nah2po4电离方程式
磷化剂N(a)H2PO4显酸性原因,离子方程
电离：H2PO4- ＝ H+ ＋ HPO4 2- HPO4 2- ＝ H+ + PO4 3- 水解：H2PO4-＋ H2O ＝ H3PO4 + OH- 由于磷酸是中强酸，电离大于水解，所以其溶液显酸性。
...A.H2PO4-在水溶液中的电离:H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-B.H2SO3在水溶...
A、H2PO4-的电离方程式：H2PO4-+H2OH3O++HPO42-，HPO42-+H2OH3O++PO43-，以第一步电离为主，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D、CaCO3是强电解质，电离彻底，不是可...
电离和水解,一般考虑哪个,如果都存在的话
电离：HCO3-==H++CO32- 水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言，水解程度大，占主导地位，因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离：H2PO4-==H++HPO42- HPO42-==H++PO43- 水解：H2PO4-+H2O==H3PO4+OH- 对于NaH2PO4而言，电离程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。由于水的电离、弱电解质...
0.10mol\/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是
答案：B PH1＞PH2。因为在NaH2PO4溶液中：氢离子由H2PO4-电离产生，存在以下两种电离平衡：H2PO4- = H+ + HPO42- HPO42- = H+ + PO43- 而在NH4H2PO4溶液中，由于NH3.H2O是弱碱,NH4+离子在水溶液中会产生水解反应,生成一部份H+，导致溶液中氢离子浓度高于NaH2PO4溶液中的氢离子浓度...
下列各电离方程式中,书写正确的是( )A.H2S?2H++S2-B.KHSO4?K++H++SO...
H++HS-，故A错误；B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-，故C错误；D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═Na++H2PO4-，故D...
高中化学步骤4的离子方程式怎么书写?
其naoh与ca(h2po4)2二者的物质的量比为＝3：1，当与作用时，按照h2po4-它的电离的先后顺序，先是h2po4-被中和为hpo42-，再过量oh-的再hpo42-与反应，当发生这步反应时，oh-相对来说不足，所以其产物中有po43-hpo42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看ca2+能完全形成ca3(po4)2的沉淀，...
化学方程式中电离的条件
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”...
两道化学题
1C：磷酸钠的ph大于磷酸氢二钠大于磷酸二氢钠大于磷酸，这跟H3PO4电离平衡常数有关，H3PO4电离平衡常数大于H2PO4-大于(HPO4)2-,水解能力则相反，共轭酸碱对的强弱是酸强共轭碱弱，碱强共轭酸弱。1D：NAH2PO4+2NAOH == NA3PO4+2H2O,没什么好解释的，故选D 2A：若C1V1等于或小于C2V2则反应...
利用下列热力学数据求算磷酸的分布电离常数
H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）K1=[H][H2PO4]\/[H3PO4]G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ\/mol，注意KJ在后面的方程中要转化为J。根据热力学等温方程，G=G0+RTlnK1,当G=0时，反应达到平衡，故此时的K1即磷酸一级电离的平衡常数。0=G0+RTlnK1，R=8....
高一化学《离子反应》知识点梳理
例4：下列能正确表示反应离子方程式是 A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O [解题分析] 选项A中HCl...
瀍河回族区诺福回答：[答案] 上楼错误,不是可逆的,因为该钠盐为强电解质,所以不用可逆号. NaH2PO4=Na+ +H2PO4- 这时电离出的H2PO4-再电离才是可逆的,不过写盐的电离,只要上面式子即可.
鲜瑞17712078424问： nah2po4水解电离方程式? - ？
瀍河回族区诺福回答：[答案] HPO42- = PO43- + H+(可逆)
鲜瑞17712078424问： na2hpo4水解方程式 - ？
瀍河回族区诺福回答： Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-(可逆)H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42- = PO43- + H+(可逆)NaHSO3和NaHSO4的电离方程式呢?HSO3- = SO32- + H+ (可逆)HSO4- = H+ + SO42-(不可逆)NaHCO3的水解方程式怎么写?HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)
鲜瑞17712078424问： NaH2PO4在水溶液中的反应 - ？
瀍河回族区诺福回答： (1)NaH2PO4在水溶液中电离:NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆)HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆)H2O == H+ + OH- (次要过程) (可逆) (2)NaH2PO4在水溶液中水解:H2PO4 + H2O == H3PO4 + OH- (可逆)(次要过程) (3)NaH2PO4在水溶液PH == 4.6Na+ > H2PO4- > H+ > HPO42- > PO43-
鲜瑞17712078424问： 老师,nah2po4的电离水解方程式怎么写呀?能看懂吗😁😁谢谢老师 - ？
瀍河回族区诺福回答： H2po4-+H2o=H3po4+oH- 水解 H2po4-=(可逆号)H+ +Hpo4 2-
鲜瑞17712078424问： NaH2PO4在水溶液中的反应NaH2PO4在水溶液中都有哪几步电离和水解?请列出离子方程式并且比较各粒子浓度的大小.thanks! - ？
瀍河回族区诺福回答：[答案] (1)NaH2PO4在水溶液中电离: NaH2PO4 == Na+ + H2PO4- H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆) HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆) H2O == H+ + OH- (次要过程) ...
鲜瑞17712078424问： NA2HPO4需要加热才能电解吗?是熔融状态下还是水溶液中 离子方程式是什么? - ？
瀍河回族区诺福回答： NA2HPO4不需要加热电解.熔融状态下还是水溶液中 电离方程式; NaHPO4====Na+ + HPO4-
鲜瑞17712078424问： 磷酸氢钠水解的化学方程式 - ？
瀍河回族区诺福回答： 1.用离子方程式表示:2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓(白色沉淀)PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄色沉淀) 2.磷酸根水解:它的第一步水解为:PO43-+H2O=(此处为可逆号)HPO42-+OH- 磷酸一氢根既电离有水解,水解程度大于电离程度: 电离:HPO42-=(此处为可逆号)H++PO43-,水解:HPO4-+H2O=(此处为可逆号)H2PO4-+OH- 另外还有磷酸二氢根H2PO4-它也是既电离又水解,不过是电离程度大于水解程度. 3.以钠盐为例,它们的电离方程式分别为: Na3PO4=3Na++PO43- Na2HPO4=2Na++HPO42- NaH2PO4=Na++H2PO4-
鲜瑞17712078424问： 0.2mol/L NaH2PO4的pH - ？
瀍河回族区诺福回答：[答案] 解析:NaH2PO4 电离大于水解,以第一步电离为主:H3PO4 的 Ka2 = 6.31 * 10^(-8)电离方程式:- + H2O = 2- + + (=表示可逆符号)设 c(2-) 为 x mol/L,剩余的 c(-) 为 y mol/L,则c(+)为 x mol/L:Ka2 = c...
鲜瑞17712078424问： 关于水解和电离 - ？
瀍河回族区诺福回答： 电离时:方程式不写H2O 如:NaH2PO4==Na+ + H2PO4- H2PO4-HPO4 2- + H+ 水解时:要写出H2O 如:NaH2PO4+H2ONaOH+H3PO4 水解顾名思义就是有水参加的反应.而电离时,如果溶剂可以是水,也可以不是水.只是在溶解的作用下,电解质能够较快的形成自由移动的离子.所以电离时不用写出水或其它溶剂的分子式.
