如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
1、已知不同弱酸的电离常数，可以比较酸性大小、 pH值大小 ；
2、弱酸的电离常数越大，酸性越强、 pH值越小 ；
3、弱酸电离常数常用Ka表示：它 能表示请离子浓度的大小。根据 pH = -lg[H+]就可以计算出pH 值的大小,；
4、二元弱酸(例如H2CO3)的电离常数，一级比二级的大，酸性强、 pH值小。
pH=3 c(H+)=0.001mol/L
Ka = c(H+)^2/=0.2=2x10^-5
注：^是次方。
判断依据：
1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱，即：
共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-) 对应Ka1
共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-) 对应Ka2
共轭酸HPO4(-)——共轭碱PO4(3-) 对应Ka3
2、lg[C共轭酸/C共轭碱] = pKa -pH
在此例中，由于pH = 7，与第二级的pKa2 = -lg[6.31*10^(-7)] = 6.20相近，因此判断出主要是H2PO4(-)和HPO4(2-)，再根据上述公式计算出共轭酸H2PO4(-) : 共轭碱HPO4(2-) = 0.16
即共轭碱据多。
注意挑选与pH相近的pKa来进行判断和计算。
h3po4的电离方程式是什么?
h3po4的电离方程式是：H3PO4==H++H2PO4-；H2PO4-==H++HPO42-；HPO42-==H+PO43-。磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。磷酸浓度高、纯度高，结晶性高。根据经验，当...
如何判断磷酸的酸碱性啊
最简单测pH值，如果是酸性则是电离大于水解，否则就是水解大于电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。查表可得，第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、...
磷酸的电离方程式
磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4- +H+ H2PO4- ==HPO4(2-)+H+ HPO4(2-)==PO4(3-)+H+ PS：上面的＝＝是双箭头
磷酸的电离度是多少?
电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数，K1=7.6×10^-3 c--摩尔浓度，α--为电离度 α=√K1\/c 如果c=0.1mol\/L 那么 α=√7.6×10^-3\/0.1=27.57
解H3po4的电离方程式?
这是磷酸，是要磷酸的电离方程式对吧！具体如下:首先我们要清楚，磷酸是一种弱酸，弱酸电离是分步的，可逆的，它是三元酸，有三步电离。第一步:磷酸＝氢离子＋磷酸二氢根 第二步:磷酸二氢根＝磷酸一氢根＋氢离子 第三步:磷酸一氢根＝磷酸根＋氢离子 手机手写一个，有点丑，望采纳！
磷酸的电离方程式
NaH2PO2的电离方程式 NaH2PO2→Na⁺ + H⁺ + HPO₂⁻磷酸二氢钠的电离方程式是NaH2PO4=Na++H2PO4-，H2PO4-=H++HPO42-HPO42=H++PO43-，磷酸二氢钠有三级电离磷酸二氢钠又称酸性磷酸钠，分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。二水物为无色...
为什么磷酸二氢根的浓度等于磷酸二级电离常数
这句话描述有误。原因如下：磷酸是三元酸，在水溶液中存在三级电离，各级电离常数 K1=7.5×10^-3、K2=6.2×10^-8、K3=2.2×10^-13 电离平衡：磷酸＝氢离子+磷酸二氢根离子 所以K1=[氢离子]*[磷酸二氢根离子]\/[磷酸]K3远小于K2，且K2远小于K1，第一步电离占据主导地位，后面的电离几乎...
求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数
电离常数或者平衡常数只与温度有关,与PH没关系 磷酸的一级电离常数:Ka1=7.6×10-3 二级电离常数:Ka2=6.3×10-8 三级电离常数:Ka3=4.4×10-13
1mol\/l磷酸的ph值
3.12。磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3，因此0.1mol\/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol\/L，换算为pH为3.12。PH值是表示溶液酸碱度的概念，数值上等于溶液中氢离子浓度的负对数，根据水的离子积理论，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为10^－14mol\/L，为常数。
为何磷酸在分步电离中每步所电离出的氢离子的浓度相等
磷酸：无机三元弱酸。属于弱电解质。分三步电离，每步各有电离常数，通常用K1，K2，K3表示 。实验证明：K1>>K2>>K3。每步所电离产生的氢离子浓度是不相等。所以：多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。分步进行，一步定性。
亥爱乳安： pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多. 判断依据: 1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即:共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-) 对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-) 对应Ka2共轭酸HPO4(-)——共轭碱...
都昌县13899161394： 怎么计算0.20摩尔每升的磷酸的ph - ？
亥爱乳安： 磷酸的电离常5261数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13K2 K3相对K1非常小 就按4102K1计算,设电离的1653H+浓度内为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-x x x溶液中未电离的H3PO4分子浓度为0.2-x根据电离常数容计算式K1=cH+ x cH2PO42- / cH3PO4= x^2 / 0.2-x=7.6x10^-3解得H+浓度x=0.03537molL-PH=1.45
都昌县13899161394： 计算0.2摩尔每升磷酸的ph值 - ？
亥爱乳安： 磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13 K2 K3相对K1非常小 就按K1计算,设电离的H+浓度为x H3PO4=可逆=H++H2PO4-x x x 溶液中未电离的H3PO4分子浓度为0.2-x 根据电离常数计算式 K1=cH+ x cH2PO42- / cH3PO4= x^2 / 0.2-x=7.6x10^-3 解得H+浓度x=0.03537molL- PH=1.45
都昌县13899161394： 50ml 0.1mol/LH3PO4 PH怎么求 - ？
亥爱乳安： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
都昌县13899161394： 急求!!pH在11.5 - 13之间的磷酸盐缓冲溶液怎么配?一般用多大浓度的磷酸氢二钠与氢氧化钠配? - ？
亥爱乳安： 根据磷酸的电离常数,只有形成PO4(3-) - HPO4(2-)缓冲对才可能配出pH = 11.5-13的溶液,余下的只是调控两种离子的浓度比就可以了. 查得磷酸pKa3 = 12.35,pH = pKa3 -lg([HPO4(2-)]/[PO4(3-)])lg([HPO4(2-)]/[PO4(3-)]) = pKa3 - pH 如:配[...
都昌县13899161394： NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解? - ？
亥爱乳安： 设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3 水解:H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1 电离:H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2 只要比较kw/k1和k2的大小就可以了. 但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.
都昌县13899161394： 求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 - ？
亥爱乳安： 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
都昌县13899161394： 如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH值 - ？
亥爱乳安： 根据电离(方程式)平衡关系式求,须近视处理
都昌县13899161394： 怎样配制PH为2.7的缓冲溶液 - ？
亥爱乳安： PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度) 查表 磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199 所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度) 浓度比满足上述括号里的数字要求即可
都昌县13899161394： 磷酸钠的PH计算,详细步骤 - ？
亥爱乳安： 解答:先写出磷酸氢根的电离方程式 得出其电离常数表达式 你的题目中应该给出了磷酸的第三阶电离常数即K3 然后分子分母同乘以氢氧根离子的浓度 那么即K3=KW/Kh Kh即为磷酸根离子的水解常数 然后设磷酸根水解了Xmol/L 即可得出X的平方除以(0.1-X)=Kh 得出X 再根据PH=-log氢离子的浓度 氢离子浓度即为Kw除以氢氧根离子的浓度即X 最终求出答案即可
