理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度，在此温度下继续进行等温可逆压缩，整个过程的△U,△S,Q判断符号
理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功
用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大.
理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功
用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大.
绝热膨胀: Q=0 ΔU<0 ΔS＝0
等温压缩: Q<0 ΔU=0 ΔS<0
Q为系统吸热
等温可逆和绝热可逆焓值
绝热可逆过程是指在绝热条件下进行的可逆过程。系统与外界之间没有热量交换，因此系统的熵也不发生变化，这是绝热可逆过程与等温可逆过程的一个重要区别。在绝热可逆过程中，系统的压强和温度变化遵循绝热指数，其值取决于系统的物理性质。对于理想气体，绝热指数为γ=Cp\/Cv，其中Cp表示恒压比热容，Cv...
准平衡过程(即准静态过程)与可逆过程有什么异同?
相同之处：在无限小势差作用下，非常缓慢的进行，由无限接近平衡状态的状态组成过程。不同之处：准平衡过程不排斥摩擦能量损耗现象的存在，可逆过程不会产生任何能量消耗。即：可逆过程是准平衡过程，没有摩擦的准平衡过程是可逆过程。
理想气体经绝热压缩为什么熵不变?
实际气体经节流膨胀后,其熵变为△S=nRln（V2\/V1）。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
1mol理想气体b从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩那些
我觉得应该是无法比较.因为第一个绝热可逆过程压缩的功是恒定的w1,可以由初始态和终态决定.而第二个不可逆过程是不定的,有很多可能的变化途径,而这里理想气体做功的大小和状态变化的途径相关,固W1可以比W2小,也可以比它大,还可以相等.
为什么绝热可逆膨胀做功比等温可逆膨胀做功要小?
绝热过程假设没有热量交换，即系统与外界之间没有热量的传递。在绝热可逆膨胀过程中，气体从一个状态膨胀到另一个状态，而没有热量进出系统。这意味着在绝热膨胀过程中，气体内部的能量转化为有用的功，从而使系统做功。由于能量没有以热量的形式流失，因此绝热膨胀做功比等温膨胀做功要小。相比之下，等温...
理想气体绝热自由膨胀过程是否做功呢?
4. 理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。理想气体绝热自由膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压缩，使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体做功。所以理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。5. 理想气体绝热自由膨胀过程是扩散过程。如果气体对外界做正功，则外界对气体做负功。如果气体...
理想气体从某一始态出发,经绝热可逆压缩或等温可逆压缩到同一固定的体...
绝热线斜率较大，所以从PV线下方面积可以看出，绝热过程做功大。如图。
为何绝热可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0
绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换，根据热力学第一定律，其内能的改变为0，即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述，热力学第二定律指出在一个孤立系统中，熵总是要增加的，即△S>=0。因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。
问一个物理化学的题目
上面公式明明是温度之比和体积之比的关系 你怎么带入的是压强 ？你的思路错在 pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比 应该换个思路 不知道我说对 了没有 望采纳
绝热膨胀和绝热可逆膨胀的区别在哪里?
绝热膨胀是指气体在膨胀过程中不与外界交换热量，即系统内部的热量不流入或流出。在绝热条件下，气体的压力、体积和温度之间的关系可以通过绝热过程的定律来描述，如泊松定律或理想气体状态方程。绝热膨胀过程中，气体在不断膨胀的过程中会做功，因此它与压力、体积和温度之间的关系是非常重要的。绝热可逆膨胀...
东郭琦扎鲁：[答案] 绝热可逆膨胀:△U
德州市15167633513： 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为 - ？
东郭琦扎鲁： d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0S1=S2=0
德州市15167633513： 等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别. - ？
东郭琦扎鲁：[答案] 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W, 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
德州市15167633513： 1mol理想气体由1状态绝热可逆膨胀到2状态,能否经绝热不可逆过程回到原状态,为什么?《物理化学》习题 - ？
东郭琦扎鲁：[答案] 不可以,绝热系统经过可逆过程熵不变;而经过不可逆过程熵一定增大,故不可能回到原状态
德州市15167633513： 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0 - ？
东郭琦扎鲁：[答案] d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0 S1=S2=0
德州市15167633513： ()当1mol理想气体在一个封闭体系中进行绝热可逆膨胀时,体系的温度...？
东郭琦扎鲁： 绝热可逆膨胀系统与外界绝热,即无热量交换可逆,即是准静态过程,各个过程微元均可视为平衡态膨胀,所以系统对外界做功PΔV为正值由热力学第一定律,能量守恒系统对外界做功PΔV+系统内能的增量ΔU=外界传递给系统的热量W=0(绝热)故,系统内能的增量ΔU为负值,故,系统内能U减小,故系统温度T变小
德州市15167633513： 物理化学中,理想气体等温过程是可逆过程吗 - ？
东郭琦扎鲁： 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的.如果没有外界做功的话应该不能够可逆; 定温可逆膨...
德州市15167633513： 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩 - ？
东郭琦扎鲁： 用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些). 当用绝热压缩时,显然末...
