化学 我不知道，做这个题的方法是什么？ 希望可以详细解释一下， 希望可以写在纸上， 这种离粒子

化学 我不知道， 做这个题的方法是什么？ 希望可以详细解释一下， 希望可以写在纸上， 有些~

用你另一题的数据来解释
H3PO4为主时，看Ka1，pH约为1；NaH2PO4为主时，看Ka2，电离大于水解，pH约为4.6；Na2HPO4为主时，看Ka3，水解大于电离，pH约为9.8；Na3PO4为主时，只有水解，Kh=Kw/Ka3 =2.1x10^-2，pH约为12.9。
现在pH=10，故为HPO42-，选C

这个我还没学，但看你心切，就找了一下答案，不知可否
缓冲溶液的1:1浓度时 pH为 -logKa
如NH4+/NH3 是 -log（Kw/Kb）
HAc/NaAc 是 -logKa = -log1.8´10-5
具体等于几要用计算器算
若你觉得不对，不妨向化学学科专家晓熊提问

由Ka1可知，H2PO4-的水解常数为Kh=1.45×10^-12<Ka2
所以B对

是这样的，你得知道磷酸二氢钠到了水里之后都干什么了。

1）离子化合物的溶解
这个过程是拆散钠离子Na+和磷酸二氢根离子H2PO4-的过程，这个过程是完全的。
于是在这一步我们得到了等量的钠离子和磷酸二氢根离子（先不考虑水解和阴离子的电离），均为0.1mol/L
结论 c(Na+) = c(H2PO4 2-) = 0.1mol/L

2）离子们的水解和电离
钠离子这个时候就不行了，它又不能电离又不能水解，所以它只能看着别的离子了，所以它的浓度不变，维持0.1mol/L
男一号出现了——磷酸二氢根，它比钠离子可强多了，又能水解又能电离，电离生成磷酸一氢根离子HPO4 2-，水解生成磷酸分子H3PO4。首先要明确的一点是，水解和电离都是程度微弱的，所以磷酸二氢根离子的浓度是远比电离和水解产物的浓度高的。但是由于它有的水解了，有的电离了，所以磷酸二氢根离子的浓度必然降低，会小于0.1mol/L

那怎么比磷酸一氢根离子和磷酸分子的浓度大小呢。这个时候就要用到题目里的条件了——平衡常数。平衡常数是一个表示反应进行的最大限度的一个参数。如果平衡常数越大，反应能进行的最大程度就越大，对应于这道题就是水解或者电离的程度越高，也就是水解或者电离的产物越多，浓度越大。

于是我们只要计算一下磷酸二氢根离子的水解常数，把它和电离常数比较一下就行了！
水解常数Kh=Kw/Ka1=1.45×10^-12

而Ka2=6.1×10^-8，比Kh要大很多，所以磷酸二氢根离子的电离程度比水解程度要高，所以磷酸分子的浓度比磷酸一氢根离子浓度要小
结论 c(Na+) = 0.1mol/L > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(H3PO4)

3）磷酸二氢根离子的二级电离
一般到了二级电离的时候那程度都非常低了，所以产物磷酸根离子的浓度那就是低的不能再低了。

所以我们最后的结论就是 c(Na+) = 0.1mol/L > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(H3PO4) > c(PO4 3-)

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