so3的杂化轨道图
...等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂
NO2+, sp 直线型 O3, sp2 V型 SnCl3-, 不等性sp3 三角锥型 OF2, 不等性sp3 V型 ICl3, sp3d杂化 T型 I3-, sp3d杂化 直线型 XeF5+, sp3d2杂化 四角锥形 ICl4- sp3d2杂化 平面正方形
请问O3与SO2的立体结构,孤对电子对数和极性
π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。由于三个O原子上孤电子对相互排斥，使 O3分子呈等腰三角形状，键角为116.8，键长为127.8pm。二氧化硫 ：（6+0）\/2=3 SP2杂化，平面三角形
如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
O3（-）一个氧是中心离子，另外两个氧是配位原子，所以根据价层电子对互斥理论可知，其成对电子数=（6+1）\/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化，电子空间结构为四面体形。但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子，另外一个为一个电子），所以臭氧分子的空间构型是V字型，杂化类型为sp3...
臭氧中氧是几价
因为3个O之间形成一个大pai键（轨道是3 电子数是4）而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称） 所以有很小的偶极矩，也就有极性很小）O3是唯一有极性的单质 ，在臭氧分子O3结构中，中心O原子杂化态为sp2, 其中有两个sp2杂化轨道各有一个电子，分别与两个端基O原子形成...
O3怎么形成派键的?中心氧是sp2杂化 但中心氧只有一个单电子 怎么形成的...
O3的sp2是s轨道与两个含单电子的p轨道杂化形成的，不是图中那样。如果按图中杂化，杂化以后只有一个sp2轨道能成键 O3的大π键是3中心4电子，中心氧提供一对电子，两侧各提供一个
SO3的杂化类型
卤素算1，H算1，然后就是（中心原子价电子数+配原子提供的电子数）\/2 算出来 等于 6就是sp3d2或者d2sp3， 5就是sp3d或者dsp3，4就是sp3， 3就是sp2 ，2就是sp 比如NH3 就是（5+1*3）\/2=4 所以就是SP3 像O3： （6+0*2）\/2=3， 所以就是SP2 不懂再问我吧 ...
o3的电子式是啥?
这三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）希格玛键。中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键...
臭氧有几种空间构型,为什么?
臭氧分子的空间构型被描述为V型。在臭氧分子中，三个氧原子以一个氧原子为中心，形成一个V字形的结构。这个中心的氧原子通过sp2杂化形成了两个σ键，与另外两个氧原子相连。在这两个σ键形成的同时，中心的氧原子上的一个孤对电子被保留在未杂化的p轨道上。这三个氧原子之间的两个π键是由未参与...
臭氧分子式
答:由三个氧原子形成的分子就是臭氧，化学式为O3。O-O=O <—> O=O-O(共振式)整个分子是V形，中心O是sp2杂化，分子含一个派3，4大派键。O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子...
臭氧的空间构型是什么
臭氧的空间构型是sp²杂化，臭氧化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气，比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，...
徐汇区复方回答： 1.SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键,其余的p轨道形成大“派”键(4中心6电子) NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键,p轨道形成大派键(3中心4电子).氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子,因此NO2易形成...
章轮15839026120问： SO3怎样判断杂化类型,不要公式要原理,谢 - ？
徐汇区复方回答： SO3中S原子采取sp2杂化.像这类题怎么判断 SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键,这套大π键是离域的键. 这种题就看分子是几维的,例如乙炔是直线型,一维,就是SP 乙烯是平面结构,二维,就是SP2 反正我就是这样判断的,我也是高中生,我们老师教的是选修5,我喜欢化学,就自学了选修3
章轮15839026120问： 怎样用杂化解释SO3? - ？
徐汇区复方回答： 中心硫原子采取sp2等性杂化方式:其中两个杂化轨道中各有单电子与两个氧原子的p轨道单电子成σ键,另一杂化轨道的孤电子对提供给第三个氧原子空p轨道成配位键;同时硫中垂直于该平面未杂化p轨道中的孤电子对与三个氧原子的平行p轨道电子(其中两个氧原子提供p轨道的单电子,第三个氧原子提供p轨道的孤电子对)组成离域π键,构型为4轨道6电子键
章轮15839026120问： 三氧化硫结构式,中心原子杂化,成键类型,具体分析一下,谢谢 - ？
徐汇区复方回答： 气态的SO3是平面正三角形 S元素采取sp²杂化 在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键.
章轮15839026120问： 三氧化硫电子式、杂化方式、空间构型如何? - ？
徐汇区复方回答： SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围. 如果一定要画,可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 杂化方式:硫原子采取SP2杂化,这样的话就是平面三角形的分子结构,即硫原子在中间,三个氧原子在三角形的三个顶点,键角为120度.
章轮15839026120问： 二氧化硫到底是什么杂化? - ？
徐汇区复方回答： 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键
章轮15839026120问： so32 - 的离域pai键是怎么形成的 有没有大神 快要考试啦 - ？
徐汇区复方回答： 气态的SO3分子是平面三角形,中心S为sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键,其中一个是由氧提供两个电子对反馈键. 而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行,能形成离域大π键,其中S提供两个电子,与S以反馈键相连的O提供...
章轮15839026120问： 求SO3的分子构形 以及S原子的具体电子的杂化情况 - ？
徐汇区复方回答： 三氧化硫的分子构形是平面三角形,S发生的是sp2杂化 一个简单的规则:中心原子的电子数(还要计算跟它相连的原子的电子数,特别的:H是1,氧是0,卤素是1)是4,发生SP杂化;是6,发生SP2杂化;是8,发生SP3杂化;如BeCl2,SP杂化,铍的电子数是2,氯的电子数是1,一个四个电子;SO3是SP2杂化,因为O的电子数是0,一个只有6个电子. 这条原则只是适用一般简单的物质,对于复杂的会有些出入
章轮15839026120问： 求以下各化学式的电子式CO,HgCl2,CaC2,SO2,SO3的电子式怎么写?H2O如何杂化,用杂化轨道表示.H2O用原子轨道表示杂化过程. - ？
徐汇区复方回答：[答案] 说明: 1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢原子的1s...
