Al2O3中有中心原子吗，轨道杂化类型是什么，带原子团的分子如何判断空间结构，如Na2O2!
我不知道你指做题,还是指做实验.
做试验也可以判断杂化的方式,比如用古埃法测定物质的磁化率,因为物质的磁化率和其成单电子数有关系.这是一个比较入门的结构化学实验.
中心原子的孤对电子对数，加上连接原子的个数，即为杂化轨道数。如氨，中心原子为氮原子，有一个孤对电子（未成键的成对电子），连三个原子，所以杂化轨道数为4，即为sp3杂化（1个s3个p加起来4个轨道）。sp3杂化一般为四面体形，但氨由于只连3个原子，相当于少了一个键，所以为三角锥形。sp2杂化为平面三角形，sp杂化为直线
氧化铝中的铝可以看成中心原子，铝处于六个氧形成的八面体空穴中，是典型的sp3d2杂化。（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积，Al进入其中的八面体空穴中，占据率2/3）
在Na2O2中，O2(2-)中的O是sp3杂化，每个O形成1个sigma键和三对孤电子。
记得好像Al2O3应该是两个分子在一起的那种结构。就是两个O，一个Al，再两个O，一个Al，再两个O。这样，每个Al周围就有四个O原子了，所以，应该是sp3杂化。
Na2O2是离子化合物啊，就是一个一个的正负离子在空间堆积起来。举起什么堆积方式，主要是看离子的半径比。可以多看一下结构化学，有很详细的介绍。
没有中心原子
不是共价键，不能用杂化轨道理论
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宜丰县17370139414： 指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. - ？
劳果芪风： (1)sp3d杂化,1对孤对电子,三角锥形 (2)sp2杂化,正三角形 (3)sp杂化,直线形 (4)sp3杂化,正四面体 (5)sp3杂化,2对孤对电子,角形
宜丰县17370139414： 如何判断某元素形成共价键时,有没有发生原子轨道杂化.如HCl的cl,H2O的O,CO2的C,PCl3的P! - ？
劳果芪风： 一般双原子分子在形成时,不认为各个原子发生了杂化.对于多原子分子,一般认为是中心元素发生杂化,而且常见于组成中较少的那种元素.比如CO2中的C、H2O中的O、PCl3中的P都是如此.满意请采纳,谢谢~ 欢迎追问 在线回答
宜丰县17370139414： 关于原子轨道杂化的一些问题？
劳果芪风： 1.不是 2.杂化时,有的是SP3杂化,有的是SP2杂化.有的是SP杂化.并不是所有的最外层电子都要在杂化轨道里 3.方法A,题上告诉键角,可直接确定杂化方式方法B,看原子所连其他原子的个数.CH4中C连了4个其他原子.所以他是SP3杂化.C2H2中一个C连了2个原子所以他是SP杂化.(一些小分子可以使用此法)方法C,看分子是否可以发生加成反应,若可以.则必然是SP2或SP其中之一.方法D,看题上所给的结构.同样是C6H6可以是苯(SP2杂化)也可以是三棱柱烷(SP3杂化)需具体问题具体分析
宜丰县17370139414： 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键吗? - ？
劳果芪风： 不是,这个得根据具体分子来决定,一般有两种方法:杂化类型可以根据以下两种方法来判断:1、中心原子形成的σ键的数目来判断,其次可以将分子看成AXn型式,2、难以判断σ键数目是,可根据公式m=(中心原子的族数-|X原子的价态|*n)...
宜丰县17370139414： 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与CH - ？
劳果芪风： A、CO2中C原子杂化轨道数为 1 2 *(4+0)=2,采取sp杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为 1 2 *(6+0)=3,采取sp2杂化方式,中心原子杂化轨道的类型不同,故A错误; B、NH3中N原子杂化轨道数为 1 2 *(5+3)=4,采取sp3杂化方式,BF3中B...
