理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
dG = -SdT + Vdp
如果恒温恒压 dG=0 吉布斯自由能不变
dA = -SdT - pdV
Helmholtz自由能变化等于-pdV的积分就等于做的功
因为是理想气体 所以pV=nRT 既然p n T都不变 那么V也不变 所以Helmholtz自由能变也是0
（这就是为什么你不能同时进行isothermic和adiabatic两种过程）
G=H-TS，T不变，焓不变，熵增大，G减小
楼上说错了，熵变是为零，但温度并不是变的，所以焓变不能确定，由△G=△H-△(TS)得，吉布斯函数变是不能确定的，同理，亥姆霍兹函数变也是不能确定的。绝热可逆为恒熵过程。而膨胀过程系统对外界做功，需要消耗系统的热力学能，系统温度必然降低。故ΔU＜0，ΔH＜0。其中ΔH=ΔG+SΔT（恒熵），ΔH与SΔT都为负，故ΔG无法确定。同理，ΔU=ΔA+SΔT，ΔU与SΔT都为负，故ΔA也无法确定。
T不变，ΔH=0。两种理想气体相同体积等容混合，即n1=n2，V=V1=V2，混合熵的计算公式ΔS=n1*R*ln（V/V1）+n2*R*ln（V/V2），带进去得到ΔS=0。dG也等于0就很容易得出咯。
理想气体绝热可逆膨胀的熵变?
根据克劳修斯不等式ds=Q\/T（可逆过程），由于绝热，Q=0,所以S等于0，(PS:其实是不是理想气体无所谓。。。╮(╯▽╰)╭)
理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
楼上说错了，熵变是为零，但温度并不是变的，所以焓变不能确定，由△G=△H-△(TS)得，吉布斯函数变是不能确定的，同理，亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
物理化学中,等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别。
1.两个过程的温度不同。等温过程的整个过程中温度不变，绝人可逆膨胀过程温度改变，而且是温度降低 2.等温可逆过程的熵不变，即△Q=0，系统内能的改变都变为功（机械功或者非机械功），而没有用于热能的转变，而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变，而且是降低，整个系统内能的改变是一部分用于做功，另一...
理想气体进行绝热可逆等熵膨胀时μS()
理想气体进行绝热可逆等熵膨胀时μS（）A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不确定 正确答案：大于零
绝热可逆膨胀做的功小与等温可逆膨胀做的功为什么
绝热可逆膨胀做功，做功的能量来源不能从外界得到补偿，所以能量来源只有系统内部的热力学能。绝热的话dQ＝0，那么dW＝dU 所以当系统内部热力学能减少了，系统内部温度就降低了，根据理想气体状态方程p＝nRT÷v，恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话，绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低...
什么是理想气体绝热自由膨胀的过程?
上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2>V1。，所以S2-S1>0，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。总的来说，理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子。如果在热力学的教学中能够恰当地，充分地应用它，既可以给学生以启示，又可以化难为易，变抽象为具体，活跃课堂气氛，改进课堂...
...从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?_百度...
恒温可逆过程，温度不变，PV=k 绝热可逆过程，PV^r=k,由画出的关系图可知（百度搜索，热力学过程可逆与不可逆过程的区别）在相同的终态压力P下，恒温可逆过程的体积大。
理想气体的真空自由膨胀过程是可逆的吗?
理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程，理想气体过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。若是理想气体，过程前后的温度不会变化，而且过程前后的状态符合以下的式子 其中p为压力，V为体积而下标的i及f表示初始及结束的...
绝热自由膨胀是可逆过程吗?
理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后，在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的，所以这是一个不可逆的过程。也可以从熵变得角度来看，因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化，只发生了体积从V2变化到了V1...
理想气体绝热自由膨胀过程是否做功呢?
4. 理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。理想气体绝热自由膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压缩，使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体做功。所以理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。5. 理想气体绝热自由膨胀过程是扩散过程。如果气体对外界做正功，则外界对气体做负功。如果气体...
势荆米可：[答案] 因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
宜黄县14744171884： 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0 - ？
势荆米可：[答案] d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0 S1=S2=0
宜黄县14744171884： 求教物化题 - ？
势荆米可： 第一个问题:因为过程是绝热的,所以Q=0;又是自由膨胀,p(外)=0,所以W=-p(外)V=0.因此,△U=Q+W=0.因为△H=△U+△(pV)=△U+nR△T.又对理想气体,U只取决于T,而△U=0,即△T=0.因此,△H=0.△S(总)=△S+△S...
宜黄县14744171884： 理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩,整个过程△U,△S,Q判断符号 - ？
势荆米可： 绝热可逆膨胀:△U<0, ,△S=0, Q=0 等温可逆压缩:△U=0, ,△S<0, Q<0 整个过程::△U<0,△S<0, Q<0
宜黄县14744171884： 指出下面各个过程中体系的△U,△H,△S,△A和△G何者为零 1,理想气体的卡诺循环 2,H2,O2在绝热钢瓶中发生反应 3,非理想气体的绝热节流膨胀 4,液态... - ？
势荆米可：[答案] A是指的是亥姆霍兹自由能吧?(△就不打了啊) 1.都为零 2.U. 3.H.S 4.都不为零 5.H,S 6.U.H 7.S.A.G 8.U.H.S.A.G
宜黄县14744171884： 判断是非题 亥姆霍兹函数f的减少量等于可逆等温过程的膨胀功 - 上学...？
势荆米可：[答案] 理想气体绝热节流膨胀 ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等. 实际气体绝热节流膨胀 ΔH=0 实际气体绝热可逆膨胀 ΔS=0 如有不明,
宜黄县14744171884： 理想气体绝热可逆膨胀的熵变? - ？
势荆米可： 根据克劳修斯不等式ds=Q/T(可逆过程),由于绝热,Q=0,所以S等于0,(PS:其实是不是理想气体无所谓...╮(╯▽╰)╭)
宜黄县14744171884： 绝热可逆过程体积一定变化吗 - ？
势荆米可： 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的.如果没有外界做功的话应该不能够可逆;定温可逆膨胀...
