nah2po4水解的离子方程式
...在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-,现将0.1mol\/L...
稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大，故B符合；C、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，H2PO4-离子浓度减小，故C不符合；D、温度不变，溶液中离子积不变，故D不符合；故选B．
高中化学盐的水解及离子平衡问题
如果a<b那么产物是醋酸和醋酸钠，两种情况可能中性（因为醋酸钠是碱性如果醋酸多氢氧化钠一点点就可能出现），可能酸性（醋酸物质的量远大于醋酸钠水解），中性时先说2）c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，且c(h+)=c(oh-)因为中性所以c(na+)=c(ch3coo-)，3）c(h+)=c(oh-)，...
下列离子方程式书写正确的是( )A.H2PO4-在水溶液中的电离:H2PO4-+H2O...
A、H2PO4-的电离方程式：H2PO4-+H2OH3O++HPO42-，HPO42-+H2OH3O++PO43-，以第一步电离为主，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D、CaCO3是强电解质，电离彻底，不是...
H2PO4是什么东西呢?
过磷酸钙。过磷酸钙的纯品是深灰色或者是灰白色的粉末，略微有点酸味，有腐蚀性，很容易吸湿和结块。过磷酸钙可在各类土壤和各种作物上使用，特别适用于酸性土壤中，是因为本身含有大量的游离酸和石膏。过磷酸钙可以作基肥和追肥使用，也可以作根外追肥和种肥使用，做基肥的时候，特别是在缺少速效磷的土壤里...
高中常见的水解电离方程式有哪些阿。
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+...
...一下下面两个化合物溶液的离子浓度:(1)NaH₂PO₄(2)Na₂HPO...
磷酸二氢钠电离大于水解，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则Na+>H2PO4->H+>HPO42->PO43->OH-。磷酸氢二钠水解大于电离，所以氢氧根离子浓度大于氢离子。由于水还会电离出氢离子与氢氧根离子，所以它们浓度分别大于磷酸一氢根离子电离和水解产生氢离子与氢氧根离子。则Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+...
高二化学
A（NH4）2SO4 是正盐，只存在水解平衡 NH4+ +H2O==（可逆）NH3*H2O+H+ B NaHCO3 酸式盐 HCO3-==（可逆）H+ +CO3 2- C H3PO4 酸 H3PO4 ==（可逆）H+ +H2P4- ， H2PO4- ==（可逆）H+ +HPO42- ，HP042-==（可逆）H+ +PO43- D NaH2PO4 酸式盐 H2PO4- =...
离子反应中一些不共存的离子
2．二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、...
水溶液中离子浓度怎么比较?
溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意...
如何判断磷酸( H3PO4)在溶液中的存在形式?
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；（3）Na2HPO4溶液呈碱性，根据图象知，当溶液中存在HPO4-时，溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，故答案为：HPO42-的水解大于其电离；（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，...
管城回族区左福回答：[答案] NaH2PO4 + H2O H3PO4 + NaOH H2PO4- + H2O H3PO4 + OH- Na2S + H2O NaHS + NaOH S2-+H2OHS- + OH-
墨疯13435772650问： 磷酸氢钠水解的化学方程式 - ？
管城回族区左福回答： 1.用离子方程式表示:2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓(白色沉淀)PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄色沉淀) 2.磷酸根水解:它的第一步水解为:PO43-+H2O=(此处为可逆号)HPO42-+OH- 磷酸一氢根既电离有水解,水解程度大于电离程度: 电离:HPO42-=(此处为可逆号)H++PO43-,水解:HPO4-+H2O=(此处为可逆号)H2PO4-+OH- 另外还有磷酸二氢根H2PO4-它也是既电离又水解,不过是电离程度大于水解程度. 3.以钠盐为例,它们的电离方程式分别为: Na3PO4=3Na++PO43- Na2HPO4=2Na++HPO42- NaH2PO4=Na++H2PO4-
墨疯13435772650问： NaH2PO4在水溶液中的反应 - ？
管城回族区左福回答： (1)NaH2PO4在水溶液中电离:NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆)HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆)H2O == H+ + OH- (次要过程) (可逆) (2)NaH2PO4在水溶液中水解:H2PO4 + H2O == H3PO4 + OH- (可逆)(次要过程) (3)NaH2PO4在水溶液PH == 4.6Na+ > H2PO4- > H+ > HPO42- > PO43-
墨疯13435772650问： NaH2PO4在水溶液中的反应NaH2PO4在水溶液中都有哪几步电离和水解?请列出离子方程式并且比较各粒子浓度的大小.thanks! - ？
管城回族区左福回答：[答案] (1)NaH2PO4在水溶液中电离: NaH2PO4 == Na+ + H2PO4- H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆) HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆) H2O == H+ + OH- (次要过程) ...
墨疯13435772650问： NaH2PO4能否水解?若能写出水解方程式,若不能,说明理由,谢谢! - ？
管城回族区左福回答： 可以的,变成Na+ 和 H2PO4-,其中H2PO4-又可以作为acid捐出它的H+(我的科学中文不好,总之就是在buffer solution,那种加了一点酸或者碱之后pH维持不变的化学品里面,它是两个成分中的一个,是负责捐出H+的那个)是比较常见的buffer之一.
墨疯13435772650问： Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 - ？
管城回族区左福回答： Na3PO4:PO43- + H2O ==可逆知道== HPO42- + OH- HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaH2PO4:H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaHPO4:HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaAlO2:AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-
墨疯13435772650问： nah2po4水解电离方程式? - ？
管城回族区左福回答：[答案] HPO42- = PO43- + H+(可逆)
墨疯13435772650问： na2hpo4水解方程式 - ？
管城回族区左福回答： Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-(可逆)H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42- = PO43- + H+(可逆)NaHSO3和NaHSO4的电离方程式呢?HSO3- = SO32- + H+ (可逆)HSO4- = H+ + SO42-(不可逆)NaHCO3的水解方程式怎么写?HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)
墨疯13435772650问： NA2HPO4需要加热才能电解吗?是熔融状态下还是水溶液中 离子方程式是什么? - ？
管城回族区左福回答： NA2HPO4不需要加热电解.熔融状态下还是水溶液中 电离方程式; NaHPO4====Na+ + HPO4-
墨疯13435772650问： 关于水解和电离 - ？
管城回族区左福回答： 电离时:方程式不写H2O 如:NaH2PO4==Na+ + H2PO4- H2PO4-HPO4 2- + H+ 水解时:要写出H2O 如:NaH2PO4+H2ONaOH+H3PO4 水解顾名思义就是有水参加的反应.而电离时,如果溶剂可以是水,也可以不是水.只是在溶解的作用下,电解质能够较快的形成自由移动的离子.所以电离时不用写出水或其它溶剂的分子式.
