pv=nrt是对于某一种气体而言吗

PV=nRT中，n,R指什么~

理想气体状态方程pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

基本概念
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为n，摩尔质量为M的理想气体，
其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=nRT/M=nrT,r=R/M，
式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量（比例常数）。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。
基本公式
pV=nRT
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量
用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度
理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

主要应用

折叠计算气体所含物质的量
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：
求压力： p=nRT/v
求体积： v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
折叠化学平衡问题
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。
根据理想气体状态方程可以得到如下推论：
温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始
温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始
通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。

但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。

你好：
pv=nrt不是对于某一种气体而言
是对所有理想气体而言的
对于所有理想气体
包括理想气体混合物
都是适用的，都符合pv=nrt这个规律。

混合气体也可以

PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

PV=nRT-相关

阿佛加德罗定律推论

一、阿佛加德罗定律推论

我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：

(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

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集安市18253878222： 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? - ？
叔闵常衡： 实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压

集安市18253878222： 物体的压强与什么有关 - ？
叔闵常衡：[答案] PV=nRT P为压强 V为体积 n为物质的量 R为常数 T为温度 不过要注意:上述公式是对于气体而言的.

集安市18253878222： 物体的压强与什么有关 - ？
叔闵常衡： PV=nRT P为压强 V为体积 n为物质的量 R为常数 T为温度 不过要注意:上述公式是对于气体而言的.

集安市18253878222： 化学公式PV=nRT是什么意思,PV相乘是什么? - ？
叔闵常衡： 这里理想气体状态方程 P表示压强,V表示体积,n表示物质的量 R是一个常数,不用管它 T表示温度,用开尔文温度表示 那么这个公式就表示气体 跟 P V n T之间有这么一个等式关系存在

集安市18253878222： 在标准情况下1mol任何气体体积都是22.4L/mol - ？
叔闵常衡： 有呀.就是理想气体状态方程呀!pV=nRT.其中在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K).n是物质的量,单位摩尔.T是热力学温度,单位开尔文.p是压强,单位帕斯卡,V是体积,单位立方米.22.4这个数必须是理想气体才能使用,必须题目指明是理想气体的前提下,这个摩尔体积的状态方程才可以使用哦!

集安市18253878222： 相对分子质量是否决定该物质的密度? - ？
叔闵常衡：[答案] 对于理想气体而言: 克拉伯龙方程:pV=nRT V为m/ρ 则写作pm=nρRT 同除n 得pM=nρRT 可见M(相对分子质量)是可以决定气体密度的 对于固体而言 比较复杂 相对分子质量这个因素比较次要 要看晶体的类型 等等 对于液体也未必 就比如液态烃的...

集安市18253878222： PV除T是理想气体方程吗? 那么PV=nRT(克拉佩龙方程 这个又是怎么回事? 而这区别和联系是神马、? - ？
叔闵常衡： 理想气体状态方程(也称理想气体定律、克拉佩龙方程)是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程. pV=nRT p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温...

集安市18253878222： pV = nRT 理想气体状态方程怎么理解? - ？
叔闵常衡： R是常数n是物质的量T是温度p是压强V是体积 是气体方程

集安市18253878222： 气态公式PV=nRT (R是个什么含义) - ？
叔闵常衡： pV = nRTR为理想气体常数.R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/(mol·K) 在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K).

集安市18253878222： 什么时候两种物质的物质的量相等? - ？
叔闵常衡：[答案] n=m/M; 若物质的量相等时,则两种物质的m/M相等即可 对于理想气体而言 PV=nRT(R是常量) n=PV/RT只需PV/RT相等即可