求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案

求解：高中化学三大守恒的详细讲解！~

步入高中以后，化学的计算就比初中要复杂的多，很多题目也不是我们通过硬性的分析能够分析的出来的，就算很多能够分析出来，但对于一道选择题来说，我们也不可能花费大量的时间去解题，这里就有一种很方便也很实用的方法来解决这样一个问题了，那就是“守恒法”。　　所谓的守恒解题思想就是利用化学反应前后某些量之间的恒定或等价关系，推理得出正确答案的方案，此方法在很多题目中，可谓是“放之四海而皆准”。其中包括质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等等。期中质量守恒我们初中就已经接纳了这种思想，到了高中以后，后三种却是我们惯常使用的思想了。特别是学习了氧化还原反应的理论以后，这些思想就更是应该深入人心了。下面举个例子：　　1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，用试管收集生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为：A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL　　从这里面可以知道正确答案应该是我涂的那个黑的，也就是C为此题的正确答案，并且很多人也都会解这道题，按照常理我们会分析：浓硝酸会随着反应的进行而慢慢变稀，这里面就会有两个反应方程式，生成的气体是NO2和NO的混合气体。同时通入氧气是为了使三种气体混合变成硝酸。通过下面的方程式　　Cu+4HNO3(浓)===== Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　可以分别设NO2和NO的物质的量为x和y，然后算出对应铜的质量，列出方程组x+y=0.672/22.4 ①　　64(x+y)=19.2 解出x、y的值，分别算出生成的NO2和NO的体积，再根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3　　和4NO2+O2+2H2O=4HNO3两个方程式，得出V(O2)=3/4 V(NO)+1/4 V(NO2)=x/4+3y/4。　　上面的解题方法，其实可以看到，也是很麻烦的，而且要求必须把这两种思想都记得很清晰才能算出来，但是如果应用电子守恒思想就要简单很多了。此题的几个反应，是铜将自己失去的电子转移给硝酸了，硝酸得了电子才会变成NO2和NO，而NO2和NO又是将自己得到的电子再次失去，而O2得了NO2和NO转移给它的电子才能生成硝酸。在整个电子的转移过程中，NO2和NO只是起到了一个桥梁的作用，看看两头，其实就是铜将自己所有失去的电子转移给O2了。由于铜失去电子变成+2价的铜离子，所以铜共失去了(1.92g÷64g�6�1mol-1)×2mol=0.06mol的电子，根据得失电子守恒，那么V(O2)÷22.4 mol�6�1L-1×4mol=0.06mol，故V(O2)=0.336L　　也许很多时候，会不知道什么时候该使用守恒、上面时候该使用电子守恒，但是从上面我们可以看出，守恒的思想对于解化学题来说，真的非常方便。俗话说，熟能生巧，所以只要心中有守恒，然后在解题时多多注意思考，时间长了，你就会尝到运用守恒思想来解题的乐趣了。这样，化学的学习也会更有乐趣了。

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去这里看下。

电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等。正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点， 但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒，但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧。为了加深学生理解并且使学生能够更好地掌握解题方法，根据学生对公式的掌握远远比文字描述更好的前提下，我对电子守恒作了简单的改进。　　例如： 在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为　　A.-mol 　B.-mol 　C.-mol 　D.-mol　　解析：很多学生做本题的解题思路是：　　先配平：　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　再找得失关系：15Cu2+→15-　　-→H3-　　15molCu2+反应后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，错选C，错在忽略了P元素的歧化反应，即6molH3PO4中有一部分P是通过自身歧化得来而非被Cu2+氧化。 　　这种解题思路不但麻烦，浪费时间，而且容易出错。我的改进点在于：氧化还原反应的本质是电子的转移，即 总得=总失；我们又知道特征是化合价的变化，即：化合价总升=总降，因此在做题过程中我尽量用化合价来解题。鉴于此我把化合价的这个变化总结成了一个公式：即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合价升高或降低物质的物质的量，△↑、△↓表示该物质化合价的变化)这样一来使感性认识变得很直观，解题也方便了不少。 　　因此本题我们标出化合价后知道，“1molCu2+能氧化P”铜化合价降低1价，P化合价升高5，代入公式后1mol×1=n2×5，从而得出n2=-mol，得出正确答案是：A 　　应用本公式后，将问题大大简化，避开配平的繁杂过程。经过我的调查学生掌握的情况明显比以前大大提高，错误率也明显减低，当然本公式不仅可以确定物质的量，还能确定化合价，例如： 　　24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。 　　A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 　　解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a) 　　解得a=+3 答案为B 　　注意：任何氧化还原反应都存在得失电子守恒，关键要找准化合价升、降价的数目，即指的是该物质化合价的变化，包含了角标。 　　类似的题目还有： 　　在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是 　　A.21g 　B.18g 　C.15g 　D.12g 　　正确答案：C

质量守恒，能量守恒，电荷守恒

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顺德区14734334255： 求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案 - ？
苏翠桂附： 电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等.正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点, 但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒,但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧.为了加深学 生理解并且使学生能够...

顺德区14734334255： 高中化学题,根据下列化学式,写出三大守恒和比较浓度大小,1.CH3COONa 2.(NH4)SO4 - ？
苏翠桂附： 1、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) 浓度大小:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2、电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 物料守恒:2c(...

顺德区14734334255： 求高中化学守恒的一般方法及例题？
苏翠桂附： 化学上,常用的守恒方法有以下几种: 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和. 2.电子...

顺德区14734334255： 求高中化学的3个守恒(原子,物料…)是怎样写的rt - ？
苏翠桂附：[答案] 一、电荷守恒 电解质溶液中不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数,这就是电荷守恒规律.在应用这个定律时,要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念,因为只有当c(...

顺德区14734334255： 一道有关高中三大守恒的题~？
苏翠桂附： HCO3-只带一个负电荷啊,CO32带两个啊都是对的

顺德区14734334255： 高中化学质子守恒的详细定义以及例题,请举些例子 - ？
苏翠桂附： 质子守恒--即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出. 实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如: NH4Cl溶液: 电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3...

顺德区14734334255： 化学盐的水解中三大守恒关系的习题..谢谢 - ？
苏翠桂附： 5.25℃时,在浓度为1 mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1).下列判断正确的是 ( D ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b8.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa...

顺德区14734334255： 急!!化学选修4的溶液的三个守恒???请详细跟我讲下,我不懂,最好可以给些例题 - ？
苏翠桂附： 电荷守恒介绍 电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3.除六大强酸,四大强碱...

顺德区14734334255： 谁有高中化学守恒法、关系法题,求给题目和解析!!(越经典越好) - ？
苏翠桂附： 溶液中的守恒关系 ①CH3COONa②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3⑤等浓度(均为0.1mol·L-1)的CH3COOH\CH3COONa 一、电荷守恒 1、理论: 溶液中阳离子所带的总电荷与阴离子所带的总电荷是相等的(水溶液是电中性的),阳离子的浓...