100ml,6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应,在一定温度下
本题应该抓住H+离子的浓度和物质的量来分析。加入硝酸钠后，硝酸钠先电离：
NaNO3=Na+ +NO3- ，然后发生了如下反应：
（2）3Zn+ 8H+ +2NO3- = 3Zn2+ +2NO + 4H2O,
此时反应（1）（2）同时进行，所以生成H2的总量和速率都减小。
加入氯化钡固体，氯化钡也要先电离：BaCl2= Ba2+ + 2Cl- ,
然后：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓，不影响H+的浓度和物质的量，所以对反应没有影响
把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol\/L Cd(NO3)2溶液,当加入1.10mL NaOH...
（1）当溶液的pH=8.10时开始生成Cd（OH）2沉淀，则溶液中氢氧根离子浓度为：[OH-]=1×10?141×10?8.1mol\/L≈1.26×10-6mol\/L，[Cd2+]=0.0215mol\/L×20.0020.00+11.10≈2.04×10-2mol\/L，则：Ksp=[Cd2+]?[OH-]2=2.04×10-2×（1.26×10-6）2=3.2×10-14，答：Cd...
求工业污水中氮磷钾的具体测定方法,谢谢
4.3.1分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样(使氨氮含量不超过0.1mg),加入50mL比色管中,稀释至标线,家0.1mL酒石酸钾纳溶液.以下同标准曲线的绘制. 4.3.2 分取适量经蒸馏预处理后的馏出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol\/L氢氧化纳溶液,以中和硼酸,稀释至标线.加1.5mL纳氏试剂,混匀.放置10min后,同标准曲线...
处理液中亚铁离子含量的测定 具体方法
11.1.4.1 铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O],溶于70ml 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol\/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。11.1.4.2 铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00ml铁标准贮备溶液(11.1...
ny\/t1489-2010酸性土联合浸提—比色法中铵态氮的A1值为多少?上次测的时...
(2)标准液制备.OmlMehlIch3浸提剂，溶解后定容至100mL。 5，硝态氮用紫外分光光度计在波长210nm处直接测定：主要浸提速效钾 (二)操作方法(针对YN型土壤肥料测定仪) 1、6，土壤速效磷还原剂1滴。 K标准系列溶液，硼用姜黄素比色法测定，吸取10mL，用土壤浸提剂稀释至100ml，重铬酸钾溶液10ml，搅拌...
亚硝基-R光度法
缓冲溶液称取35.6g磷酸氢二钠(Na2HPO4)和6.2g硼酸(H3BO3)，用500mL1mol\/LNaOH溶液溶解后，用水稀释至1000mL。亚硝基-R盐溶液(2g\/L)称取0.20g亚硝基-R盐(1-亚硝基-2-萘酚-3，6-二磺酸二钠)，加水溶解后，稀释至100mL，贮存于棕色瓶中。钴的标准储备溶液ρ(Co)=1.00g\/mL称取1.0000g金属...
维生素c含量测定
1mL的1mol\/LNaF溶液作为掩蔽剂.2. 6标准曲线制备按试验方法对标准系列进行显色测定,结果表明:VC质量浓度在0·088~7·0mg\/L范围内符合比尔113第3期 刘宇奇,杨睿,杨泳:光度法测定药品和食物中的微量VC定律;回归方程为:A=0·003 25+231 49·455 03C(mol\/L),相关系数为0. 999 91;表观摩尔吸光系数ε=2...
甲醛测定仪配套的甲醛试剂怎么配
2.6 0.5mol\/L硫酸溶液：取28ml浓硫酸缓慢加入水中，冷却后，稀释至1000ml。2.7硫代硫酸钠标准溶液[C（Na2S2O3）=0.1000mol\/L]：可用从试剂商店购习的标准试剂，也可按附录A制备。2.8 0.5%淀粉溶液：将0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状后，再加入100ml沸水，并煎沸2～3min至溶液透明确。冷却...
大学无机及分析化学 氧化还原反应
⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1,已知反应.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g\/,共64分) 1、(4) 10、0.L-1)11Ag+(1mol.00mlNaOH溶液滴定至终点.L-1 6,故要用碱式滴定管进行滴定操作.5mol。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4、× 5.0060 , Kb2= = ×10-12 ②CKa1...
SSAM中TTC是怎么算出来的
0g,溶于少量水中,定容到100mL。用时稀释至需要的浓度。4。磷酸缓冲液（1\/15mol\/L,pH7。0）。5。1mol\/L硫酸：用量筒取比重1。84的浓硫酸55mL,边搅拌边加入盛有500mL蒸馏水的烧杯中,冷却后稀释至1000mL。6。 0。4mol\/L琥珀酸：称取琥珀酸4。72g,溶于水中,...
2011福建高考理综试题及答案
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO¬3)和亚硫酸钠可发生如下反映:2IO3-+5...
时窦克赛： 1、计算:假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸(密度1.84g/mL)326mL; 2、量取:326mL浓硫酸; 3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌. 3、转移:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中. 4、洗涤:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中. 5、定容:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切. 6、摇匀:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程
乐昌市19752047443： 100mL 6 mol/L的H2so4跟过量锌粉反应为了减缓反应速率但不影响生成氢气的总量可向反应物中+入什么在一定温度下 - ？
时窦克赛：[答案] 影响反应速率的因素主要有浓度,温度,催化剂等,可以降温,加水 还可以通过变强酸为弱酸,如加醋酸根,使硫酸转变为醋酸,减慢速率
乐昌市19752047443： 6mol/l磷酸怎么配 - ？
时窦克赛： 看你要配多少体积的磷酸了, 例如,你要配100ML的6mol/l磷酸,那么,你的n=cv=0.1*6=0.6mol m=nM=588*0.1=58.8 v=m/密度=58.8/1.834=32.061ml 所以你只要取32.o61ml的分析纯的磷酸加入100ml的水中混匀就好了. 以此类推..望有所帮助哈
乐昌市19752047443： 尿常规:尿微量白蛋白>100ml/L,蛋白:弱阳性? ？
时窦克赛： 有一定可能,你下次复查的时候用中段尿送检,这样准确性较高.如果还是这结果,那就得继续往下查是不是肾的问题了,也有可能是泌尿系感染
乐昌市19752047443： 100mL.6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的CH3CO100mL.6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应... - ？
时窦克赛：[答案] 因为锌粉本身是过量的 加入硫酸溶液之后等于反应物量增加了 所以生成氢气变多 加入3mol/L的硫酸稀释了溶液浓度所以浓度减小速率就变慢了 请采纳答案,支持我一下.
乐昌市19752047443： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
时窦克赛： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可
乐昌市19752047443： 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/ - ？
时窦克赛： 因为锌粉本身是过量的 加入硫酸溶液之后等于反应物量增加了 所以生成氢气变多 加入3mol/L的硫酸稀释了溶液浓度所以浓度减小速率就变慢了
乐昌市19752047443： 六摩尔的氨试液怎么配 - ？
时窦克赛： 取无水乙醇加浓氨溶液就可以.(但要算好物质的量,大约每100ml氨溶液就含nh3:9~11g)
乐昌市19752047443： 100ml6mol/L的硫酸和过量铁粉反应时,在一定温度下为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向反应 - ？
时窦克赛： 1、加不相干的盐的水溶液 想当于把硫酸稀释, 氢离子浓度降低 反应速率当然下降,但氢离子的总量不变,所以不影响生成氢气的量,所以B正确2、A,碳酸钠会和酸反应 减少生成氢气的量3. C盐酸会使氢气增加 D加的是固体 没有能够稀释氢离子的浓度
乐昌市19752047443： 甲乙两烧杯中各成盛有100ml3mol/l的盐酸和NaO? ？
时窦克赛： 1.铝与盐酸的反应:2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2铝与氢氧化钠的反应:2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2易知,Al:H2 = 2:3两式比相同,则可知,此情况为盐酸反应完全,又nHCl=0.3mol所以nAl=0.1mol,所以mAl=2.7g,选C2.由1.可得,要使题设条件成立,只需m1:m2 = 1:2 即选A3.由题,nH2=0.1mol,m=1.8g,由题看来,只有Al符合条件,即金属为Al
