求磷酸二氢钠溶液中各离子浓度关系 求详细理由

求磷酸二氢钠溶液中各离子浓度关系 求详细理由~

溶液中有阳离子H+和Na+,而阴离子有PO43-,HPO42-,H2PO4-以及OH-.以下算式中各个化学式都代表其浓度.
电荷守恒:H++Na+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-
物料守恒:Na+=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-
质子守恒:H++H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-

碳酸氢钠中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和氢离子,这两者是等量的；而且水还电离出氢离子,所以氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。
碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。


扩展资料

食用小苏打
有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
单盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
在大批量生产馒头、油条等食品时，常把苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气溢出，可致食品更加蓬松，碳酸钠残留在食品中。馒头中添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

溶液中有阳离子H+和Na+,而阴离子有PO43-,HPO42-,H2PO4-以及OH-.以下算式中各个化学式都代表其浓度.
电荷守恒:H++Na+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-
物料守恒:Na+=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-
质子守恒:H++H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-

质子守恒:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+3[PO43-]+2[HPO42-]+[H2PO4-]
物料守恒:[Na+]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

磷酸二氢钠溶液中
[H+]=(Ka1Ka2)^0.5=2.09x10^-5 mol/L
[OH-]=4.79x10^-10
与磷酸二氢钠浓度无关。
设磷酸二氢钠量浓度=1 mol/L
[H3PO4]=[H+]^3/([H+]^3+[H+]^2Ka1[+H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3)
[H2PO4-]=[H+]^2Ka1/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3)

[HPO42-]=[H+]Ka1Ka2/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3)
[PO43-]=Ka1Ka2Ka3/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3)
带入[H+]和各平衡常数既可算得

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太和县13759636810： 磷酸二氢钠离子浓度大小比较,全部离子,详细的理由, - ？
罗紫力可：[答案] 磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH- 因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2- > H3PO4 OH-来源有:水的电离和H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4 而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所...

太和县13759636810： 请比较磷酸二氢钠税溶液中各离子浓度.请说明原因. - ？
罗紫力可： 首先磷酸二氢盐为弱酸盐所以溶液显碱性即C(OH-)>C(H+).磷酸二氢根的水解程度大于电离程度所以C(Na+)>C(H2PO4-)>C(OH-)>C(H+)>C(HPO4 2-)>C(PO4 3-)

太和县13759636810： 磷酸氢二钠溶液离子浓度大小比较 - ？
罗紫力可： 磷酸氢二钠溶液总体呈碱性,水解程度>电离程度,故主要考虑水解(这个与磷酸二氢钠不同,磷酸二氢钠溶液呈酸性,电离程度>水解程度,故主要考虑电离)磷酸氢二钠电离为①钠离子跟②磷酸氢根离子,钠离子两倍,磷酸氢根离子会水解...

太和县13759636810： 磷酸二氢钠水溶液中里离子浓度大小顺序 - ？
罗紫力可： 钠离子、磷酸氢根、氢离子、磷酸根、氢氧根

太和县13759636810： NaH2PO4中离子浓度大小顺序是什么 - ？
罗紫力可： 溶液应该是酸性吧?磷酸是中强酸了

太和县13759636810： 磷酸二氢钠溶液中的离子浓度大小比较 - ？
罗紫力可： 分两步 1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-) 2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-) 比较1 2两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

太和县13759636810： 磷酸钠溶液中各离子浓度的大小? - ？
罗紫力可： 钠离子大于磷酸二氢根离子大于磷酸氢根离子大于磷酸根离子大于氢氧根离子

太和县13759636810： 说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序. 为什么c(PO4(3 - ))>c(OH--？
罗紫力可： c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的.0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L(前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L),c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L.显然是c(H...

太和县13759636810： NaH2Po4 溶液离子浓度大小比较 - ？
罗紫力可： 钠离子大于氢离子大于磷酸氢根大于磷酸二氢根大于氢氧根

太和县13759636810： 在0.1mol/lNa3PO4溶液中,存在着多种离子,请写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式 - ？
罗紫力可： 有Na+、H+、OH-、H2PO4^-、HPO4^2-、PO4^3-离子,H2O、H3PO4分子.设各离子浓度分别为c1、c2、c3、c4、c5、c6,H3PO4浓度为c7 c2*c3=10^-14(25℃)(水的离子积) c1=3(c4+c5+c6+c7)=0.3(Na和P元素物质的量关系) c1+c2=c3+c4+2c5+3c6(正负电荷相等) c4*c2/c7=常数(磷酸一级解离平衡) c5*c2/c4=常数(磷酸二级解离平衡) c6*c2/c5=常数(磷酸三级解离平衡)