理想气体绝热节流膨胀，实际气体绝热节流膨胀，实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零？哪些相等？
绝热膨胀，首先Q=0，把实际气体中的内能可想像没有外界和系统的热量交换，则只能通过自身的能量进行膨胀做功了。所以答案应该是是的。
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定
ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，即对应的热力学函数在过程前后相等。
实际气体绝热节流膨胀
ΔH=0
实际气体绝热可逆膨胀
ΔS=0
如有不明，请追问。
理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀...
它们要分析是可以的。理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,W=0,Q=0,ΔS>0, ΔA=ΔU-Δ(TS)=ΔU-TΔS<0ΔG=ΔH-Δ(TS)<0实际气体绝热节流膨胀ΔH=0, ΔT?0, ΔU?0, W?0, Q=0, ΔS>0, ΔA=ΔU-Δ(TS)?0ΔG=ΔH-Δ(TS)?0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0, W<0, Q=0,...
节流绝热膨胀过程的题目怎么做
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0。热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等焓过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。所以绝热膨胀经常用于降低气体的...
理想气体经节流膨胀后熵变为什么?
气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.具体计算,可以设计一个准静态过程达到膨胀后的状态,因为熵是状态函数,和过程无关。1、理想气体是一种理想化的物理模型，它假设气体分子之间没有相互作用力，并且不具有体积。在节流膨胀过程中，理想气体分子经过小孔或阀门时，会突然减...
为什么理想气体节流膨胀ΔU=0
节流膨胀：较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力方向绝热膨胀过程。根据热力学原理，在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2分别为始态和终态的体积。Q=0，故ΔU=-(p2V2-plV1)；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙实验(简称焦汤实验)的...
理想气体节流膨胀温度为什么不变
理想气体在节流膨胀过程中，温度保持不变的原因是由于绝热膨胀的特性。根据查询作业帮显示，当气体通过节流孔或喷嘴时，由于突然扩大的截面积，使得气体的压力和速度都会发生变化。在这个过程中，气体的内能会发生改变，但没有外界对气体做功或从气体中吸收热量的情况下，内能的变化全部转化为了气体的动能。
理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
理想气体节流膨胀问题
节流膨胀和焦耳－汤姆生效应走味第一定律在实际气体应用体现 节流膨胀定义：较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力方向绝热膨胀过程。节流膨胀过程特点是节流前后焓值相等：H1=H2 或 ΔH=0。焦－汤系统定义式：，因为 ??p <0，所以表示流体经节流后(1)温度升高（致热），(2...
绝热膨胀对于实际气体来说必然降温吗?
绝热膨胀，首先Q=0，把实际气体中的内能可想像没有外界和系统的热量交换，则只能通过自身的能量进行膨胀做功了。所以答案应该是是的。
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和...
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程...
理想气体在绝热节流膨胀时气体是否做功?
不做功 因为分子有扩散性 所以分子可以活动 由于T不变 没有能量转换 所以不做功
穰泊戊酸：[答案] 理想气体绝热节流膨胀 ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等. 实际气体绝热节流膨胀 ΔH=0 实际气体绝热可逆膨胀 ΔS=0 如有不明,
玉树藏族自治州13568715138： 任意体系经一循环过程 △u,△h,△s,△g,△f 均为零,此结论对吗 - ？
穰泊戊酸： 对. △U、△H、△S、△F、△G均为零 (2)△U=0 (3)△H=0 (4)△G=0 (5)△H=0 (6)△U=0△H=0 (7)△S=0 △U=0△H=0 △U、△H、△S、△F、△G均为 △U=0(3)△H=0(4)△G=0(5)△H=0(6)△U=0,△H=0(7)△S=0(8)△U=0,△H=0 理想气体,...
玉树藏族自治州13568715138： 绝热膨胀对于实际气体来说必然降温吗? - ？
穰泊戊酸： 是的!绝热膨胀:是指物体在膨胀的过程中不与外界发生热量交换.它的意思是说,物体在膨胀对外做功时是通过减少本身的相关能量【多为减少内能即热能】来转化为对外做功的能量消耗上,所以该物体温度必然降低【内能减少】
玉树藏族自治州13568715138： 绝热反抗恒外压膨胀是什么意思? - ？
穰泊戊酸： 不一定是绝热.只说是恒外压,没说绝热,不要自己加个条件.例子可以这样说:一个箱子,上盖可自由活动但保持箱子密闭,此时通过手段(如加热)使箱内气体膨胀,此时外压只有箱盖的重力,这样就成了恒外压.此外实际气体的绝热恒外...
玉树藏族自治州13568715138： 理想气体绝热过程 是吸热还是放热 - ？
穰泊戊酸： 其实绝热只是个条件说明 楼主所说的绝热过程意思应该是该气体不会与外界发生热量的交换 所以与吸热还是放热没有联系
玉树藏族自治州13568715138： 为何绝热可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0 - ？
穰泊戊酸： 绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程.由于没有热量交换,根据热力学第一定律,其内能的改变为0,即△U=0.而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立系统中,熵总是要增加的,即△S>=0.因此,在绝热可逆过程中,熵的改变为0,即△S=0.而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换.不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0.但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U=0.所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆过程的内能改变为0,但是熵改变一定为正值.
