高二化学难题： 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量的H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半

在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完全沉淀.~

一部分硫酸和氯化钡反应一部分硫酸和氢氧化钠反应，滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，则所有滤液应加入50ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，50ml 0.2mol/L的NaOH的物质的量为0.01摩尔，硫酸和氢氧化钠按1：2反应所以和氢氧化钠反应的硫酸为0.005摩尔。
40ml0.1mol/L的BaCl2的物质的量为0.004摩尔，和它反应的硫酸为0.004摩尔，则硫酸一共为0.004+0.005=0.009摩尔。
硫酸体积为0.009mol / 0.1mol/L =90ml
希望能对你有所帮助，你能看懂。

硫酸钡与硫酸反应后氢离子物质的量不变，取滤液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H++OH-=H2O，可知n（H+）=n（OH-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H+为0.005mol×2，则n（H2SO4）=0.005mol×2×12=0.005mol，故硫酸的体积为0.005mol0.1mol/L=0.05L=50mL，故答案为：50．

1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，产生以下反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol
将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol
2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O
由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol，
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2/1000-0.004=0.001mol，从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol。
3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2
=40×0.1/1000+0.0005×2=0.005mol
备注，以上是描述了整个反应的过程。
最简单的方法，BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，H离子没有发生变化，只是后来其H离子的一半与NaOH发生中和反应。所以H2SO4的mol=25×0.2/1000=0.005mol

体积=0.005/0.1=0.05V

BaCl2与H2SO4反应，溶液中H+离子没有发生反应，所以，这个BaCl2相关数据完全无用，等于是25mL 0.2mol/L NaOH 溶液与硫酸溶液混合呈中性，没有硫酸浓度，怎么可能算出其体积，该题是错题。

这个BaCl2只是个混淆视听的中间物品，这道题的关键处在于把握氢离子走向，最后溶液呈中性，而BaCl2是否参与反应都跟氢离子无关，不理会它，而氢离子唯一来源是硫酸，既然25mL0.20mol/LNaOH溶液能完全中和溶液的一半，也就是说，50ml 该浓度的NaOH能完全中和，一份NaOH只提供一份氢氧根离子，而一份硫酸提供两份氢离子，NaOH浓度又正好是硫酸浓度的2倍，所以，二者的体积相等。都是50mL

的确没发算

0.1V（H2SO4）-.0004.+0.008=n（H+）=0.005
解得V=0.01L

10ML

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桦川县13059614155： 高二化学难题: 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半 - ？
汝环欣普： 1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2*40*0.1/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半,则剩余HCI为0.004mol2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应NaOH+...

桦川县13059614155： 在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完全沉淀. - ？
汝环欣普： 一部分硫酸和氯化钡反应一部分硫酸和氢氧化钠反应,滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,则所有滤液应加入50ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,50ml 0.2mol/L的NaOH的物质的量为0.01摩尔,硫酸和氢氧化钠按1:2反应所以和氢氧化钠反应的硫酸为0.005摩尔.40ml0.1mol/L的BaCl2的物质的量为0.004摩尔,和它反应的硫酸为0.004摩尔,则硫酸一共为0.004+0.005=0.009摩尔.硫酸体积为0.009mol / 0.1mol/L =90ml 希望能对你有所帮助,你能看懂.

桦川县13059614155： 一道常规高二化学题,急,再线等~~~~在40ml0.10mol/ ？
汝环欣普： 这道题的实质就是中和反应,因为BaCl2溶液中加入 H2SO4溶液后,溶液中H+的量不会变化. 你没有说“在滤液中加入25mL 0.20mol/L溶液”是什么溶液,暂时按Ba(OH)2吧,这样就与你的答案一致了.哟注意参加反应的硫酸是加入的硫酸的一半. H2SO4------------Ba(OH)2 1mol--------------1mol 0.1V*0.5--------0.025*0.2 解得V=0.01L即10mL

桦川县13059614155： 在40ml0.1mol/lBaCl2溶液中加过量0.1mol/lH2SO4溶液使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25ml0.2mol/lNaOH溶液恰好至中性,求H2SO4体积？
汝环欣普： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1mol——1mol——————2mol 根据反应方程式,这是等摩尔反应,所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量,亦即H2SO4的反应量为:0.04L*0.1mol/L=0.004mol, 而生成HCl的量则为:2*0.004mol=0....

桦川县13059614155： 在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完 - ？
汝环欣普： 因为1摩尔硫酸中含有2摩尔的H离子,1摩尔氢氧化钠中只含有1摩尔的OH离子,由于:OH- + H+----------------H2O

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