二氧化硫的电子式及杂化类型

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二氧化硫杂化类型为：sp²杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m²/s）。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫的电子式及杂化类型

二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。
二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而O3的平均键能（297kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。
这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。

二氧化硫的电子式及杂化类型

二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。
（根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的），ABn型分子中A为ZX原子（主要针对无机化合物），确定ZX原子的价电子对数VP：
VP=（ZX原子的价电子数+配位原子提供的电子总数_+离子电荷）/2
当VP=2时，则为sp杂化当VP=3时，则为sp2杂化当VP=4时，则为sp3杂化。
注意：①ZX原子的价电子数=主族序数
②如果配位原子为第ⅥA族，则不提供电子
③若结果不能整除则5入，例如3.5取4
④若为原子团时，阴离子则加上电荷数，阳离子则减去电荷数

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江山市18270997923： so2杂化方式? - ？
左丘钱乌拉：[答案] sp2杂化 中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致), O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个). 共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化

江山市18270997923： SO2的电子式是怎样的?有多少个共用电子对? - ？
左丘钱乌拉：[答案] 二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成π 上标4,下标3的大π键.

江山市18270997923： 写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子,氧原子分别采用___和___杂化形式,其空间构型分别为___和___. - ？
左丘钱乌拉：[答案] 二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ 1 2(6-2*2)=3,S原子采取sp2杂化,S原子孤对电子对数为1,空间构型为V形; 水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ 1 2(6-1-3*1)=4,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp3杂化,水合氢离子空间构型为三角锥...

江山市18270997923： SO2中S的杂化类型 - ？
左丘钱乌拉：[答案] SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为Ⅴ形(或角形、折线形),有一套符号为∏34...

江山市18270997923： 二氧化硫的电子式和空间结构 - ？
左丘钱乌拉：[答案] V形分子, 高中阶段,写不出电子式,因为SO2分子中存在大π键. 可以写路易斯结构式,看看便罢,高中不考. 红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子π键

江山市18270997923： SO2(二氧化硫)中S的杂化方式.O和S都杂化,还是别的……越详细越好. - ？
左丘钱乌拉：[答案] 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键

江山市18270997923： 二氧化硫的电子式 详讲？
左丘钱乌拉： O-S-O,折线型分子,O与S之间存在一个西格玛键,此外,还存在一个大的派键,三原子四电子的派键,2个O原子各提供1个电子,S原子提供1对孤对电子. S原子采用sp2杂化,三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子,1个放1对孤对电子,2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键.此外,S还有1个未参与杂化的p轨道,上面还有1对孤对电子,且与原来的sp2杂化轨道平面垂直,2个O又各有1个未成对电子,其轨道也与那个平面垂直,所以这三个轨道就相互平行,发生重叠,形成大派键.

江山市18270997923： 二氧化硫属于什么杂化 - ？
左丘钱乌拉： 硫原子、氧原子的最外层都有六个电子 ,都是有两对成对电子, 都有两个成单电子.硫原子、氧原子形成二氧化硫分子时,它们的未成对电子结合,形成2个硫、氧单键占据两个SP2杂化轨道, 硫原子的一对孤对电子和2个氧原子的两个成单电子形成一个三原子四电子的大π键,硫原子的另一对孤对电子占据一个SP2杂化轨道.因此,二氧化硫分子中的硫原子采取SP2杂化方式

江山市18270997923： 二氧化硫到底是什么杂化? - ？
左丘钱乌拉： 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键

江山市18270997923： ...不是二氧化硫是V型结构是因为两个孤电子对作用形成的么?像水一样.但是二氧化硫中的S应该只有一个孤电子对呀?顺便说下二氧化硫的电子式该怎么写? - ？
左丘钱乌拉：[答案] SO2的分子结构用杂化轨道解释, SO2分子中S只有1对孤电子对,而每个O原子都有 2对孤电子对 还有一些电子处于与分子平面相互垂直的P轨道中