pv=nrt适用于什么条件
物理中,PV=nRT的使用条件
PV=nRT 是理想气体状态方程，适用于理想气体，即：分子间距相对于分子无穷大，分子之间的作用力忽略不计；分子体积可以忽略不计。此方程适用范围广，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律...
理想气体状态方程应用范围
求体积： v=nRT\/p 求所含物质的量：n=pv\/RT 求温度：T=pv\/nR 理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体...
pv=nrt是对于某一种气体而言吗
包括理想气体混合物 都是适用的，都符合pv=nrt这个规律。
pV= nRT是什么意思,在什么情况下使用?
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
理想气体状态方程
理想气体状态方程为：pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体...
PV=nRT可以用于混合气体吗? 或者说,pv=nrt适用于什么情况,限定为纯净物...
可以用于混合气体，因为气体的分子相对于分子之间的距离可以忽略不计，所以相同气压下可以认为单位分子数是一样的。只是注意P是分压，不是总压。
pV=nRT是什么意思?(有关物质的量的)
P气体压强,V体积,N物质的量,R常数,T温度
范德瓦尔斯方程适用于高压还是低压
因此，范德瓦尔斯方程在高压和低压条件下都适用，但是需要针对不同条件进行不同程度的修正。范德瓦尔斯方程描述气体的状态可以通过以下公式表示：(P + a(n\/V)^2) (V - nb) = nRT 其中，P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度，a和b是范德瓦尔斯常数，它们...
PV=nRT是什么公式
PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。理想气体状态公式是建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律基础上的。其中，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R...
理想气体状态方程式pV= nRT, n表示什么
正确的理想气体状态方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
曲靖市伊特回答： PV=nRT 是理想气体状态方程,适用于理想气体,即:分子间距相对于分子无穷大,分子之间的作用力忽略不计;分子体积可以忽略不计.此方程适用范围广,对常温常压下的空气也近似地适用.理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡...
蔽园15051062899问： PV=nRt有使用范围吗 他是万能公式吗 - ？
曲靖市伊特回答：[答案] PV=nRT,公式有适用前提,必须是理想气体,即气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,这个方程是比较局限的.需要计算题目时,有些题目明显给出,气体是理想气体,说明可以直接套用这个公式,对于有些没有给出明...
蔽园15051062899问： 物理上PV=nRT这个公式在什么条件下都可以用吗比如一个密闭容器的其中一端是活塞,此时压强P1,温度T1,体积V1.后来将活塞用力往内推,此时压强... - ？
曲靖市伊特回答：[答案] 不是,严格来说只适用于稀薄气体,即压强很低的情况 不过一般用来作估算,偏差不大.另外在中学甚至大学的物理题中也往往只能用这个公式算 楼主所问情况,公式成立
蔽园15051062899问： PV=nRT这个方程在什么情况下可以用 - ？
曲靖市伊特回答： 等温等体等压绝热都是可以用的,循环我不知道是什么.参见物理选修3-3热力学中公式PV=CT,从这个可以推出PV=nRT, 1. 玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 2. 查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 3. 盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 4. 阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT 我觉得这个公式还是很有用的,化学平衡一些题目都会用到,虽然很难=A=
蔽园15051062899问： 克劳修斯 - 克拉贝龙方程在什么条件下才能使用? - ？
曲靖市伊特回答：[答案] PV=nRT.(压强*体积=物质的量*克拉伯龙常数*温度) V表示的体积必须是气体体积,T表示的温度必须换算成开尔文式温标T=273.15+C)
蔽园15051062899问： pV=νRT这个公式适用范围是什么? - ？
曲靖市伊特回答：[答案] 理想气体状态方程PV=nRT,描述理想气体状态变化规律的方程 理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征. 也就是忽略分子间的范德华力作用
蔽园15051062899问： 高中化学,PV=nRT什么时候适用?它可以只用来研究一种气体的 - ？
曲靖市伊特回答： 但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体.所以该方程适用于低压稀气体.
蔽园15051062899问： 以下哪个不是理想气体状态方程的适用条件 - ？
曲靖市伊特回答：[答案] PV=nRT,低温高压,严格来说只适用于理想气体.但真正的理想气体不存在,实际气体低压时也适用.
蔽园15051062899问： PV=nRT可以用于混合气体吗? 或者说,pv=nrt适用于什么情况,限定为纯净物么? - ？
曲靖市伊特回答： 可以用于混合气体,因为气体的分子相对于分子之间的距离可以忽略不计,所以相同气压下可以认为单位分子数是一样的.只是注意P是分压,不是总压.
