h2po4-的ka是多少
如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
pH=7时，主要是H2PO4(-)和HPO4(2-)，且后者据多。判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱，即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-) 对应Ka1 共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-) 对应Ka2 共轭酸HPO4(-)——共轭碱PO4(3-) 对应Ka3 2、lg[C共轭酸\/C共轭碱] = ...
化学 我不知道,做这个题的方法是什么? 希望可以详细解释一下, 希望可 ...
由Ka1可知，H2PO4-的水解常数为Kh=1.45×10^-12<Ka2 所以B对
配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH...
[H+]=Ka*[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内,即：PH=6.2—8.2
求磷酸二氢钠溶液中各离子浓度关系 求详细理由
物料守恒:Na+=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43- 质子守恒:H++H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-
酸碱和沉淀溶解
一个酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。从题目给出的pKa的数据来看，酸性强弱是HAc>HCN>H2O 所以它们的共轭碱的碱性：
怎么计算ph啊,急急急啊
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度\/[H2PO4-]的浓度 B式 [HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度\/[HPO4（2-)]的浓度 C式 ABC式联立可得：Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
（1）假定两者的体积都是V，因为浓度时1:2，混合之后就是NaH2PO3和NaCl。要想求出PH必须知道H+的浓度是吧。此题应该还要给出H3PO4的电离度。我帮你查表下，Ka1=6.92*10的-3次，Ka2=6.23*10的-8次，Ka3=4.8*10的-13更小。对于弱酸有部分电离还要水解，综合起来比较麻烦但是可以用近似...
NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解...
最简单测pH值，如果是酸性则是电离大于水解，否则就是水解大于电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。查表可得，第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、...
如何比较磷酸溶液中各离子浓度的大小顺序?(过程要详细点)
[H2PO4-]=Ka1*[H+]^2*c\/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=0.080mol\/L [HPO4 2-]=Ka1*Ka2*[H+]*c\/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=5.79×10^-8mol\/L [PO4 3-]=Ka1*Ka2*Ka3*c\/([H+]^3 +...
大学化学酸碱平衡题目
H3PO4-与H2PO4-；H2S与HS-分别是共轭酸碱对 0.10mol\/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度：HCOOH=HCOO-+H+ Ka=[H+][HCOO-]\/[HCOOH]，简略计算[H+]=0.1Ka的平方根=0.1*1.77*10^-4的平方根=1.58*10^-2摩尔\/升，PH=1.8 离解度约等于（1.58*10^-2\/0.1）*100%=15.8 ...
庐山区文亭回答： 原发布者:林楠2014实验磷酸的电位滴定一、实验目的1.掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;2.学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法.二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性,还可用来测定某些...
和衬15674138265问： 磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题 - ？
庐山区文亭回答： 磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625 mol/l (电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155 mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8 根据磷酸二氢根的电离方程式H2PO4-(可逆号)HPO42- + H+即可算出h+的浓度,pH值就可以算了 加入NaOH后,NaOH先和H2PO4-反应,反应后,H2PO4-的浓度变为0.425 mol/l,而HPO42-的浓度变为0.355 mol/l,接下来就跟上面一样了 答案:6.6 7.1
和衬15674138265问： 磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - ？
庐山区文亭回答：[答案] 磷酸的电离常数:Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数:Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
和衬15674138265问： 已知氢离子浓度求ka - ？
庐山区文亭回答： 常温时.c(H+)=√cKa=√(0.03*3*10^-8)=1.75*10^-5c(OH-)=10^-14/(1.75*10^-5)=5.71*10^-10
和衬15674138265问： 磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - ？
庐山区文亭回答： 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
和衬15674138265问： HPO4 -和 HF 的化学式？
庐山区文亭回答： 方程式 HPO42- + HF==F-+H2PO4- 因为HF和H2PO4-的Ka分别为 6.6*10^-4,6.6*10^-8.也就是说酸性 HF>H2PO4-,那么可以较强酸制取较弱酸, P为+5价,那么HPO4应该显-2价,所以是HPO42
和衬15674138265问： 高中水解程度大于电离程度的酸根离子有哪些 - ？
庐山区文亭回答： 对于弱酸,同一2113位置上的电离与常数与水解常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14.那么只要看其电离或水解常数,即可以5261判断水解程度与电离程度的大小.如果Ka大于10^-7,那么电离程度大于水解程度,否则4102相反.所...
和衬15674138265问： 弱电解质的电离平衡常数表 - ？
庐山区文亭回答： 都是可逆的 ,不太全 CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76*10-5 H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31*lO-7 K1=5.61*10-11 H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1*10-8 K2=1.1*1O-12 H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42-...
和衬15674138265问： 与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用 K 表示,K 只与温度有关).下表是几种常见弱酸 - ？
庐山区文亭回答： (1)弱酸的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以电离平衡常数增大,故答案为:促进;增大;(2)同一温度下,酸的电离常数越大其电离程度越大,则酸性越强,故答案为:Ka值越大,酸性越强;(3)同一温度下,酸的电离常数越...
和衬15674138265问： PH和磷酸电离产物 - ？
庐山区文亭回答： 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大.在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系: pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱] 所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时,pH=该共轭酸的pKa 磷酸的三个...
