nah2po4三大守恒
化学盐的水解中三大守恒关系的习题。。谢谢
[PO4 3-]+[HPO4 2-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=c, [Na]=3c 质子守恒指的是得质子数等于失质子数：3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO4 2-]=[OH-]电荷守恒指的是正电荷量等于负电荷量 [H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-]...
物料守恒和质子守恒
物料守恒：用NaHCO3溶液为例 如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号：c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + ...
【高一化学】应该如何做类似判断离子浓度由大到小顺序,求详细方法...
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 ① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。 例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) ② 多元弱酸的强碱正...
质子守恒到底是怎么回事? It drives me crazy!!!
又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）、PO43-（产生二个质子）、OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下 参考资料：<a href="http:\/\/baike.baidu.com\/view\/11...
离子浓度大小比较 ??? 几大守恒??? 还有电化学 正负极方程式的书写...
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O...
求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案
为了加深学生理解并且使学生能够更好地掌握解题方法，根据学生对公式的掌握远远比文字描述更好的前提下，我对电子守恒作了简单的改进。例如： 在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为A.-mol B.-mol C.-mol D.-mol解析：很多学生做本题的解题思路...
高一化学,Hcl,H2SO4,H3PO4三大强酸的说法正确的是
1.Hcl,H2SO4,H3PO4三大强酸的说法正确的是B A.都容易挥发 －－错，HCl是挥发性酸，而H2SO4和H3PO4属于高沸点酸，即不挥发性酸 B.都属于强电解质 －－错，HCl和H2SO4是强酸，是强电解质，而H3PO4是弱酸或中强酸，属于弱电解质 C.都能与金属镁发生置换发映 －－错，HCl和H3PO4属于...
化学溶液的PH的计算知识点
Ca2++2H2PO4 +2CO32 == CaHPO4↓+2HCO3 +HPO42 难溶物,不能被值物吸收10.热的纯碱液去油污效果好. 产生的[OH ]较大, 而油污中的油脂在碱性较强的条件下, 水解受到促进, 加热能促进纯碱 Na2CO3 水解, 故热的比不冷的效果好. 11.在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉,为何有 H2 放出? NH4++H2O NH3·...
Na3PO4质子守恒式
一部分还留在溶液中，一部分被藏在HPO4(2-)、H2PO4(-)和H3PO4中，根据此原理，可写出质子守恒式。参考资料：<a href="http:\/\/wenwen.soso.com\/z\/q319740890.htm" target="_blank" rel="nofollow noopener">http:\/\/wenwen.soso.com\/z\/q319740890.htm<\/a> ...
需要达人帮忙整理一下化学中的特性
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 ...
察雅县复方回答：[答案] Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-) Na2HPO4电荷守恒:...
家鲁18413185957问： 分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒, - ？
察雅县复方回答：[答案] Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)Na2HPO4电荷...
家鲁18413185957问： 高二化学 分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,在线等~ - ？
察雅县复方回答： Na3PO4电荷守恒:7a686964616fe58685e5aeb931333330356234c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+...
家鲁18413185957问： NaH2PO4溶液中!质子守恒如何去写! - ？
察雅县复方回答：[答案] NaH2PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) NaH2PO4物料守恒:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) NaH2PO4质子守恒:c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)
家鲁18413185957问： 化学反应里面的三个守恒,详细一点的 - ？
察雅县复方回答： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3 溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 这...
家鲁18413185957问： 化学三个守恒式的详细讲解,要举例 - ？
察雅县复方回答： 1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) ...
家鲁18413185957问： 化学反应中三大守恒是怎么回事?麻烦着重回答质子守恒. - ？
察雅县复方回答： 首先第二个问题 电荷守恒的时候因为碳酸根带2电荷所以系数是2,碳酸氢根带1电荷所以系数是1. 物料守恒的时候,因为原来溶质是Na2CO3,假设没有水解,那么C(Na+)= 2C(CO32-).有水解之后Na跟C元素的关系还是符合C(Na+)= 2C(碳...
家鲁18413185957问： 高中化学,质子守恒 - ？
察雅县复方回答： 质子守恒即溶液中质子转移总量相等.我定义能够接受质子的物质叫做碱,能够提供质子的物质叫做酸,那麽质子守恒简单来说就是:酸所失去的质子总量,等於碱所接受的质子总量. NaHCO3溶液中,酸有HCO3-,H2O,碱有HCO3-,H2O酸失...
家鲁18413185957问： 盐类的水解三大守恒应该怎么用呀 - ？
察雅县复方回答： 要分析三大守恒的特征,电荷守恒是等式同侧离子带相同电荷,用于比较阴阳离子的相对多少或溶液的酸碱性等;物料守恒是等式一侧所有微粒都含有同一种元素,同样用于比较微粒的相对多少;质子守恒是等式一侧是氢氧根离子,另一侧全含有或绝大多数氢元素.
家鲁18413185957问： 质子守恒是什么 - ？
察雅县复方回答： 质子守恒是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,与物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系. &害弧愤旧莅搅缝些俯氓#8203;
