i3+空间构型
高中化学选3考试的时候,空间构型和立体构型怎么写?
空间构型和立体构成是同一个问题。依据价层电子对数去判断，假设价层电子对数=3+1=4，则空间构型是三角锥形
I3-是如何杂化的?
I3-中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。
i3离子的空间构型
I3+，中心I原子外层6个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子。于是中心I原子有4对价电子对，其中两对成键电子对，两对孤对电子对。四对电子对是sp3杂化，空间构型是V型，和水类似。I3－，中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是...
if3的空间构型
总的来说，IF3的空间构型是T型，这是由其内部的成键方式和原子间的相对位置决定的。这种构型对于理解IF3的化学性质和其在化学反应中的作用至关重要。
so3的空间构型是什么啊?
so3的空间构型如下：所谓的SO3（三氧化硫）的空间构型是“平面正三角形”。因为在SO3中，其原子以sp2杂化轨道成键，故而分子为平面正三角形分子。同时SO3也属于非极性分子的范畴。SO3成键的方式：SO3中，S元素采取sp²杂化。在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对...
N3-离子空间构型(3是下标)
叠氮离子的空间构型为直线型，下图三个氮原子通过单键相连在一直线上，蓝框形成的π键彼此以及和单键垂直，中心氮原子没有为成键孤对电子，故呈直线型构型。
为什么sp3杂化类化有3种空间构型
因为孤对电子的存在 孤对电子的电性强于键和电子对 表现的排斥更强 同时孤对电子不连接其他元素 所以 无孤对电子 平面三角形 一对 V型 两对 直线型
seo3的空间结构如何?
seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。价层电子对数=6\/2=3，电子对基本构型为正三角形。成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形。(SO3)2-：中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷。价层电子对数=(6+2)\/2=4，电子...
BCl3的空间构型是什么形状的?
BCl3的空间构型是平面正三角形。这个是因为BCl3分子中的中心原子B原子采取了sp2杂化方式，与三个Cl原子形成了三个等同的B-Cl键，键角均为120°，从而构成了一个平面正三角形的结构。B原子的价电子构型为2s22p1，它与三个Cl原子形成三个共价单键时，需要三个未成对电子参与成键。为了满足这种情况，...
bf3的空间构型是什么?
bf3的空间构型：b，（3+3）\/2=3为sp2杂化，故bf3的空间构型为平面三角形。相关介绍：构型：分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的特定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的...
安福县芒果回答：[答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
柏泳13917599402问： I3 - 和I3+的构型分别是什么? - ？
安福县芒果回答：[答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
柏泳13917599402问： i3离子的空间构型 - ？
安福县芒果回答： I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
柏泳13917599402问： 据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为 - ？
安福县芒果回答： 线性.
柏泳13917599402问： 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - ？
安福县芒果回答：[答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
柏泳13917599402问： 气态氟化氢存在二距分子(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*... - ？
安福县芒果回答：[答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
柏泳13917599402问： I3负离子的中心为什么是碘负离子 - ？
安福县芒果回答： I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
柏泳13917599402问： ICl2 - 的价层电子对数 - ？
安福县芒果回答： 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
柏泳13917599402问： CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 - ？
安福县芒果回答： CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
柏泳13917599402问： 杂化与分子形状的关系 如为什么SCl2为V型 I3 - 为直线型如何看分子构型? - ？
安福县芒果回答：[答案] SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间...
