绝热真空膨胀焓变

作者&投稿:罗南 (若有异议请与网页底部的电邮联系)

物料衡算式中用气体或液体总摩尔流量可以吗?
当体系进行化学反应时,应将反应热列入能量衡算式中.反应体系能量衡算的方法按计算焓时的基准区分,主要有两种.一,以反应热效应为基础的计算方法第一种基准:如果已知标准反应热,则可选298K,101.3kPa为反应物及产物的计算基准.对非反应物质另选适当的温度为基准.选好基准后,为了计算过程的焓变,可以画一张表,将进...

化学热力学总结
【热效应】体系在一定温度下(等温过程)发生物理或化学变化时(在变化过程中只做膨胀功而不做其它功),所放出或吸收的热量。化学反应中的热效应又称反应热。根据化学热力学的分析,恒压下的反应热(又称恒压反应热)等于体系的焓变:△H=Qp,△H=(∑H)产物-(∑H)反应物。【放热反应】放出热量的化学反应叫放热...

运聪17649501329问: 问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化 -
山亭区香砂回答:[答案] 因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由 H = U + Q 知焓不变.

运聪17649501329问: 绝热可逆膨胀的焓变 -
山亭区香砂回答: 绝热可逆膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功.工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和.

运聪17649501329问: 绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理 -
山亭区香砂回答:[答案] 熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话(不考虑化学反应等等作弊行为),那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何时刻都...

运聪17649501329问: 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U -
山亭区香砂回答:[答案] 题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符号【注】.绝热...

运聪17649501329问: 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变为零~我记得焓是温度的函数呀~温度变了~焓为什么为0呀? -
山亭区香砂回答:[答案] 由焓变定义可知,恒压条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的...

运聪17649501329问: 定压的绝热压缩使气体温度升高是否存在焓变, -
山亭区香砂回答:[答案] 在工程热力学理论中,定压过程与绝热过程是不同的两种过程,不是一回事,不能混为一谈.绝热压缩或膨胀过程熵不变,即等熵过程,但工质内的焓有变化.定压过程(等压过程)容积随温度变化,有焓变.

运聪17649501329问: 理想气体向真空绝热自由膨胀的熵变理想气体向真空中的绝热自由膨胀时不吸热不做功的,所以说dQ=0但是为什么他的熵变不是为零?课本上的公式是nRln... -
山亭区香砂回答:[答案] 理想气体自由膨胀过程熵变的计算理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两...

运聪17649501329问: 理想气体绝热自由膨胀焓变等于零详细点得解释? -
山亭区香砂回答: 理想气体绝热自由膨胀前后温度不变,所以焓变和热力学能都为零

运聪17649501329问: 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U<0,△H<0呢? -
山亭区香砂回答: 题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符号【注】.绝热过...

运聪17649501329问: 为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0;但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0 -
山亭区香砂回答:[答案] 因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.


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