sp3d杂化可能的空间构型
元素周期表中哪些周期的元素含有空轨道
这是因为N的电子构型为(1S2)(2S2,2P3)，P则是1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3D0由于存在空的D轨道，可以认为在Cl的影响下，P的3S轨道的一个电子被激发到3D轨道，故存在PCl5,N是第二周期元素，没有D轨道，故不存在NCl5.
[co(nh3)6]3+杂化方式是什么?
均为d5sp3杂化 共18电子,即18电子规则。首先，要知道氨气对于钴原子是强场配体，更希望形成内轨配合物。在氨气分子的作用下，三价钴离子3d轨道的电子可以两两成对，为氨气分子的配位留足空间，形成d2sp3杂化，表现为内轨配位。但是二价钴离子3d轨道即使成对只有一个空轨道，为了形成稳定对称结构则...
请教一下PCl5 的成键形式
为什么是激发到3d轨道而不是4s轨道再发生杂化？这个比较复杂，你看看结构化学的相关内容就明白了。简而言之，杂化轨道理论所涉及的轨道不是在基态，不要用能量最低原理去套，涉及到的因素更多，比如空间伸展分布因素，五氯化磷的情况正是如此，sp3d杂化空间分布较均匀，Cl以三角双锥的五个顶点包围中心的P...
NCl3和PCl3的水解产物分别是什么?从分子结构角度分析其区别。(提示:H2O...
PCl3的水解反应则是水分子中的氧原子进攻P,并且P原子有可以利用的3d空轨道,可以接受OH-的孤对电子,水解产物为H3PO3和HCl:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 还有一种水解解释：χN = 3.07 χCl = 2.83 χP = 2.06 NCl3+3H2O==NH3+3HOCl PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl NCl3水解生成的NH3与HClO将继续反应...
磷原子有3d轨道么?
磷怎么没有3d轨道，第三能层有3s、3p、3d轨道。形成PCl5时，P的一个3s电子跃迁到3d能级上，然后1个3s轨道、3个3p古调、1个3d轨道参与杂化形成5个sp3d轨道。SF6的成键电子对数为6，没有孤对电子对，所以，是1个3s轨道、3个3p轨道和2个3d轨道参与杂化，因此是sp3d2杂化，空间构型为正八面体。
4s轨道上的电子可能和3p上的杂化吗
能级排序是3s 3p 4s 3d,前提是轨道上有电子.但是p在3p轨道上没有电子,能级排序是3d 4s
关于轨道杂化和配位键的问题,高中化学
1、sp杂化 2、Cu2+价电子为3d9，有一个空的4s轨道和3个空的p轨道用于容纳电子
化学 第二问 C不是四个未成对电子吗
但2s轨道上的电子是成对存在的，因此C的未成对电子数为2，2个单电子:3d8 4s2 3d轨道中有3对成对电子，4s轨道中有1对成对电子你说碳的未成对电子数为4是错误的:2s2 2p2 2s轨道中有1对成对电子。因为2s和2p轨道上的四个电子都可以用来成键。碳的价电子数才是4，2p轨道中有2个单电子，...
SP杂化的电子填充
这个和洪特规则有什么关系呢？首先，您要明白sp杂化的能量是低于p轨道的哦！其次，您把电子都填满了，还怎么成键呢？这是不是有一点自相矛盾呢？呵呵，其实杂化这个概念仅仅适用于成键（大多数是不同原子之间的成键）比方说，您想想，氧分子是什么杂化？您使用杂化一定会错的！因为杂化仅仅是一个理...
Fe(CO)5中心原子杂化方式及空间结构?为何?
dsp3杂化：由于CO是强配体，将Fe的3d6 4s2中4s上的电子挤到3d轨道上并全部成对，空出一个3d轨道和4s轨道，再与空的三个p轨道形成dsp3杂化。因此是三角双锥型。
沁源县力蒙回答： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
那鸣13489095974问： 物质为T型构型,其杂化轨道是什么 - ？
沁源县力蒙回答：[答案] 电子杂化轨道是sp3d类型的,其中有两个轨道被电子占据,所以其空间结构为T型. 因为当有五条轨道进行杂化的时候,其空间结构理应为三角双锥,但当有孤对电子占据轨道时,孤对电子先占据处于平面上的三条轨道,当平面三条轨道上有两个被电...
那鸣13489095974问： 化学原子轨道杂化,一共有几种类型? - ？
沁源县力蒙回答： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
那鸣13489095974问： 杂化轨道理论的空间形态 - ？
沁源县力蒙回答： 几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线形 如:CO2、CS2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、 sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体) sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7 dsp2杂化:平面四方形(等性杂化为正方形) 如:Pt(NH3)2Cl2(顺铂) 注: 中心原子有孤对电子的还要视孤对电子对数而定具体的空间结构 如:H2O V形(角形)
那鸣13489095974问： 指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. - ？
沁源县力蒙回答： (1)sp3d杂化,1对孤对电子,三角锥形 (2)sp2杂化,正三角形 (3)sp杂化,直线形 (4)sp3杂化,正四面体 (5)sp3杂化,2对孤对电子,角形
那鸣13489095974问： 化学 杂化轨道 - ？
沁源县力蒙回答： IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...
那鸣13489095974问： ICl3的杂化方式?它是sp3d的杂化方式,为什么是等性杂化,杂化轨道有孤对电子对的话不因该是不等性杂化吗?而且为什么空间构型是T形,不是平面三角... - ？
沁源县力蒙回答：[答案] 应该是不等性杂化,基本构型为三角双锥,由于其中心原子有两对孤对电子,只能将其放在三角平面的两个角上,这样孤对电子和一个氯原子呈120度角,和另两个氯原子呈90度角,这就是T型,而如果将孤对电子置于三角平面上下的话,则其和三...
那鸣13489095974问： CLF3分子中的中心原子的价层电子对的排布方式为 ,CLF3分子的空间构型为 . - ？
沁源县力蒙回答：[答案] 三角双锥,T形. Cl的杂化方式sp3d,形成3个共价键,还有两对电子.详细如下图:
那鸣13489095974问： 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? - ？
沁源县力蒙回答：[答案] 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子不可能呈现四方锥构型.sp3d杂化轨道共计五个,这五个轨道呈现三角双锥构型(不是四方锥),这称为中心原子的价电子构型(价电子构型不存在四方锥构型),和分子构型是两个不同概念.当...
那鸣13489095974问： 请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 .....是什么意思? - ？
沁源县力蒙回答： 更正,不一定是等性杂化.sp:一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2:一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正...
