al和h2so4反应方程式
H2SO4=H++HSO4-和H2SO4+H2O=H3O++HSO4-这两个化学反应式的区别是什么...
硫酸加入大量水稀释后电离，一般是一级反应H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻完全电离，二级反应HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻是不完全电离 根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，1mol\/L的硫酸一级电离...
将2.0mol\/lcuso4溶液和1.0mol\/lh2so4溶液等体积混合
1）等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应；则各自浓度减半：[cuso4]= 1.0 mol\/l [h2so4]= 0.5 mol\/l 2)[h+]= [h2so4]*2 = 0.5*2 = 1.0 mol\/l [cu2+]= [cuso4]= 1.0 mol\/l [so4(2-)]= [cuso4]+ [h2so4]= 1.0 + 0.5 = ...
H2SO4是什么??
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的...
...和0.1mol\/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1s;0.2mol\/...
与10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.1mol\/L×0.005L0.02L=0.025mol\/L；0.2mol\/L Na2S2O3溶液和0.2mol\/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.2mol\/L×0.005L0.04L=0.025mol\/L，两溶液浓度相同，反应速率相同，则t1=t2，故选C．
氯气与浓硫酸会反应吗
NaCl(s) + H2SO4(l or 浓aq) =△= NaHSO4(s) + HCl(g)如果氯化氢能和浓硫酸反应，那么用这种方法旧制不出HCl。楼上的这个方程式2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O是子虚乌有的。但要注意：HBr和HI是不能用这个办法制备的，因为浓硫酸是能氧化HBr和HI的。望采纳谢谢 ...
高中化学:使一定质量的锌与100mL18.5mol\/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶 ...
浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气，但不知何时变稀，所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数，硫酸根得两个电子生成二氧化硫，两个氢离子得两个电子生成氢气，所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2。n二氧化硫＋n氢气＝1.5。可解得转移电子量为3摩尔。
100ml,6mol\/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应,在一定温度下
硫酸和锌的反应是溶液中进行的离子反应，离子方程式：（1）Zn +2H+=Zn2+ +H2.本题应该抓住H+离子的浓度和物质的量来分析。加入硝酸钠后，硝酸钠先电离：NaNO3=Na+ +NO3- ，然后发生了如下反应：（2）3Zn+ 8H+ +2NO3- = 3Zn2+ +2NO + 4H2O,此时反应（1）（2）同时进行，所以生成H2...
...在40mL 0.1mol\/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀...
将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O 由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol，所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2\/1000-0.004=0.001mol，从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol。3...
向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(沉淀) + H2O 1mol 1mol 1mol x y 0.01 解得x=0.01mol y=0.01mol.c(SO4)=n\/V=0.01mol\/0.1L=0.1mol\/L (2)因为y也就是Ba(OH)2已经反应了0.01mol，余下0.02mol-0.01mol=0.01mol 2HCl + Ba(OH)2 = ...
在100mlHNO3和H2SO4混合稀溶液中,HNO3浓度0.4mol\/L,H2S...
HNO3 0.4mol\/L*0.1L=0.04mol H2SO4 0.1mol\/L*0.1L=0.01mol H+共0.04+0.01*2=0.06mol 3Cu+ 8H+ + 2NO3-==3Cu2+ 4H2O+ 2NO 3 8 2 0.03 0.06 0.04 H+少量，相当于Cu和稀硝酸反应 你问的具体是什么？
桃源县吉他回答： 铝和 常温发生 ! 加热可以反应:2Al + 6H2SO4( )= Al2(SO4)3 +3 SO2↑+6H2O 铝和 在常温下可以反应: 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑, 产物氢气和 ,反应实际有点慢,加热之后很猛烈.
颛富15293981993问： AL+稀H2SO4的反应方程式 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
颛富15293981993问： AL和稀硫酸(H2SO4)的反应方程式及离子方程式,并解释一段时间无明显现象,后产生气体原因 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)=3SO2↑+6H2O+Al2(SO4)32Al+6H+===2Al3+ +3H2↑ 表面有了一层致密的氧化铝薄膜,这时它与稀硫酸反应,由于稀硫酸先与表面的氧化膜接触反应,因而没有现象;等过一会氧化铝...
颛富15293981993问： Al+H2SO4的化学方程式和离子方程式 - ？
桃源县吉他回答： 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3+ +3H2↑
颛富15293981993问： 氢氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式是什么 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O
颛富15293981993问： Al+H2SO4的化学方程式和离子方程式 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3+ +3H2↑
颛富15293981993问： Al与硫酸反应的化学方程式 - ？
桃源县吉他回答： 首先,Al表面有一层致密的氧化膜Al2O3.注意,这个氧化物隔绝了Al和酸的直接接触. 在遇到强氧化性酸如浓H2SO4、浓HNO3时,因为氧化膜的存在,常温下Al在浓H2SO4、浓HNO3中都是钝化的.这里,其实氧化膜与浓酸也在反应,只是速度较慢,动力学因素制约. 而遇到稀硫酸时,Al2O3本身是可以与酸反应的.Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O.当Al表面失去保护时,发生活泼金属的置换反应.2Al+6H+=3H2 +2Al3+.
颛富15293981993问： 铝和稀硫酸溶液反应的化学方程式是 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
颛富15293981993问： 硫酸和铝反应的化学方程式? - ？
桃源县吉他回答：[答案] 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 产物氢气和硫酸铝,反应实际有点慢,加热之后很猛烈. 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
颛富15293981993问： 铝和稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式 - ？
桃源县吉他回答：[答案] 化学方程式2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体符号) 离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2(气体)
