化学盐的水解中三大守恒关系的习题。。谢谢
答案是231.3的话只有铵根水解,2的话铵根和铁离子都进行了水解,相当于在有铁离子水解的酸性溶液里加入了等量的铵根,铵根离子的水解就被抑制了.1的话就是碱性溶液里加等量铵根.其实这种东西还可以用K来比较的。。。
Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中)
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒:
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注:每个硫离子带两个单位的负电荷,所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2。
质子守恒(水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等)
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注:每个硫化氢分子结合两个氢离子,所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒(物料守恒):C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒:
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注:1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离,所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子,而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等,因此减去碳酸根离子的浓度。
2、H2S是酸不是盐。
物料守恒指的是一种元素的各种形式的浓度和等于加入是该元素的浓度:
[PO4 3-]+[HPO4 2-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=c, [Na]=3c
质子守恒指的是得质子数等于失质子数:
3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO4 2-]=[OH-]
电荷守恒指的是正电荷量等于负电荷量
[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-]
5.25℃时,在浓度为1 mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)。下列判断正确的是 ( D )
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
8.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是 ( C )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
9.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确
的是( CD )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
那么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,
求题还是解题?
盐类水解怎么办,我感觉好难啊
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水 c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2co3)+c(H+)所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应...
高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:
答案选择B (1)盐溶液的“三大守恒”①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。②物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。③质子守恒:电解质溶液中分子或...
氯化铁水解平衡的影响为什么加水,水解平衡向右移动
强碱阳离子,强酸酸根离子不水解(氯化钠)弱酸酸根离子水解使溶液显碱性(碳酸钠)盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱,越容易水解,而且水解的程度越大。强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性。满足三大守恒:电荷守恒、物料守恒、...
高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法。
在溶液中盐先完全电离,要会写电离方程式。以碳酸钠为例:Na2co3=2 na+ +co3 2- 2 1 碳酸根离子会两次水解,依次生成碳酸氢根,碳酸分子 原来钠离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍,但碳酸根离子水解后,有一点变成碳酸氢根,碳酸分子,所以新的溶液中钠离子浓度是(碳酸根离子+碳酸氢根+碳酸分子)浓度的...
高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒?
质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
关于高中化学 主要是盐的水解
3,方程式是:2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 是氧化还原反应,不是通常说的水解。你说的水解是复分解反应,不涉及化合价的变化。4,溶液中离子浓度大小的比较,还是一个强碱弱酸盐的问题。比如1mol Na2CO3溶于水,会得到2 mol Na+, CO32-会发生如下水解,从中可以看出CO32-...
盐类水解中的物料守恒
HC2O4-+H2O=(可逆)H2C2O4+OH-,设水解了ymol\/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol\/L,则剩下HC2O4-(0.1-x-y)mol\/L 所以 C(HC2O4-)+C(C2O42-)+C(H2C2O4)=(0.1-x-y)+x+y=0.1mol\/L=C(K+)从化学式上看,KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里,是C...
高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒?
质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
盐类水解的重点
4.判断离子共存问题:弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解,分别与水电离出的H+、OH-结合而相互促进,使离子数目减少。5.判断加热蒸干溶液后产物:盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得到原物质,如蒸...
高二化学盐类水解问题,? 即比较溶液中微粒浓度的方法?
③质子守恒(得失H+个数前移)::∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律: ①中常化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性 等...
稻盆阿昔: 5.25℃时,在浓度为1 mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1).下列判断正确的是 ( D ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b8.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa...
偃师市13236923502: 盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的 - ?
稻盆阿昔:[答案] Na2S=2Na^++S^2-S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中)C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)电荷守恒:C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2...
偃师市13236923502: 盐类水解的3大守恒详解? 用它到底怎样解题?? 还有 怎样判断该用哪个?? - ?
稻盆阿昔: 盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】. 这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是...
偃师市13236923502: 在碳酸钠的水溶液中 要探讨 三个守恒关系 先要写4个电离方程 Na2CO3==2Na+CO32 - CO32 - + H2O HCO3 - + OH - HCO3 - + H2O H2CO3 + OH - H2O H+ + OH - ... - ?
稻盆阿昔:[答案] 前面的水解只是影响水的电离,并不是包括水的电离,相当于被动的使水电离. H2O H+ + OH-才是水的主动电离. 另外,第一个是电离方程式,不是水解.
偃师市13236923502: 盐类的水解中三大守恒定律 - ?
稻盆阿昔: (1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?【要想数值相等,必须电荷数作为各离子的系数.如固体碳酸钠中,钠离子为2时,碳酸根为1,要想相等1必须乘于2.三大守恒式中,1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数;2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目;3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目.不要把系数的确定方法弄错也很重要.】
偃师市13236923502: 怎样书写盐类水解的三个守恒式 - ?
稻盆阿昔: 最实用的写法就是先写出水解的化学方程式,然后将盐的分子式写成离子形式,再把生成物中强电解质写成离子形式,最后讲方程式两边相同离子相约,即是能够满足这三个平衡的离子方程式.
偃师市13236923502: 求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法? - ?
稻盆阿昔: 1. 电荷守恒: 溶液中各个阳离子带的正电荷总量 = 各个阴离子带的负电荷总量 例如: NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.(只要有水就有H+和OH-) 2、注意...
偃师市13236923502: 谁那儿有盐的分解方面的知识点和习题,重点是离子浓度的排列,三大守恒.谢谢! - ?
稻盆阿昔: ☆盐类水解的应用规律:盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解.其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 那么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析...
偃师市13236923502: 一道化学盐类水解问题?
稻盆阿昔: 两种方法:1由物料守恒和电荷守恒推出 c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)、 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 把钠离子溶度可得 2.原始物种:HCO3-,H2O.HCO3-+H+→H2CO3,HCO3--H+→CO32-.水的电离产生质子 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
偃师市13236923502: 化学盐类水解问题 - ?
稻盆阿昔: 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判...