液体真空蒸发h+q+w+u变化
已知苯在正常沸点353K下的标准摩尔蒸发焓变ΔHm=30.77kj\/mol,今将...
A．因真空蒸发， p环=0 w=0 Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以ΔH1=0、ΔS1=0。又理想气体恒温ΔH3=0 ，所以 ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3=ΔH2= nΔvapHm 则 Q=n ΔvapHm - pΔ(Vg-Vl)= nΔvapHm - pΔVg ≈ n ΔvapHm -...
机械设计与制造,电气交流版块求助电镀MFZnNi5
以下供参考：1、D 表示后处理的工艺方法，如：电镀（D），化学镀（H），热浸镀（J），热喷镀（P），真空蒸发镀（Z）...2、为对电镀中的颜色进行区分，可在数字前冠以字母S，并用括号弧括出，十位数表示基础颜色，个位数表示深浅，其余颜色代号有自己部门决定！3、MFZnNi8-D代表（MF一般代表六...
减压干燥的过程,常是干燥时候减压,干燥后通入空气恢复压力,请问为什么...
使蒸发器内形成一定的真空度,将溶液的沸点降低,为达到浓缩药物或除去挥发性溶媒的目的而进行的沸腾蒸发操作方法.由于溶液沸点降低,能防止或减少热敏物质的分解,也可增大传热温度差,强化蒸发操作.同时,对加热热源的要求也降低了.在药剂生产中应用广泛,减压蒸馏器也适用于.减压蒸发又称真空蒸发,是在低于大气...
丙酮在真空-90Kpa的沸点是多少?
314 * (1\/T2 - 1\/329.35)。假设丙酮的蒸发热ΔHvap约为32千焦\/摩尔，计算得到1\/T2 ≈ 0.006067。进一步计算得出T2 ≈ 164.8开氏度，即-108.35摄氏度。这个数值是基于特定蒸发热估算的近似值，实际沸点可能会有误差。因此，在真空-90 kPa的压力下，丙酮的沸点估计为约-108.35摄氏度。
物理化学问题
Q=H，这是有条件的，条件是状态的前后压强不发生变化，也就是恒压过程~~~这个恒压过程，这个压是体系的压力~~~一般情况下，体系的压力会等于外界的压力，从而容易看出 但这里，外界压力是真空，它是一个不断变化的过程，并不是一个恒压~~~...
原题如下:
只要记住一点，状态函数的改变值只与始末状态有关，与所经历的具体途径无关。所以两问的始末状态相同，则ΔH，ΔU，ΔS，ΔG就相同，而不管是什么样的具体过程，第一问中显然是可逆相变，所以ΔG=0，那么第二问的ΔG也为0。Q，W不是状态函数，所以与过程有关，但ΔU=Q+W，真空容器中外压P=...
蒸发器计算公式
真空度要看真空设备能力、不凝性气体量、末效溶液的沸点升高、饱和蒸汽压。蒸发量之比计算可参考《化工原理》关于蒸发器计算章节。
(1)在373K,101.325kPa下,1mol水全部蒸发为水蒸气,求此过程的Q,W...
水变水蒸气你跟我说体积功为0？We=-p（Vg-Vl）约等于-nRT
有没有接触化工方面三效蒸发设备的,帮忙介绍一下反应原理,谢谢。_百度...
一般多效蒸发的末效或后几效总是在真空下操作，由于各效（除末效外）二次蒸汽都作为下一效的加热蒸汽，故提高了生蒸汽的利用率，即经济性。需要强调的是蒸发量与传热量成正比，多效蒸发并没有提高蒸发量，而只是节约了加热蒸汽，其代价是设备投资增加。在相同的操作条件下，多效蒸发器的生产能力并...
物化题,谁能解释一下?
（1）因是向真空膨胀 W=0， 又 T1=T2，P1=P2 ∴ ∆H=30770 J·mol-1 Q=∆U=∆H- P(Vg-V1)≈∆H- PVg = ∆H-nRT =27835.16 J （2）∆vapSm＝QR\/T＝87.2J·K－1 ∆vapGm＝0 （3）∆S环＝－Q实际\/T＝－78.9J·K－...
沂水县典泰回答： D.因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同.另外,向真空蒸发是不做功的,W=0,故由热力学第一定律ΔU=Q+W得ΔU=Q,蒸发过程需吸热Q>0,故ΔU>0.
释蓝17827818411问： 理想气体Joule - Thomson的节流过程中Q、W、U、H的变化 - ？
沂水县典泰回答： 先明确一个概念,Joule-Thomson的节流过程中的升温降温效果是只有非理想气体才有的,理想气体节流时是不会发生温度变化的.所以H不变,U不变,Q不变,W不变
释蓝17827818411问： 物理化学问题,向真空蒸发时的Q怎么求?向真空蒸发有什么含义 - ？
沂水县典泰回答： 向真空蒸发属于自然膨胀,向外界做功为零.故W=0 有E=Q+W 故Q=E的变化量 希望帮到你
释蓝17827818411问： 1 - 2 在压力100KPa下,1mol液体笨在其沸点80℃变为蒸汽,求Q,W,△U,△H. - ？
沂水县典泰回答： 苯的摩尔质量为78g/mol, (1)Q=78g/mol乘以394.4J/g乘以1mol=30.76KJ (2) 在压力100KPa,即等压条件下△H=Q/n=30.76KJ/1mol=30.76KJ/mol (3)W=—P(V气—肌厂冠断攉登圭券氦猾V液)约等于 =—PV气=—nRT=—1mol乘8.314J/(mol.k)乘(80+273)K =—2.935KJ 注:液体蒸发时计算做多少功时的液体的体积相对于气体体积可以忽略不计 (4)△U=Q+W=(30.76KJ—2.935KJ)/1mol=27.825KJ/mol 注:注意单位
释蓝17827818411问： 1mol水在100度,1atm下蒸发吸热40.67j/mol,问此过程的q,w各为多少 - ？
沂水县典泰回答： 有5/3mol的水 W=PV=nRT 故W=5/3*8.314*373=5.169kJ Q=40.66*5/3=67.77kJ H指等压过程的热变化,故H=Q=67.77KJ U=H+W=72.94kJ 应该就是这样 希望对你有帮助~
释蓝17827818411问： 理想气体向真空膨胀,U.H.Q.W怎么变化? - ？
沂水县典泰回答： U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出
释蓝17827818411问： 大学物理化学△H △U W Q都代表什么 有什么联系 - ？
沂水县典泰回答： 1.焓变△H:即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓.焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. 一个系统中的热力作用,等于该系统内能...
释蓝17827818411问： 2、1mol373K,标准压力下的水,经下列两个过程变成373K、标准压力下的水 - ？
沂水县典泰回答： 假如把它们看做理想气体,第一个过程W=nRT㏑V1/V2,V2为气体体积,V1为液体体积显然气体体积远大于液体体积这个值W1Q2
释蓝17827818411问： 在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系 - ？
沂水县典泰回答： Q即热量,是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量. W即功,是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量. 以上两者单位均为焦耳J U即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等.它的绝对值是无法确定的,但根据能量守恒定律,可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W H即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即H=U+pV
释蓝17827818411问： 物体对外界做功,物体内能减少与物体对外做功,内能会增加 矛盾吗 - ？
沂水县典泰回答： 物体对外做功有可能会使其他物体机械能增加,或使其他物体的内能增加,也有可能使自身内能增加.但内能不会减少.
