怎么计算ph啊，急急急啊

PH 的计算问题！！！急急急~

问题1，以上的pH=a+n，是如何推算出来的？？
强酸我们假设是盐酸，刚开始时1L 稀释10^n倍就成了10^nL了
那么稀释前后盐酸的量肯定不变 稀释前是n=c·v=10-a（这里的-a是幂指数）
稀释后浓度c=n/v=10-a/10^n=10-（a+n） pH=-lgC(H+)=a+n

问题2，为什么弱酸的pH<a+n？
假设弱酸不存在电离平衡那么他稀释后也肯定是a+n
但是如CH3COOH=====CH3COO-+H+ 这存在平衡，稀释会右移，造成H+物质的量比原来的强酸大，所以pH比较小
希望对你有帮助
过程就是这样

看你很急的样子，我的答案你也参考一下吧
根据酸碱溶液的计算方法，氢离子的浓度=Ka（也就是1.8*10^-5）乘以（0.5-0.2）除以0.2.我这边没有计算器，最后PH，你自己算一下吧！
对了 忘记看到混合了，最后算出来的浓度再除以2，再Lg 换成PH就好！！！

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]

Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）

其中，每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出，H3PO4的浓度已知，只要测得[PO4（3-）]的浓度，那么[H+]的浓度可求，即PH可求。至于后面的几种盐，写起来太麻烦了，反正原理是一样的，写出每一步的解离方程式，然后整理，查表，测一个浓度，就能求出PH了。

这是大学电化学知识，至于解离常数，要是不懂就自己百度一下吧。

1、酸性溶

液：按C→CH+→pH

2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH

3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！

对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！

PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：

反应的实质：H++OH-=H2O

三种情况：

（1）恰好中和，pH=7

（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。

（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H

（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

使用pH试纸，根据颜色的深浅与色卡对比，测出大致的酸碱度。
无法用精确数字表示

算不出来的

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青海省18018098029： PH值的简单化学计算,大家都进来啊~~~急! - ？
严科板蓝： 想一下就知道是4.3呀!2份PH=5的,才一份PH=3的,所得的PH一定比4要大!这里PH值可以这样算 PH=(2*5+1*3)/3=4.3 不能用H+浓度去算,这样是误解,才会算到3.4这个答案的!!!PH值的计算不难,但是陷阱很多,有些地方一定要注意!

青海省18018098029： 溶液的PH值咋求啊?？
严科板蓝： pH值计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H...

青海省18018098029： 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph - ？
严科板蓝： 先算氢离子浓度,PH值为以10为底的氢离子浓度的负对数

青海省18018098029： 化学ph怎么算啊!？
严科板蓝： ph是氢离子的负对数

青海省18018098029： 溶液里离子积常数Kw=1*10 - 14 溶液PH怎么算啊. - ？
严科板蓝：[答案] 这只能说明溶液在常温下,根本不能算PH,要算PH必须知道c(H+)然后去对数再加个负号就成了

青海省18018098029： 如何计算酸碱度谁能告诉我怎么计算酸碱度啊假设假设硫酸ph=2 那h+=多少啊 NaOH ph=10 oh - 又等于多少呢希望能将公式跟 - ？
严科板蓝：[答案] PH=-lg(H+),比如,PH=2,-lg(H+)=2,[H+]=0.01mol/l.水的离子积是十的负十四次方,PH=10的时候,氢离子浓度就是十的负十次方,那么氢氧根离子的浓度就是十的负十四次方除以十的负十次方,得到十的四次方

青海省18018098029： 怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL - 1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊 - ？
严科板蓝：[答案] 实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的浓度*[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式[H2PO4-]=(应为...

青海省18018098029： 如何测ph值啊 - ？
严科板蓝： 答:有3中方法:【1】PH 试纸法:市售的 “万用PH试纸”,可以测定PH的范围:1--14 【2】指示剂法:加入不同的指示剂,可以判定PH 的范围.例如:1)甲基橙:显示黄色,PH大于 4.4; 显示红色,PH小于 3.12)甲基红:显示黄色,PH大于 6.2; 显示红色,PH小于 4.4 3)中性红:显示橙黄色,PH大于 8.0; 显示红色,PH小于 6.84)酚酞:显示红色,PH大于 10.0; 显示无色,PH小于 8.0 【3】酸度计法:采用酸度计,可以准确测定PH值在1.00 --14.00 的范围.

青海省18018098029： 求化学高手帮帮忙啊,关于PH值的计算. - ？
严科板蓝： 水的离子积Kw为4.0X10的负14次方 两种可能: 溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4 溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L 用Kw除以c(OH-)的C(H+)的0.1故pH=1

青海省18018098029： 高中 化学强碱PH怎么算啊 - ？
严科板蓝： H2O = H+ + OH-,纯水中由于水是极弱的电解质,水电离出的c(OH-)本来就很小.加碱强,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,水电离出的c(OH-)会更少,这时就可以忽略,所以算溶液中的c(OH-)就以强碱电离的为主. Kw = c(H+)·c(OH-), -lgKw = pKw = -lg[c(H+)·c(OH-)] = -lgc(H+) -lgc(OH-) = pH + pOH 常温时Kw = 1*10^(-14),pKw = 14,所以: pH +pOH = 14,你先算 -lgc(OH-) = pOH,pH = 14 - pOH.