。会增加
理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩...
绝热膨胀: Q=0 ΔU<0 ΔS＝0 等温压缩: Q<0 ΔU=0 ΔS<0 Q为系统吸热
对于一定量的理想气体,为什么能进行恒温绝热膨胀
对于一定量的理想气体，为什么能进行恒温绝热膨胀 答案：理想气体绝热膨胀，内能不一定改变。1、理想气体绝热膨胀内能未必改变。若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功，由热力学第一定律得理想气体内能不变。2、若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递，由热力学第一定律得理想气体内能减小。
敏香口服： q=0 w=0 u=0 h>0
拉孜县19861747823： 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U<0,△H<0呢? - ？
敏香口服： 题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符号【注】.绝热过...
拉孜县19861747823： 问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化 - ？
敏香口服：[答案] 因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由 H = U + Q 知焓不变.
拉孜县19861747823： 当理想气体反抗恒定的压力做绝热膨胀时,热力学能将如何变化,为什么 - ？
敏香口服：[答案] 内能会减少,绝热所以Q=0,因为是膨胀所以是对外做功W>0
拉孜县19861747823： 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U - ？
敏香口服：[答案] 题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符号【注】.绝热...
拉孜县19861747823： 1mol单原子理想气体,始态为2.445立方分米、298.15k,反抗506.63kpa的恒定外压绝热膨胀到压力506.63kpa的终态,求终态温度t2及此过程的熵变1mol理... - ？
敏香口服：[答案] 首先利用已知条件,可以求出初态时的压力,利用PV=nRT可以求得(自己求了) 由于过程是衡外压绝热膨胀,可知,热Q=0 由热力学第一定律,可知:U=W 可列式:nCv,m(t2-t1)=-P2(V2-V1)=-P2(nRT2/P2-nRT1/P1)即可求出末态温度t2 熵变就可...
拉孜县19861747823： 理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将升高? - ？
敏香口服： 绝热就是和外界不发生热量传递. 外压不变就是压强不变,根据理想气体状态方程,V/T=常数,膨胀即体积变大,所以温度升高.
拉孜县19861747823： 理想气体绝热自由膨胀焓变等于零详细点得解释? - ？
敏香口服： 理想气体绝热自由膨胀前后温度不变,所以焓变和热力学能都为零
拉孜县19861747823： 在封闭体系中 ,理想气体绝热恒外压膨胀的温度变化? - ？
敏香口服： 由pVm=RT知,摩尔体积Vm增大,而p、R为常数,故T增大. 或由无耗散准静态过程,δw=pdv=p(v2-v1)=Rg(T2-T1),p不变,dv增大,故δw增大,故T2高于T1. 很久没有做这个了,不知道对不对,但希望对你有所帮助.
