化学盐的水解中三大守恒关系的习题。。谢谢

高二化学 关于盐类的水解 第三小题求解析！！！谢谢！！~

答案是231.3的话只有铵根水解，2的话铵根和铁离子都进行了水解，相当于在有铁离子水解的酸性溶液里加入了等量的铵根，铵根离子的水解就被抑制了.1的话就是碱性溶液里加等量铵根.其实这种东西还可以用K来比较的。。。

Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒（物料守恒）：（钠原子是硫原子的两倍，而硫原子存在：S^2-、HS^-、H2S中）
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注：每个硫离子带两个单位的负电荷，所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2。
质子守恒（水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等）
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注：每个硫化氢分子结合两个氢离子，所以在硫化氢的浓度前加上计量数2

NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒（物料守恒）：C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)

注：1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离，所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子，而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等，因此减去碳酸根离子的浓度。
2、H2S是酸不是盐。

物料守恒、质子守恒和电荷守恒，拿磷酸钠（c）来举例子：
物料守恒指的是一种元素的各种形式的浓度和等于加入是该元素的浓度：
[PO4 3-]+[HPO4 2-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=c, [Na]=3c
质子守恒指的是得质子数等于失质子数：
3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO4 2-]=[OH-]
电荷守恒指的是正电荷量等于负电荷量
[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-]

5．25℃时，在浓度为1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1）。下列判断正确的是 （ D ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
8．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，下列说法正确的是 （ C ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确
的是（ CD ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

那么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,

求题还是解题？

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偃师市13236923502： 化学盐的水解中三大守恒关系的习题..谢谢 - ？
稻盆阿昔： 5.25℃时,在浓度为1 mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1).下列判断正确的是 ( D ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b8.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa...

偃师市13236923502： 盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的 - ？
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稻盆阿昔：[答案] 前面的水解只是影响水的电离,并不是包括水的电离,相当于被动的使水电离. H2O H+ + OH-才是水的主动电离. 另外,第一个是电离方程式,不是水解.

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稻盆阿昔： (1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?【要想数值相等,必须电荷数作为各离子的系数.如固体碳酸钠中,钠离子为2时,碳酸根为1,要想相等1必须乘于2.三大守恒式中,1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数;2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目;3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目.不要把系数的确定方法弄错也很重要.】

偃师市13236923502： 怎样书写盐类水解的三个守恒式 - ？
稻盆阿昔： 最实用的写法就是先写出水解的化学方程式,然后将盐的分子式写成离子形式,再把生成物中强电解质写成离子形式,最后讲方程式两边相同离子相约,即是能够满足这三个平衡的离子方程式.

偃师市13236923502： 求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法? - ？
稻盆阿昔： 1. 电荷守恒: 溶液中各个阳离子带的正电荷总量 = 各个阴离子带的负电荷总量 例如: NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.(只要有水就有H+和OH-) 2、注意...

偃师市13236923502： 谁那儿有盐的分解方面的知识点和习题,重点是离子浓度的排列,三大守恒.谢谢! - ？
稻盆阿昔： ☆盐类水解的应用规律:盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解.其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 那么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析...

偃师市13236923502： 一道化学盐类水解问题？
稻盆阿昔： 两种方法:1由物料守恒和电荷守恒推出 c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)、 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 把钠离子溶度可得 2.原始物种:HCO3-,H2O.HCO3-+H+→H2CO3,HCO3--H+→CO32-.水的电离产生质子 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

偃师市13236923502： 化学盐类水解问题 - ？
稻盆阿昔： 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判...