nah2po4的氢离子浓度计算
下列溶液中导电性最强的是( b)
他顶多第一个氢离子可以电离出比较多（也达不到100%），第二个氢离子就很难电离出来了，0.1%都不到；第三个氢离子就更别提了，比碳酸氢根（HCO3-）还难电离，基本不用考虑。也就是说，磷酸溶液中基本上没有（PO4）3-离子，顶多有一些(H2PO4）-离子和很少量（HPO4）2-离子。H2SO4，在中学...
高中化学
1、增大 2、K值越大，酸性越强 3、这个得看电离常数，电离常数越大，酸性越强。HCO3-要看碳酸的二级电离常数K2，HPO4(2-)要看磷酸的三级电离常数K3 4、K1>K2>k3 第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离
含氧酸哪一部分氢不会解离?
含氧酸有两种氢原子，一种连在氧上，一种连在中心原子上，例如次磷酸。后者是不会解离的。
在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是
由于氢离子浓度乘氢氧根离子浓度是定值10的负14次方 所以由题目信息可以得出在该溶液中氢离子浓度为10的负14\/3次方，氢氧根离子浓度是10的负28\/3次方，氢氧根离子浓度大，溶液呈碱性 第一组里面磷酸二氢根离子是酸式盐离子，会与氢氧根发生中和反应生成磷酸氢根或磷酸根，所以不能共存 第二组里面铵根离...
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?其中H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3...
H3PO4溶液中存在H+离子、H2PO4-离子、HPO42-离子与PO43-离子。其中H3O+浓度大于PO4 3-浓度的3倍。当pH逐渐增大时，磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大。在无机化学中，pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系：pH＝pKa－lg[共轭酸]\/[共轭碱]所以，当共轭酸的浓度等于共轭碱的...
...①无色溶液中:K+、Cl-、H2PO4-、PO43-、SO42-②使pH=14
①H2PO4-与PO43-离子之间能够发生反应，在溶液中不能够大量共存，故①错误；②使pH=14的溶液中存在电离的氢氧根离子，CO32-、Na+、S2-、AlO2-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③室温下水电离的c（H+）=10-13mol\/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根...
离子共存问题
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、...
酸有哪些化学性质
无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应 酸 + 金属 =盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ ...
高中化学离子反应方程式总结,最好也有所有的化学反应方程式
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡...
H2PO4是什么东西呢?
过磷酸钙。过磷酸钙的纯品是深灰色或者是灰白色的粉末，略微有点酸味，有腐蚀性，很容易吸湿和结块。过磷酸钙可在各类土壤和各种作物上使用，特别适用于酸性土壤中，是因为本身含有大量的游离酸和石膏。过磷酸钙可以作基肥和追肥使用，也可以作根外追肥和种肥使用，做基肥的时候，特别是在缺少速效磷的土壤里...
邳州市盐酸回答：[答案] 质子平衡:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-];由于[PO43-]、[OH-]、[H+]相对另两项较小,忽略后有: [H3PO4]=[HPO42-],用分布分数求解,最后将Ka1*Ka2 开方就是该溶液氢离子浓度.
袁诞13395037105问： 求NaH2PO4溶液中氢离子浓度的精确计算式,用c Ka1 Ka2 Ka3 Kw表示. - ？
邳州市盐酸回答： NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性, Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性, Na3PO4电离出来的PO43-只能水解生成OH-,溶液显碱性
袁诞13395037105问： 0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算 - ？
邳州市盐酸回答： 一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH= -lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
袁诞13395037105问： 强碱弱酸酸式盐的水解与电离的大小怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和NaHS的酸碱性的判定过程,依据. - ？
邳州市盐酸回答： 利用酸式盐氢离子浓度计算公式计算出[H+],即可知道溶液的酸碱性,从而得知水解与电离的大小. 酸式盐[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)] 其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积.在c>>k1时,k1+...
袁诞13395037105问： pbs缓冲液的计算 要求KH2PO4和Na2HPO4的浓度不超过0.005mol/L,怎么配制啊?他们的量子膜控制 - ？
邳州市盐酸回答： 配制这样的溶液一般用磷酸二氢钾和氢氧化钠来配制. 这里的0.005mol/L实际上就是游离状态的和化合状态的PO4^3-的总和. 本题,如果配制一升溶液,那么需要无水KH2PO4136*0.005=0.68克即可. 然后根据缓冲溶液的PH值,来计算氢氧化钠...
袁诞13395037105问： 磷酸钠的PH计算,详细步骤 - ？
邳州市盐酸回答： 解答:先写出磷酸氢根的电离方程式 得出其电离常数表达式 你的题目中应该给出了磷酸的第三阶电离常数即K3 然后分子分母同乘以氢氧根离子的浓度 那么即K3=KW/Kh Kh即为磷酸根离子的水解常数 然后设磷酸根水解了Xmol/L 即可得出X的平方除以(0.1-X)=Kh 得出X 再根据PH=-log氢离子的浓度 氢离子浓度即为Kw除以氢氧根离子的浓度即X 最终求出答案即可
袁诞13395037105问： 0.05mol/L 的 NaH2PO4 溶液的PH怎么算 - ？
邳州市盐酸回答： 10的负14次方除以0.05=10的负12次方除以5
袁诞13395037105问： NaH2Po4 溶液离子浓度大小比较 - ？
邳州市盐酸回答： 因为它的电离程度大于水解,生成的氢离子浓度大于水解的氢氧根的浓度,所以溶液显酸性.离子方程式为
袁诞13395037105问： 怎么样讲弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系是转化为强酸强碱的氢离子浓度计算关系式 - ？
邳州市盐酸回答： 这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下(KA*C),供参考.
袁诞13395037105问： 含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度 - ？
邳州市盐酸回答： HPO4(2-) = PO4(3-) + H(+) c(H+) = K3*c(Na2HPO4)/c(Na3PO4) = K3 = 4.5*10^(-13) pH = 12.35
