sp3d2杂化的空间构型
配合物的空间构型怎么判断,要具体算法或者解析 不要让我背的 菜鸟别...
原先3d轨道中两个自旋平行的单电子在成键时，先挤到同一轨道中（能量略有升高），空出一个d轨道用于后面形成配建，有四个配体就要形成四个杂化轨道，显然应使用一个3d，一个4s和两个4p组合成4个杂化轨道。组合后的四个dsp2杂化轨道呈平面正方形而不是四面体（这是由于d轨道的形状和p轨道不同而造成...
无机化学中,杂化轨道也满足洪特规则,那如何解释派键的空轨道?
剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。 根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
PCl5中,P最外层有10个电子 这怎么解释?
确切的说，是P和Cl共享10个电子，其中有5个来自于P，另外5个来自于5个Cl。在形成PCl5分子的过程中，P为了和5个Cl原子结合，会发生sp3d轨道杂化，形成5个sp3d杂化轨道。而其基态最外层电子3s23p3的5个电子，会平均分配到这5个杂化轨道中，与5个Cl原子3px轨道中的孤电子结合成键。所以形成的分子...
[Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?_百度知 ...
传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构。因为它的构型是正方形，对应的杂化方式是dsp2，这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p，空出来3d轨道才能进行dsp2杂化。这样虽然解释了空间构型，但带来一个严重的问题，就是理论上这个能量较高的4p电子应该是容易失去的，因此Cu2+应该具有一定的还原性...
杂化轨道理论
即先填入1s，填满后填2s，接着是2p 3s 3p 4s 3d 4p……例如，F原子有9个电子 按顺序填入就是1s2 2s2 2p5 同理，Fe原子1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 内容比较多，这里我将不再赘述，但我会指明学习的方向，希望题主好好看书 关键词：电子云理论（学杂化的基础与前提） 基态原子构造...
化学的杂化轨道分不清,能帮忙梳理下吗?
1. 电子排布顺序遵循能级规律，从低到高排列如下：E1s < E2s < E2p < E3s < E3p < E4s < E3d < E4p < E5s < E4d < E5p < E6s < E4f < E5d。2. 规则E表明，能量顺序为：np > (n-1)d > (n-2)f > ns。杂化轨道在能量、形状和方向性上都发生了改变，这更有利于形成...
无机化学,这两种物质杂化轨道数怎么算
1、四氨合锌配离子,[Zn(NH3)4]2+,中 Zn2+ 离子的电子构型是的 3d10,即d亚层全充满；为了接受配位电子,Zn2+ 离子只有动用s和p亚层，sp3杂化,四面体结构.2、四氰合镍配离子,dsp2杂化,因此是平面正方形。
怎么判断配位化合物中的中心原子?
知识点2：s,p,d,f,g 亚层所对应的轨道数目1,3,5,7,9,最多可容纳电子数为2,6,10,14,18 知识点3：洪特规则.电子总以自旋相同的方向占据最多的轨道,并且排列成能量较低的全满,半满和全空状态.常见离子的电子排布,比如Fe3+的电子排布为3d5 知识点4：杂化轨道理论.比如[Fe(CN)6]3-,...
Co(NH3)6配合物中Co的杂化类型是什么?
在氨气分子的作用下，三价钴离子3d轨道的电子可以两两成对，为氨气分子的配位留足空间，形成d2sp3杂化，表现为内轨配位。但是二价钴离子3d轨道即使成对只有一个空轨道，为了形成稳定对称结构则需要dsp3d杂化，然而上述杂化同时动用了3d和4d轨道，能量相差过大，无法存在，因此退而求其次选择sp3d2杂化...
化学杂化轨道
而Cl没有d电子，无法形成d-pπ键，故为sp3d2杂化。其实都是拿7算的，只不过形成杂化类型不同。我想补充的是：楼下说那些不存在？谁说的，不信自己看http:\/\/baike.baidu.com\/view\/1959928.html?wtp=tt http:\/\/baike.baidu.com\/view\/1410635.htm 参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请...
霍州市纳德回答： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
牢菁13258988583问： 用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? - ？
霍州市纳德回答：[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
牢菁13258988583问： Sp3d2杂化分子有哪些,分子构型? - ？
霍州市纳德回答： sp3d2杂化,分子构型为正八面体. 其中,如果根据VSEPR理论,即价层电子对数为6时,分子构型为正八面体. 根据孤对电子对数 当孤对电子对数为0,分子为正八面体.有SF6,六氟合铝离子等 孤对电子对数为1,分子为四方锥型.有ClF6,IF5等 孤对电子对数为2,分子为正方形.有XeF4,四氯合碘离子等 常见就这些,纯手打望采纳,不明追问谢谢!
牢菁13258988583问： 中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体 - ？
霍州市纳德回答：[答案] sp3d2杂化轨道,是六个原子轨道杂化生成的,故应生成6个杂化轨道(轨道数目守恒原理).这六个杂化轨道在空间中是指向正八面体的六个顶点.但说分子构型的时候,要看这六个杂化轨道是和其它原子成键,还是杂化轨道上有一对...
牢菁13258988583问： 铜氨配离子的空间构型是什么 - ？
霍州市纳德回答：[答案] 平面正方形 [Cu(NH3)4]2+中心原子采取sp3d2杂化,其中4个氨分子配位在正方形的4个顶点,另外两个尖端则由水分子配位(一般不写). 记住Cu2+是6配位.
牢菁13258988583问： 怎样判断不同配合物离子空间构型?(sp直线,sp3四面体,sp2平面,正八面体) - ？
霍州市纳德回答：[答案] 空间构型 杂化轨道类型 直线型 sp 平面三角形 sp2 正四面体 sp3 四方形dsp2 三角双锥 dsp3 四方锥d4s 八面体sp3d2或 d2sp3
牢菁13258988583问： SP3杂化轨道的空间构型是什么 ？
霍州市纳德回答： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
牢菁13258988583问： 化学原子轨道杂化,一共有几种类型? - ？
霍州市纳德回答： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
牢菁13258988583问： 怎样判断分子构型为四面体形还是平面四边形? - ？
霍州市纳德回答：[答案] 四面体形的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是(正)四面体. 平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体.分子是平面四边形.
