高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气
解：分析，最后H+浓度为0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol，则硫酸剩余0.05mol；100ml，18.5mol/L(浓)硫酸，物质的量为1.85mol，所以反应消耗的硫酸为1.8mol。生成气体33.6L，即1.5mol。浓硫酸与Zn反应生成SO2，比例为2：1，稀H2SO4与Zn反应生成H2，比例为1：1，所以设SO2和H2的物质的量分别为x, y，有
x+y=1.5
2x+y=1.8
x=0.3
y=1.2
气体a中SO2和H2的体积比为1：4
Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+ 2H2O；H2SO4浓度下降，稀酸，
x 2x x mol
Zn+ H2SO4(稀）=ZnSO4+H2 。
y y y mol
反应结束后，剩余氢离子物质的量为 0.1mol，消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol；
2x+y=1.75，x+y=33.6/22.4=1.5；
x=0.25，y=1.25。
（1）所以气体A中，有SO2 0.25mol，H2 1.25mol；
（2）溶液中ZnSO4物质的量为 1.5mol，故能得到BaSO4 1.5mol
锌于浓H2SO4充分反应生成气体1.5mol
而氢离子减少啦3.6mol
设生成氢气xmol,二氧化硫ymol
4x+2y=3.6
x+y=1.5
得x=0.3
y=1.2
转移3Mol
因为Zn与浓硫酸反应法分为两步，先生成SO2 然后H2
ZN + 2H2SO4(浓)(加热） ==== ZNSO4 + SO2↑+ 2H2O
ZN+H2SO4==ZNSO4+H2↑
设生成二氧化硫物质的量为X，氢气为y。因为33.6L=1.5mol，再根据硫酸与气体的物质的量，因为n剩=0.1mol，所以n反应=1.85-0.1/2=1.8.列
2X+y=1.8
x+y=1.5
得x=0.3 y=1.2，所以n=2x+2y=3
其实算到这里我发现 转移的电子数就是锌物质的量的两倍 而锌的n恰等于两种气体的物质的量=1.5 不用那么多计算 不过这些过程有利于你分析 虽对于这个题麻烦了
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东光县15153312707： 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应. - ？
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东光县15153312707： 高中化学题. 高一化学题.请问这题怎么做? 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同... - ？
秘殷银翘： 我的兄弟哎,常用浓硫酸的密度1.84g/ml,物质的量浓度18.4mol/L,不知道你的啥硫酸啊,100mol/L,也就是说假如你有1L的这玩意,它就需要用100x98=9800g硫酸,换算成浓硫酸的体积的话是9800/1.84=5326.08ml=5.326L
东光县15153312707： 帮做做这道化学题,有奖励的呦使一定量的锌与100ml,18.5m ？
秘殷银翘： 发生了下列两个反应: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 气体的物质的量为:33.6L÷22.4L/mol=1.5mol Zn的物质的量和气体的物质的量...
东光县15153312707： 求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将... - ？
秘殷银翘：[答案] 首先存在2个化学反应:1、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,2、稀硫酸与锌反应生成氢气离子化学反应方程式:Zn+SO4^2-+4H+=Zn^2+ +SO2+2H2OZn+2H^+ =H2+Zn^2+;设:产生二氧化硫Xmol,氢气ymol.可得:x+y=33.6/22.44x+2y=0....
东光县15153312707： 化学使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应.( ？
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东光县15153312707： 求体积比将一定质量的金属Zn跟100mL18.0mol/L的浓硫 ？
秘殷银翘： 反应前溶液中的硫酸的物质的量为:1.8摩尔. 反应后溶液中的硫酸的物质的量可... 2L气体中有SO2体积为V,生成这些SO2需要硫酸Y摩尔 2H2SO4+Zn==ZnSO4 +SO2 ...
东光县15153312707： (高一化学)？
秘殷银翘： SO2为xmol,H2为ymolx+y=33.6/22.42x+y=0.1*18.5-1*0.100/2得x=0.3; y=1.2VH2:VSO2=nH2:nSO2=1.2:0.3=4:1
东光县15153312707： 帮忙做下这几道高一化学题,谢谢~？
秘殷银翘： 1 (1) (20*0.14+30*0.24)/(20+30)=20%(2) n=(20*0.14+30*0.24)/(23+35.5)=0.17 mol v=m/p=(20+30)/1.15=43.48 cm2 c=n/v=3.9 mol/L(3) 设NaCl质量为m m/(1000+m)=20%得到m=250g n=250/(23+35.5)=4.27mol
