PV=nRT可以用于混合气体吗？ 或者说，pv=nrt适用于什么情况，限定为纯净物么？
PV=nRT 是理想气体状态方程，适用于理想气体，即：分子间距相对于分子无穷大，分子之间的作用力忽略不计；分子体积可以忽略不计。此方程适用范围广，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
PV=nRT方程中有4个变量：P是理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。因此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
如果压强、温度和体积都采用国际单位制（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
等温等体等压绝热都是可以用的，循环我不知道是什么。参见物理选修3-3热力学中公式PV=CT，从这个可以推出PV=nRT，
玻意耳定律 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
我觉得这个公式还是很有用的，化学平衡一些题目都会用到，虽然很难=A=
只要是理想气体都适用。与是否是纯净气体无关。只要是气体即可。
气体都适用,无论是单一气体还是混合气体
可以，只要是气体就行
理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程
pV=nRT的具体含义是什么?
在pV=nRT中，p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示理想气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度（它和摄氏温度t相差273.15，即T=273.15+t），R为理想气体常数，其与气体种类无关、与单位有关。如：当压强以Pa、体积以m3、物质的量以mol、温度以K为单位时，R=8.314472m3·Pa...
pV=nRT是什么意思?(有关物质的量的)
P气体压强,V体积,N物质的量,R常数,T温度
理想气体状态方程P V= nRT,单位分别是帕,立方米,摩尔,摩尔.开,开这样...
下面是我的理解：理想气体状态方程是 P * V = n * R * T。其中：P：压强，单位是帕斯卡（Pa）V：体积，单位是立方米（m³）n：摩尔数，单位是摩尔（mol）R：理想气体常数，单位是摩尔·开尔文（J\/(mol·K)）T：温度，单位是开尔文（K）除了这组单位，理想气体状态方程还有其他常见的单位...
公式PV=nRT叫什么?
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R 为常...
在化学平衡移动原理中,能不能用pv=nRT来解释?
pv=nRT是气体压强的反应公式：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量。而化学平衡也和这几个因数有关，因此可以用这个公式来解释。谢谢采纳！
高中化学。这两个公式怎么理解的?怎么用的?各个物理量都代表什么?_百 ...
求压强： p=nRT\/v 求体积： v=nRT\/p 求所含物质的量：n=pv\/RT 求温度：T=pv\/nR 根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平\/P始=n平\/n始 温度、压强恒定时，气体体积...
PV=nRT与质能关系
其次，氕和氘核聚变成氦中，氕和氘都是原子状态的，也不会用理想气体状态方程去研究。能量和质量的关系用质能方程描述E=mc^2，通过核反应过程中亏损质量就能计算出核反应放出的能量，而如果和相对论联系起来，则质能方程的应用要更多。所以，PV=nRT适用范围是一定量的理想气体。
热力学公式:PV = nRT 是针对理想气体的。 但实际生活中,如空气,在P=1...
有意义！对于理想气体状态方程，做了如下假设：1、气体分子是一些弹性的，不占有体积的质点。2、分子之间没有作用力（引力和斥力）尽管如此，对于双原子气体和单原子气体，压力值到1~2mpa，温度在常温以上，理想气体方程是很好的近似方程，通常误差不会超过百分之几。
pv=nRT的国际单位是什么 一起用的时候分别是什么单位
P表示压强,单位Pa；V表示气体体积,单位立方米；n表示物质的量,单位mol；T表示热力学温度,单位K（开尔文）；R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1.R=8.314帕米3\/摩尔·K.
pv=nRT理想气体状态方程中R和T表示什么
理想气体物态方程PV=(m\/M)RT=nRT ,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度
田侮艾斯： 可以用于混合气体,因为气体的分子相对于分子之间的距离可以忽略不计,所以相同气压下可以认为单位分子数是一样的.只是注意P是分压,不是总压.
崇川区13774767157： 公式PV=nRT与混合气体分体积公式是不是矛盾? - ？
田侮艾斯： 并不矛盾,这里有两种处理方法,分压和分体的前提条件是不同的,不能混淆了. 1、若是分压,根据道尔顿分压定律,总压强等于各气体分压强之和.但前提是这样:设混合气体的总体为V,假设由ABC三种气体混合组成,A气体单独存在于...
崇川区13774767157： PV=nRt有使用范围吗 他是万能公式吗 - ？
田侮艾斯： PV=nRT,公式有适用前提,必须是理想气体,即气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,这个方程是比较局限的.需要计算题目时,有些题目明显给出,气体是理想气体,说明可以直接套用这个公式,对于有些没有给出明显标示的,则需要考虑具体情况,有些气体分子的体积和分子间的作用力是可以忽略的,那么可以勉强使用这个公式.
崇川区13774767157： 当气体混合在液体中时(气体在水中呈现小气泡状态),那么理想气体pv=nRT方程还可以使用么?？
田侮艾斯： 不能用 这个方程只用于理想气体
崇川区13774767157： PV=nRT这个方程在什么情况下可以用 - ？
田侮艾斯： 等温等体等压绝热都是可以用的,循环我不知道是什么.参见物理选修3-3热力学中公式PV=CT,从这个可以推出PV=nRT, 1. 玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 2. 查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 3. 盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 4. 阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT 我觉得这个公式还是很有用的,化学平衡一些题目都会用到,虽然很难=A=
崇川区13774767157： 高中化学 pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算? - ？
田侮艾斯： 体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了. 因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L
崇川区13774767157： 物理中,PV=nRT的使用条件 - ？
田侮艾斯： PV=nRT 是理想气体状态方程,适用于理想气体,即:分子间距相对于分子无穷大,分子之间的作用力忽略不计;分子体积可以忽略不计.此方程适用范围广,对常温常压下的空气也近似地适用.理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡...
崇川区13774767157： 关于pv=nrt方程的理解问题 - ？
田侮艾斯： 您好,趣味化学团队关注您的困难!因为水平有限,或者您对问题的描述思维跳跃性略强,很遗憾我无法直接回答您的问题,在此我先给出我对答案的理解.设在a千帕下混有水的气体中干燥空气的实际占有体积为V1,在c千帕下,实...
崇川区13774767157： 阿伏伽德罗定律适用对象 - ？
田侮艾斯： 气体,可以是单一气体也可以是混合气体.可以是单质气体,也可以是化合物气体不适用于固体、液体
崇川区13774767157： 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? - ？
田侮艾斯： 实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
