sp3三种空间构型
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.abcdefghij...
由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右...
(2014?黄冈模拟)LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用.(1)N元 ...
呈增大趋势，由于N原子价电子半充满，比O原子稳定，第一电离能大于O；电负性，同周期从左到右，逐渐增大，电负性较强的为O原子，故答案为：N；O；②NO2-中N原子价电子对数为：5+12=3，形成三条杂化轨道，其中两条杂化轨道与O形成了两条共价键，一对孤对电子占据剩余的杂化轨道，其空间构型为V形...
下列说法正确的是( )A.1s22s22p3表示基态碳原子的电子排布B.基态原子...
氨气分子中氮原子能形成三个共价单键，且氮原子还有一个孤电子对，导致甲烷是正四面体结构，氨气分子是三角锥形结构，所以二者空间构型不同，故C错误；D．乙烯聚合时，双键打开变为单键，导致碳原子杂化方式改变，乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，聚乙烯分子中碳原子采用sp3杂化，故D正确；故选：D．
(1)写出下列元素基态原子的电子排布式:①N___②Ne___③S___④Cr...
故答案为：[Ar]3d54s1；⑤Cu的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；⑥Ge的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；（2）H2O中价层电子对个数=2+12（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心...
磁异常的解析延拓
鲁春矿区磁异常及异常体的向下最大延伸处位于北矿段的P7、P5和P3勘探线区域和南矿段的P6、P8勘探线区域，板状磁性体下延深度可达300～400m，其结果与向上延拓所显示的磁异常中心位置相一致。鲁春矿区磁异常及异常体的空间分布与矿床实测地质剖面的构型相一致，也与剖面中的矿化层（体）的空间位置一一...
初中化学离子的讲解
1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正...
A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增,A、B的基态原子中L层未成对...
A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A为氮元素；B的原子序数大于氮元素，则B原子核外电子排布式为1s22s22p4，B为氧元素；短周期主族元素中C元素的电负性最小，则C为Na元素；D元素被称为继铁、铝...
分子间空隙为多少时才能阻断空气通过?是不是要比氧原子的直径小才行...
分子的键有三种极限类型,即[2]离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键:键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子,形成分子的构型和构象...
如何判断化合物中某原子的杂化类型?讲得清楚一定加分!
2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型.2 直线型 （sp）3 平面三角形 (sp2)4 四面体 (sp3)5 三角双锥 (sp3d或dsp3)6 八面体 （sp3d2或d3sp3）实例分析:试判断...
如何判断化合物中某原子的杂化类型?讲得清楚一定加分!
2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。2 直线型 （sp）3 平面三角形 (sp2)4 四面体 (sp3)5 三角双锥 (sp3d或dsp3)6 八面体 （sp3d2或d3sp3）实例分析:...
东胜区卡维回答： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
臾进19323628296问： sp杂化的空间构型是怎样的? - ？
东胜区卡维回答： sp3杂化空间构型是正四面体. sp3杂化,是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3杂化简介 sp3杂化一般发生在分子形成过程中,杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化. 在此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.碳亚原子用一个2s轨迹和两个2p轨迹举行杂化,从新构成三个十分的sp2杂化轨迹sp2.
臾进19323628296问： 轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如... - ？
东胜区卡维回答：[答案] 这个知识点我们已经学完了,可以为您解答,首先一个分子的价电子数,是1/2(a-nb) 公式得出的,a是中心原子的价电子数... NH3 就是1/2(5-3*1)=1 孤电子就为1,那么NH3的杂化轨道数=3+1 SP3杂化,三角锥形,VSEPR为四面体型 看我打这么多字...
臾进19323628296问： 化学分子结构SP3杂化问题?什么时候会发生SP3杂化?为什么会发生SP3杂化?发生时他的条件是什么? - ？
东胜区卡维回答：[答案] sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类...
臾进19323628296问： sp3杂化呈v形的物质 - ？
东胜区卡维回答： (1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化轨道...
臾进19323628296问： SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型 A平面四方形 B四面体 C四角锥形 D平面三角形 - ？
东胜区卡维回答： sp杂化形成的AB型分子的空间构型是直线型;sp2杂化形成的AB3型分子的空间构型是平面三角形;sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是四面体型.
臾进19323628296问： 三氯化磷,三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型. - ？
东胜区卡维回答：[答案] 三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似. 三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化
臾进19323628296问： sp3d2杂化的分子的空间结构 - ？
东胜区卡维回答： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
臾进19323628296问： 用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? - ？
东胜区卡维回答：[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
臾进19323628296问： 乙二醇分子中sp3杂化的原子个数 - ？
东胜区卡维回答： 聚乙二醇分子中氧的杂化类型是sp3,同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.
