sp3d2和d2sp3空间构型
碳元素是什么
生成2个δ键、2个∏键,直线形构型。例如CO2、HCN、C2H2等。 在CO2分子中,C原子以2个sp杂化轨道分别与2个O原子生成2个δ共价键,它的2个未参加杂化的p轨道上的2个p电子分别与2个O原子的对称性相同的2个P轨道上的3个p电子形成2个三中心四电子的大∏键,所以CO2是2个双键。 在HCN分子中,C原子分别与H和N...
P原子的最大成sigma键数
PCl5， 都是5个单键 1S22S2Sp63S23p3 --跃迁--> 1S22S2Sp63S13p33d1 ,然后sp3d 杂化,形成五个sp3d 杂化轨道,分别与五个氯原子的3p形成σ 键(sp3d - 3p),形成三角双锥结构 磷酸中 1S22S2Sp63S23p3，发生sp3不等性杂化，其中三个单电子的sp3杂化轨道，分别与三个OH（羟基）上的氧原子...
SF4的杂化类型为什么是SP3d d是什么意思
即d原子轨道 sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1\/5个s、3\/5个p和1\/5个d成分。构型为三角双锥。
大一无机化学填空题第二题
3d轨道 4s轨道 4p轨道 4d轨道 2 2 1[ 2 2 2 2 2 2 ] 0 0 0 0 0 d轨道上占了2个，s轨道上占了一个，p轨道上占了3个，即为d2sp3杂化，配位数为6的配离子空间构型均为八面体。
请问谁知道[Ni(NH3)4]2+空间构型是什么,杂化方式是?
Ni2+为3d8，NH3的配位能力一般，故Ni(NH3)4 2+的Ni采用sp3杂化（高自旋），空间构型为正四面体。而CN-的配位能力极强，所以Ni(CN)4 2-中的Ni采用dsp2杂化（低自旋），空间构型为平面正方形。应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+，sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两...
四氨合铜离子中心离子是什么杂化
四氨合铜中铜杂化方式为dsp2。Cu2+ 电子排布是3d94s0，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就用这个空出来的 d轨道，加上4s，和...
卡巴斯基序列号怎么弄啊我的到期了谁有免费的啊?
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文件的扩展名一共有多少种?
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给我个卡巴斯基6.0的激活码
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跪求xp系统激活
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饶阳县塞可回答：[答案] 空间构型 杂化轨道类型 直线型 sp 平面三角形 sp2 正四面体 sp3 四方形dsp2 三角双锥 dsp3 四方锥d4s 八面体sp3d2或 d2sp3
五吉17890565180问： sp3d2杂化的分子的空间结构 - ？
饶阳县塞可回答： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
五吉17890565180问： 用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? - ？
饶阳县塞可回答：[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
五吉17890565180问： SP3杂化轨道的空间构型是什么 ？
饶阳县塞可回答： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
五吉17890565180问： 怎么判断络和物中心离子的杂化轨道 - ？
饶阳县塞可回答： 配合物的杂化轨道数以及其空间构型一般都用价键理论判断,其核心是认为中心离子和配位原子都是通过杂化了的共价配位键结合的,即中心离子与配体形成配位键时,中心离子(或原子)提供与配位数相同的杂化空轨道,接受配体上的孤对电...
五吉17890565180问： 化学 杂化轨道 - ？
饶阳县塞可回答： IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...
五吉17890565180问： 怎样判断分子构型为四面体形还是平面四边形? - ？
饶阳县塞可回答：[答案] 四面体形的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是(正)四面体. 平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体.分子是平面四边形.
五吉17890565180问： dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么?请介绍下dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3杂化的形成 - ？
饶阳县塞可回答：[答案] 这四个对应着四个不同的杂化轨道方式,分别形成平面四边形,三角双锥,八面体,五角双锥,详细部分可以参考杂化轨道... 每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上...
五吉17890565180问： (SO4)2 - 中氧原子是sp几杂化请问这个怎么算 - ？
饶阳县塞可回答：[答案] 端基原子不谈杂化方式,只讨论中心原子的杂化方式; S为SP3杂化,S价电子数为6,价电子对数为: (中心原子价电子+成键电子(只算配体电子不算端基氧以及参与构成π键的电子)-电荷数)除以2, 结果不为整数则进1,价电子对数等于价轨道...
