pv+nrt适用于混合气体吗
v在化学中是什么意思
“囧”，本义为“光明”。从2008年开始在中文地区的网络社群间成为一种流行的表情符号，成为网络聊天、论坛、博客中使用最最频繁的字之一，它被赋予“郁闷、悲伤、无奈”之意。
理想气体状态方程P V= nRT,单位分别是帕,立方米,摩尔,摩尔.开,开这样...
下面是我的理解：理想气体状态方程是 P * V = n * R * T。其中：P：压强，单位是帕斯卡（Pa）V：体积，单位是立方米（m³）n：摩尔数，单位是摩尔（mol）R：理想气体常数，单位是摩尔·开尔文（J\/(mol·K)）T：温度，单位是开尔文（K）除了这组单位，理想气体状态方程还有其他常见的单位...
P·V=m·R·T这个公式如何来的?
① 理想气体状态方程 （2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT ...
关于压强应该怎么学
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m\/M和ρ=m\/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。 二、相对密度 在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。 注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。
...质量为2.25g求m氢气 m一氧化碳 V氢气 V一氧化碳 要过程
设H2的物质的量是x，CO的物质的量是y。2x+28y=2.25 (x+y)*22.4=7 解出x=0.25mol y=0.0625mol m(H2)=nM=0.25*2=0.5g V(H2)=n*Vm=0.25*22.4=5.6L m(CO)=nM=0.0625*28=1.75g V(CO)=n*Vm=0.0625*22.4=1.4L ...
大学无机化学 p氢气×v总=p总×v氢气=n氢气rt
p氢气×v总=n氢气rt 这个是 理想气体状态方程 R是个固定不变的数 PV=nRT 这个方程也是对的.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上 至于上面个.的确也有.P1V1=P2V2 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1\/p）① 理想气体状态方程 （2）查理...
...碘化氢分解,放热,前后摩尔质量变化为0,PV=nRT,压强不变不能判定...
能判定。具体的来说：反应前后摩尔质量不变，说明反应产物中，碘是以气态的形式存在。所以，反应式如下图：碘化氢热解反应式 因此，在反应过程中，反应前后气体体积不变，但由于反应放热和体系绝热，因此压强不变可以判定平衡。
请教大家一个化学问题:由n=N\/NA,n=m\/M,Vm=V\/n推论出的所有式子及推论过...
阿伏加德罗定律(四同定律)：科拉伯龙方程，也叫理想气体状态方程 pV=nRT，p压强，V体积，n物质的量，R理想气体常量，T绝对温度.同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于...
下粗上细管中水银柱封闭的气体,当气温升高,气体V-T图像
选C 由于气体温度升高，体积膨胀，气体又是被下粗上细的管中的水银封装的。所以水银柱越往上高度变高，所产生的附加压强越大。有V=nRT\/P，P随着温度升高变大，斜率变小。
高一化学 同T P 情况下,V1\/V2=N1\/N2=n1\/n2 同T P情况下 密度1\/密度2=...
都对。第一个：PV=nRT 可以推出来 第二个：V=m \/ 密度，n=m \/ M ， 所以有 Pm \/ 密度= m \/ M RT ，就可以推出来啦
白玉县三七回答： 可以用于混合气体,因为气体的分子相对于分子之间的距离可以忽略不计,所以相同气压下可以认为单位分子数是一样的.只是注意P是分压,不是总压.
柴宝18414633194问： 公式PV=nRT与混合气体分体积公式是不是矛盾? - ？
白玉县三七回答： 并不矛盾,这里有两种处理方法,分压和分体的前提条件是不同的,不能混淆了. 1、若是分压,根据道尔顿分压定律,总压强等于各气体分压强之和.但前提是这样:设混合气体的总体为V,假设由ABC三种气体混合组成,A气体单独存在于...
柴宝18414633194问： PV=nRt有使用范围吗 他是万能公式吗 - ？
白玉县三七回答： PV=nRT,公式有适用前提,必须是理想气体,即气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,这个方程是比较局限的.需要计算题目时,有些题目明显给出,气体是理想气体,说明可以直接套用这个公式,对于有些没有给出明显标示的,则需要考虑具体情况,有些气体分子的体积和分子间的作用力是可以忽略的,那么可以勉强使用这个公式.
柴宝18414633194问： PV=nRT这个方程在什么情况下可以用 - ？
白玉县三七回答： 等温等体等压绝热都是可以用的,循环我不知道是什么.参见物理选修3-3热力学中公式PV=CT,从这个可以推出PV=nRT, 1. 玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 2. 查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 3. 盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 4. 阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT 我觉得这个公式还是很有用的,化学平衡一些题目都会用到,虽然很难=A=
柴宝18414633194问： 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? - ？
白玉县三七回答： 实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
柴宝18414633194问： 当气体混合在液体中时(气体在水中呈现小气泡状态),那么理想气体pv=nRT方程还可以使用么?？
白玉县三七回答： 不能用 这个方程只用于理想气体
柴宝18414633194问： 克拉伯龙方程(PV=nRT)的使用有没有范围限制?对于微米级的气泡是否还适用? - ？
白玉县三七回答： 理想气体状态放程pV=nRT, 主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体. 理想气体状态常量R=8.314J/mol/K 气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
柴宝18414633194问： 高中化学 pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算? - ？
白玉县三七回答： 体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了. 因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L
柴宝18414633194问： 高中化学,PV=nRT什么时候适用?它可以只用来研究一种气体的 - ？
白玉县三七回答： 但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体.所以该方程适用于低压稀气体.
柴宝18414633194问： 阿伏伽德罗定律是否可用于不同状态的 - ？
白玉县三七回答： 阿伏加德罗定律的适用范围是所有气体. 理想气体(即气体分子无体积,各分子间无作用力.P.S:在高温高压下,许多气体都接近于理想气体),可以是单一气体,也可以是混合气体.可以是单质气体,也可以是化合物气体.
