h2s和h2so3为什么能反应
化学高手来:H2S+H2SO3=?
你好，2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 这是+4S最常见显氧化性的时候，其他时候基本不显氧化性。希望对你有所帮助！
氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠空气中变质原因
有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均变质。（1）分析变质的原因，写出化学方程式 2H2S+O2==2H2O+2s!2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2SO3+O2==Na2SO4 （2）提出检验它们是否完全变质的方法和实验方案，写出离子方程式。第一种可以观察是否变浑浊 第二种、三种可先加是量的盐酸,后加氯化...
硫的性质(方程式)
这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 其它重要的硫的化合物有：聚苯硫醚 连二亚硫酸钠：Na2S2O7，是一种强有力的还原剂 亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸...
S2- 和 SO32-为什么可以共存?
不仅仅是受pH值影响，还要确定溶液中[S2-],[SO32-],它们同时还受到pH的影响。ka1(H2S)=[H+][HS-]\/[H2S],ka2(H2S)=[H+][S2-]\/[HS-][H2S]+[HS-]+[S2-]=c01 ka1H2SO3=[H+][HSO3-]\/[H2SO3],ka2H2SO3=[H+][SO32-]\/[HSO3-][HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]=c02 具体的分析...
NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强...
Na2S，H2S和二氧化硫反应，其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质。2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，各物质均不能拆成离子。Na2S则是在酸的作用下先生成H2S，再和SO2反应。2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，是个中强酸，所以就算不加其它的酸，反应也能进行。
高考有关硫的化学方程式要所有的
2H2S（过量）+O2=点燃=2S+2H2O 2H2S+SO2==3S+H2O H2S+8HNO3(浓）==H2SO4+8NO2+4H2O H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2+H2O H2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O H2S+Cl2==2HCl+S H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O ＋4价 氧化剂 2H2SO3+2H2S===...
酸化含硫化合物的溶液,生成s和h2so3,则原溶液为?
生成s和h2so3---原溶液应该是H2S H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 如果是Na2SO3和Na2S的溶液---不太可能，如果发生复分解反应，Na2SO3和硫酸生成h2so3，那么Na2S和硫酸反应生成H2S，而不是S； 如果发生氧化还原反应，Na2SO3和Na2S中的S都会生成0价的单质，没有h2so3。
H2S O2生成什么?
硫化氰和氧气嘛。受反应条件控制，燃烧及常温：如果是燃烧的话：2H2S+3O2=2H2O+2SO2=2H2SO3；如果氧还够：2H2SO3+O2=2H2SO4 如果是常温的话：2H2S+O2=2H2O+2S
化学方程式
2S+C===CS2 (加热) S+Fe===FeS (加热) S+2Cu===Cu2S (加热) 3S+2Al===Al2S3 S+Zn=...H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2
X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素,X元素的原子最外层电子为ns1,
短周期元素X最外层电子可能为1s1或2s1或3s1即H或Li或Na YM层有2个未成对电子，Y可能是Si或S（写出轨道式即可判断）Z轨道式为1s2 2s2 2p4 所以是O 由这三种元素组成的化合物可能是H2SO4,H2SO3，H2SiO3，Li2SO4，Li2SiO3，Na2SiO3，Na2SO4,Na2SO3 ...
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 要产生啊. H2SO3+Na2S=S↓+Na2SO3 实质为H2SO3酸性强于H2S,故先生成H2S.然后H2S再与H2SO3发生氧化还原反应.
须翟19762722236问： H2SO3和H2S反应? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 应该不会反应吧?...一个-2价一个+4价只能发生归中反应生成S沉淀...大概
须翟19762722236问： 为什么H2S与HNO3反应有时生成S,有时生成SO2? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： H2S和HNO3是一个氧化还原反应,可以看作两步反应,先是H2S和HNO3生成S,再由S和HNO3生成SO2,当HNO3过量的时候就跳过了中间过程直接生成了SO2.由于硫酸的氧化性比硝酸强,所以不会生成SO3.规律就是先将全部的H2S反应生成S,再将S生成SO2.如果有H2S没有反应掉,即使生成了SO2也会发生如下反应:2H2S+SO2=3S沉淀+2H2O.解答完毕~~
须翟19762722236问： 硫化氢通氯气不是弱酸制强酸吗?为什么他可以反应?谁能告诉我什么时候弱酸制强酸成立 - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 弱酸不能制强酸主要是与酸的pKa有关,弱酸电离是可逆的,考虑的是水溶液H+浓度 但H2S与Cl2是氧化还原反应,与酸的强弱无关 楼下说的是复分解条件,其实也不一定 比如H2SO3+HClO=H2SO4+HCl也能发生
须翟19762722236问： 硫化氢和过氧化氢反应为什么会生成硫单质和水? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 氧化还原反应中,不能相交是指同一元素不同价态之间发生反应时,只能靠近,不能交叉.例如 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O该反应中,H2S中-2价变成0价S单质,H2SO4中+6价变成+4价SO2,而不是H2S中-2价变成+4价,H2SO4中+6价变成0价,此时就交叉了,就错了.明白了吗?同学.
须翟19762722236问： H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,但H2S与SO2是反应的,为什么分别作为反应物和生成物出现在方程式中? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： H2S和浓H2SO4的反应有三个: 3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓ + 4H2O H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + H2SO4(浓) = SO2↑ + S↓ + 2H2O根据方程式可以看出,虽然反应物相同 但是根据量的不同,产物不同. 当H2S的浓度高时,生成的是S单质 当浓H2SO4的浓度高时,生成的SO2气体 当二者浓度相同时,就会生成SO2↑和S单质
须翟19762722236问： SO2和H2SO3 - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 1、因为Hg是液态的,接触更充分,反应也就比固态的Fe快了,不需要加热.2、H2SO3是中强酸,但是还是属于弱酸的范围,只是在弱酸中相对较强而已.
须翟19762722236问： 强酸与弱酸、强碱与弱碱能发生化学反应吗?(如果能,是中和反应、复分解反应还是置换反应?) - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 强酸与弱酸可以,但是肯定不是中和反应,中和反应生成盐和水;复分解反应也不会,紧扣定义,交换离子,两种酸交换离子没有变化;置换反应更不对,置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物.一般是强氧化性酸和还原性酸可以反应,如:浓硫酸和碘化氢 碱与碱反应没见过,以我的知识储备看也不会有
须翟19762722236问： 化学高手来:H2S+H2SO3=? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： 你好,2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 这是+4S最常见显氧化性的时候,其他时候基本不显氧化性.希望对你有所帮助!
须翟19762722236问： .亚硫酸与硫化钠的反应是(H2SO3 +Na2S)?? - ？
保亭黎族苗族自治县毕诺回答： H2SO3+Na2S=S↓+Na2SO3 实质为H2SO3酸性强于H2S,故先生成H2S.然后H2S再与H2SO3发生氧化还原反应.
