5moll硫酸溶液的配制
...试计算该硫酸溶液的质量浓度以及物质的量浓
6l硫酸溶液中含纯硫酸294克 溶质为硫酸，其分子量98克 其物质的量为294\/98=3mol 溶液体积为6升 这样物质的量浓度=mol数\/体积=3\/6=0.5molL- 求质量分数，要知道溶液的质量，从已知条件是算不出的.要已知密度。因为0.5molL-的硫酸质量分数小，密度接近水的密度1.近似的说0.5molL-的硫酸的...
硫酸相对分子质量
所以需取出硫酸的质量 = 4098% = 408g 98%的浓硫酸密度是184gmL 所以需取出硫酸的体积 = 408184 = 222 mL。14、不是是人为刻意这么做的这样方便配溶液因为此时，密度和物质的量浓度数值一样比如浓盐酸大多数为37%，盐酸的相对分子质量为365gmol 而物质的量浓度118 molL，密度恰好为118 gmL。
浓度为49%硫酸溶液100克密度为1.84克M丨求硫酸的摩尔浓度,
溶质H2SO4的质量为100x49%=49克，nHSO4=49\/98=0.5mol，，体积100\/1.84=54.35ml=0.05435L，c=0.5\/0.05435=9.2molL-
...和015molL硫酸溶液500mol。根据这两种溶液的配置情况,回答下列问...
【1】配制 0.1mol\/L氢氧化钠溶液450ml，需要称量氢氧化钠多少克？答：需要称量氢氧化钠 = 0.1mol\/Lx450ml\/1000L\/mlx40g\/mol = 1.8 克 【2】配制 0.15mol\/L硫酸溶液500ml,需要浓硫酸（18mol\/L）多少毫升？答：需要浓硫酸（18mol\/L）=0.15mol\/L x 500ml\/18mol\/L = 4.2 毫升 ...
化学PH简单计算题
1.分别求0.05mol\/L的H2SO4溶液的PH=1 0.05molL的BA(OH)2溶液的PH=13 2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.3 3.99ml0.1mol\/lHCL溶液与101ML0.050mol\/lBa(oH)2溶液混合，所得溶液的PH=10.3
500mlImol\/L硝酸200ml0.5molL的硫酸溶液混合溶液中H的物质的量浓度是...
氢离子的物质的量量等于 0.5✘1+ 0.2✘0.5✘2=0.7mol 溶液总体积700ml也就是0.7升 所以物质的量浓度0.7\/0.7=1mol\/L
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
求问。。。已知0.010mol·L^-1硫酸溶液的PH=1.84,求硫氢根负离子的解 ...
PH=1.84，cH+=0.0145molL- HSO4-==H++SO42- 0.01-x..x+0.01...x x+0.01=0.0145，x=0.0045 Ka=0.0045*0.0145\/(0.01-0.0045)=0.01186 PKa=-lg0.01186=1.92
6.5克锌和0.5molL硫酸溶液500ml充分反应可产生氢气多少升?若反应后体...
6.5克锌和0.5molL硫酸溶液500ml充分反应可产生氢气多少升?若反应后体积仍为500ml 6.5克锌和0.5molL硫酸溶液500ml充分反应可产生氢气多少升?若反应后体积仍为500ml则剩余反应物的浓度为多少... 6.5克锌和0.5molL硫酸溶液500ml充分反应可产生氢气多少升?若反应后体积仍为500ml则剩余反应物的浓度为多少 展开 ...
500mlImol\/L盐酸与200ml0.5molL的硫酸溶液混合溶液中H的物质的量浓度是...
500ml 1 mol\/L HCL 200ml 0.5 mol\/L HSO4 HCL: H:0.5*1=0.5mol HSO4: H:0.2*0.5=0.1mol 混合后：H：0.6mol 溶液：700ml 量浓度：0.6\/0.7=0.86mol\/L
徐州市依安回答：[答案] 配制:用量筒量取浓硫酸30ml,缓缓注入适量水中,冷却至室温,再加水稀释至1000ml,充分摇匀,得到0.5mol/l的硫酸溶液;标定:准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠1.5000-2.0000g置于250mL锥形瓶中,用50mL无二...
王方15572548128问： 如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液? - ？
徐州市依安回答：[答案] 前期准备: 1.选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶.检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶. 2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2...
王方15572548128问： 如何配置500mL,5moL/L的H2SO4溶液 - ？
徐州市依安回答：[答案] 做这种题,都是利用溶质的含量相同做的! VC*M=PV*98% 1MOL/L=0.001mol/ml 0.001*500*98=1.84*V*98% V=27.17≈27.2 步骤为: 1.计算所需的硫酸和水的用量. 2.把水放在玻璃烧杯中. 3.把硫酸也放在烧杯中,用玻璃棒引导把硫酸慢慢滴入水中...
王方15572548128问： 0.05mol/L的硫酸怎么配制 - ？
徐州市依安回答： 假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸. 配制方法如下: 1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升: 1000÷1000*0.05÷1*1000=50(ml) 2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml; 3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫...
王方15572548128问： 用98%的硫酸配5mol/L的硫酸溶液10ml如何配? - ？
徐州市依安回答：[答案] 98%的硫酸物质的量浓度c1=18.4mol/L 根据c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=5*10/18.4=2.72ml 即将2.72毫升98%的浓硫酸,在搅拌的同时缓慢的加入到7毫升水中,静置、降温后加水至10毫升即可.
王方15572548128问： 实验室要配置5mol/l的硫酸溶液100ml,需98%的浓,浓硫酸多少毫升 - ？
徐州市依安回答：[答案] 0.5mol的硫酸质量是0.5*98=49g,浓硫酸要49/0.98=50g,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml,所以要浓硫酸50/1.84=27.17ml
王方15572548128问： 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液 - ？
徐州市依安回答： 确定你要配制的是什么溶液. 看看0.5mol是多少克.先溶解再定容到1000ml 如果是硫酸盐酸之类的.根据是百分之多少的盐酸,硫酸,算出0.5mol需要多少,溶解,定容到1000ml
王方15572548128问： 1.5mol的硫酸怎么配制? - ？
徐州市依安回答：[答案] 应该是1.5mol/L吧 一般配制都是用容量瓶配制的,容量瓶的规格有25ml 50ml 100ml 500ml 1000ml 等常用的规格. 用容量瓶配制的比较准确. 1.5mol的硫酸 那么你就先要知道要配多少比较合适 我举一个配500ml的为例 也就是说500ml,1.5mol的硫酸怎...
王方15572548128问： 0.5 mol/L H2SO4 溶液配制方法请说明详细配制公式 - ？
徐州市依安回答：[答案] 设配制V L 0.5mol/L硫酸需要浓度为x%的硫酸y L,假设计算公式如下:V*0.5=(y*x%)/98y=49V/(Y*X%) L,配制方法:假设你要配制1000ml 0.5mol/L的硫酸.那就需要98%的硫酸50ml,你可先在烧杯中加入月约700ml水,再在...
王方15572548128问： 怎样配制0.5 mol/ L的硫酸溶液呢? - ？
徐州市依安回答： 要配制0.5 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液,可以按照摩尔浓度的定义进行计算.摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值.假设你想要配制1000 mL(即1升)的0.5 mol/L硫酸溶液,那么根据摩尔浓度的定义,我们可以使用以下公式计算所需的...
