物料守恒和质子守恒

ch3cooh质子守恒和物料守恒分别是什么。~

CH3COOH质子守恒和物料守恒是不存在的。因为CH3COOH是属于弱电解质，能水解但是可逆的，所以没有办法确定H+和CH3COO-的数量，所以CH3COOH质子守恒和物料守恒是不存在的。

质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

快速书写
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证

物料守恒
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

碳酸钠：电荷守恒n(Na⁺)+n(H⁺)=2n(CO₃²⁻)+n(HCO⁻)+n(OH⁻)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以n(Na⁺)=2[n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)+n(H₂CO₃)]质子守恒水电离出的n(H⁺)=n(OH⁻)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H⁺，HCO₃⁻，H₂CO₃）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH⁻)=n(H⁺)+n(HCO₃⁻)+2n(H₂CO₃)。

扩展资料：
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
参考资料来源：百度百科——碳酸钠

物料守恒：
用NaHCO3溶液为例
如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号：
c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

质子守恒：
依然用NaHCO3溶液为例
质子守恒的实质是水电离出的H+和OH-相等，守恒。
首先是H+，NaHCO3溶液中的氢离子，一部分是有水自己电离出来的（包括H2CO3中的），另一部分是反应HCO3- =可逆= H+ + CO32-产生的（这一步每产生一个H+就产生一个CO32-），那么水电离出的H+就是c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)
类似的，水电离出的OH-就是c(OH-)（水解的实质是促进水的电离）
整理就是c(H+) + c(H2CO3) == c(OH-) + c(CO32-)

1 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
[编辑本段]举例
例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D） A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] 〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律： 电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。 [Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………① 物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。 S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………② ②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。

2 可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证

我给你打详细点，你给我多给点分啊
物料守恒--原子守恒
例如0.1molNH4Cl（氯化氨）他里面氮元素和绿元素之比是一比一
1/1=N/Cl=C（浓度）氨根离子+C一水和氨分子/C绿离子
解释：氮元素在溶液中是以氨根离子和氨水分子存在的，绿元素是以绿离子的形式存在的，元素之比等于他们存在的形式之比
在给你说个离子，NaHCO3: Na/C=1/1=C纳离子/C碳酸氢根+C碳酸跟+C碳酸也就是等于 C碳酸氢根+C碳酸跟+C碳酸=C纳离子
质子守恒：本质是CH+=COH-（水电离的氢离子等于水电离的氢氧根）
例子：氯化铵 COH-+C氨水=CH+
嗯，这么多你应该理解了，多给分啊，我这么幸苦的~~~

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白沙黎族自治县19362014046： 什么是物料守恒,什么是质子守恒 - ？
巴贝七味：[答案] 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.物料守恒NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

白沙黎族自治县19362014046： 请解释一下化学的物料守恒和质子守恒. - ？
巴贝七味：[答案] 物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒是指溶液中各种产物(包括离子)得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

白沙黎族自治县19362014046： 质子守恒和物料守恒的区别 - ？
巴贝七味：[答案] 会写就知道区别了 质子守恒是水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 物料守恒 比如说碳酸钠 在放入溶液前钠元素和碳元素是守恒的,放入溶液后钠元素和碳元素也是守恒的 根据这个 写出方程就行了

白沙黎族自治县19362014046： 质子守恒与物料守恒怎么书写啊? - ？
巴贝七味：[答案] 1、物料平衡:一种物质总浓度等于该物质在溶液中各种形体浓度之和.如:c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)c(NaHCO3)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na2CO3)=1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)1、质子平衡:溶液中得质...

白沙黎族自治县19362014046： 求解释物料守恒和质子守恒物料守恒的原理是什么,方程式前面的系数怎么加.质子守恒是不是就是物料与电荷守恒方程式相加. - ？
巴贝七味：[答案] 物料守恒的原理是反应前后参加反应的 原子 数目相等,各种原子种类和数目都不变,变化的只是原子的组合方式.方程式前面的系数就是通过各种原子前后相等来配平的.质子守恒一般来说是物料与电荷守恒方程式相加

白沙黎族自治县19362014046： 化学上物料守恒、离子守恒、质子守恒具体的解答方式!怎么样能解对? - ？
巴贝七味：[答案] 1.电荷守恒 :就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.例如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-) ,其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式:CO32- + H2O==...

白沙黎族自治县19362014046： 怎么分辨物料守恒和质子守恒 - ？
巴贝七味： 物料守恒主要是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.而质子守恒是溶液电解后的元素与之前电解之前的元素相等.举个例子,硫化钠溶液:根据物料守恒有:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)根据质子守恒有:水电离的特征是c (H+)= c (OH-),可有上述两种守恒相加减得到.c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+).

白沙黎族自治县19362014046： 高中化学选修四中的质子守恒,物料守恒等,具体内容及举例. - ？
巴贝七味： 概述 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有...

白沙黎族自治县19362014046： 什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒 - ？
巴贝七味：[答案] 借楼上的例子 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些...

白沙黎族自治县19362014046： 什么是“物料守恒”“质子守恒”“电荷守 - ？
巴贝七味： 物料守恒是原子个数守恒 质子守恒是H+守恒 电荷守恒是离子所带正电荷数等于负电荷总数