so3+2-的空间构型
O3分子空间构型为什么是V型如何判断请详细解答
(6 + 0*2) \/ 2 = 3。5. 根据VSEPR理论，当分子形状为AX2L1时，即一个中心原子与两个配位原子和一个孤对电子排布，其几何构型为V形。6. 因此，可以判断O3分子的构型为V形，这是因为一个中心氧原子和两边的氧原子形成了共价键，而中心氧原子上的一对孤对电子导致了这种分子的V形空间构型。
O3的空间结构如何写
不要听他的 臭氧具有等腰三角形结构，含有一个3中心4电子离域π键，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度，
下列各对粒子中,空间结构相似的是: 1.SO2、O3 2.CO2、NO2 3.CS2、NO...
CO2 .SO2都是直线型分子
广西象州县潘村重晶石矿床
(2)层位控矿 区内下泥盆统四排组和中泥盆统应堂组下段严格控制了矿体分布空间。矿体主要产于四排组第二段、第三段和第四段中。应堂组上段和郁江组均未见重晶石矿体产出,也未见重晶石矿化现象。 (3)岩性控矿 灰岩、泥质灰岩因岩性较脆,被断层破坏时,容易形成破碎带,同时由于其化学性质较活泼,易于交...
二氧化硫的电子式及杂化类型
这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。二氧化硫的电子式及杂化类型 二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。（根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的）...
Al2O3中有中心原子吗,轨道杂化类型是什么,带原子团的分子如何判断空间结 ...
氧化铝中的铝可以看成中心原子，铝处于六个氧形成的八面体空穴中，是典型的sp3d2杂化。（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积，Al进入其中的八面体空穴中，占据率2\/3）在Na2O2中，O2(2-)中的O是sp3杂化，每个O形成1个sigma键和三对孤电子。
臭氧分子的空间结构如何?
VB法：O s2 px1 py2 pz1O (sp2) 2 (sp2)1 (sp2)1 pz2O s2 px2 py2 pz1 O3分子中：中心O原子采取sp2杂化，三个同时垂直于同一平面的pz轨道形成离域键 。根据分子轨道对 进行处理，可以表示为：离域键级可近似相当于1，分配在臭氧分子上的O-O键键...
高三化学选修,物质的性质与结构。
(4)2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H=-859.7KJ •mol-1 【考点分析】本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。【专题突破】1.(2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测)A、B、C、D是原子...
臭氧是sp几杂化怎么计算
1. 臭氧的空间构型中，中心原子氧是通过SP2杂化形成的。2. 两个杂化轨道（包含单电子）与另外两个配位原子结合，形成两个sp2-pσ键。3. 一个未参与成键的杂化轨道，以及一个未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的π键（各含一个电子）形成一个三中心四电子的π键。4. 在O-C－...
二氧化硫有分子式吗?
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O...
利川市得必回答： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
丘巩15914506278问： so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? - ？
利川市得必回答： 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子.我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的.这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
丘巩15914506278问： SO2和SO3的空间构型分别是什么? - ？
利川市得必回答： SO2,折线型 SO3,平面正三角形
丘巩15914506278问： 如何用元素的化何价判断离子的空间结构 - ？
利川市得必回答： 元素的化合价和以其为中心的离子的空间结构,没有必然联系.所以不能用元素的化合价判断离子的空间结构.两个例子:SO3(2-)和 SO4(2-)其离子的电子构型都是4面体,但分子构型一个是三角锥,一个是四面体.你如果结论出,所有S(+6)是四面体,那么就错了,因为SF6就不可能是四面体.另一个例子是过渡金属离子的低自旋和高自旋,同一个金属离子(价态当然相同),会由于外来配体的影响,而采用不同的杂化方式,得到不同构型的络合物结构,不深讲了.只是告诉你,你的那个想法,很难得到正确的答案.
丘巩15914506278问： 价层电子对互斥理论中,三氧化硫的空间构型是什么?极性还是非极性? - ？
利川市得必回答： 平面三角形结构 三氧化硫,硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键.
丘巩15914506278问： 二氧化硫的空间构型是什么 ？
利川市得必回答： 二氧化硫的空间构型是V型.二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,是大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.另外由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分).这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一.
丘巩15914506278问： 二氧化硫的空间构型是什么? - ？
利川市得必回答： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V形分子几何.它是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子.在二氧化硫分子中,硫原子位于分子的中心,氧原子分别与硫原子形成共价键.硫原子与每个氧原子之间的键角为约119度,因此分子的结构呈现出V形.这种V形结构是由于硫原子周围的电子对的排列方式.硫原子上有一个孤立的电子对,与两个氧原子的共价键一起形成了V形构型.需要注意的是,二氧化硫是一个有组织的分子,具有一定的极性.硫原子带有部分正电荷,而氧原子带有部分负电荷,导致分子整体带有偶极矩(电荷分布不均匀).这使得二氧化硫在分子间相互作用和化学反应中的行为具有特殊的性质.
丘巩15914506278问： SO32 - 中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知 SO32-VSEPR构型为___; SO32-的立体构型为___. - ？
利川市得必回答：[答案] SO32-中心原子S原子孤电子对数= 6+2-3*2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, 故答案为:4;正四面体;三角锥形.
丘巩15914506278问： 用价键电子对互斥理论判断SO32_的稳定空间构型 - ？
利川市得必回答： 三角锥形三、价层电子对互斥理论(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory)简称VSEPR适用Abm型分子 1.理论要点: ①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型 ②分子构型与价层电子对数有关(...
