硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
酸浓度的标定，可以用碳酸钠或硼砂标定，但通常都是标定稀硫酸的，没有标定浓硫酸的。具体操作方法：1、先计算配多大浓度的稀硫酸；2、取一定体积的浓硫酸家一定量的水，2、在锥形瓶中准确称取一定量的碳酸钠或硼砂，加水溶解；3、加入指示剂用硫酸滴定至终点就可；4、计算硫酸的准确浓度。
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。
物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
硫酸标定方法
1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制
量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。
冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。
2.标定
准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中
各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
3、计算
硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(1/2H2S04=m/0.05299×V
式中：硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，molL c(1/2H2SO4)
m一称量无水碳酸钠质量，g。
V一滴定用去硫酸溶液实际体积，ml。
0.05299-与1.00m工硫酸标准滴定溶液(c(1/2H2SO4)＝1.0oolL)相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.精密度
做五次平行测定。取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。
扩展资料：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃。
能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液。
在317℃时沸腾而成为共沸混合物，硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
常见误区
稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样。
根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分。
在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全。
二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。
而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液的 pH值约为5，可用甲基红作指示剂。
标定
从称量瓶中用差减法准确称取纯净硼砂三份，每份重约 0.3—0.4g（称至小数点后四位），置于锥形瓶中，加20mL蒸馏水使之溶解（可稍加热以加快溶解，但溶解后需冷却至室温），滴入甲基红指示剂2—3滴，用硫酸溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为止。记录数据，计算硫酸溶液的准确浓度。
C（H2SO4）=[m（硼砂）/381.37]/[V(H2SO4 mL）*1000] mol/L
为什么不用基准物碳酸钠呀？硼砂不是基准物，标定结果不会太准确了。查GB601有硫酸的标定方法。
硫酸标准溶液，采用标定法配制，标定过程种下：
1、原理
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器
滴定管50mL、三角烧瓶250mL、135mL、瓷坩埚、称量瓶。
3、标定过程
（1）基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃于1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
（2）称取上述处理后的无水碳酸钠1.0-1.2克，称准至0.0001克，置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水100mL，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白实验。
4、计算
C=m/[(V1-V2)*0.05299]
C——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗H2SO4 mL数
V2——空白实验消耗H2SO4 mL数
0.05299——与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
醋酸溶液的标定步骤有哪些?
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH 溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、 24...
硫酸标定方法
你好，你想问的是硫酸标定方法是什么?硫酸的标定方法可以通过酸碱滴定法进行。是因为硫酸是一种强酸，可以完全离解产生氢离子（H+）。在酸碱滴定法中，可以使用一种已知浓度的碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂，逐滴加入到含有硫酸的溶液中。
硫酸的标定方法是什么
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
酸度的测定
酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。标准碱溶液容量法 方法提要 当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应...
请写出盐酸标准溶液(0.1mol\/l)的标定方法。???
影响结果的准确度。（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。
我想问下,硫酸是怎么标定的
酸浓度的标定，可以用碳酸钠或硼砂标定，但通常都是标定稀硫酸的，没有标定浓硫酸的。具体操作方法：1、先计算配多大浓度的稀硫酸；2、取一定体积的浓硫酸家一定量的水，2、在锥形瓶中准确称取一定量的碳酸钠或硼砂，加水溶解；3、加入指示剂用硫酸滴定至终点就可；4、计算硫酸的准确浓度。
如何标定0.05M盐酸
如果是0.05mol\/L的话，应该配成0.5mol\/L，然后稀释十倍。0.5mol\/L盐酸标定方法：用分析天平准确称取基准碳酸钠0.8克，加水稀释，以甲基红——亚甲基蓝为指示剂标定。也可以用已知准确浓度的氢氧化钠溶液来比对。
标准溶液的配制与标定方法
部分标准溶液的配制与标定方法如下：1、草酸标准溶液 配制：0.1mol\/L草酸标准溶液。称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。标定：准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10mol\/L硫酸。用0.1mol\/L高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
2. 0.1mol\/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol\/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半...
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
保霭五羚： 因为98%浓硫酸的密度是1.84g/mL 用1.84乘以浓硫酸的体积得到硫酸的质量m m/98g(硫酸的摩尔质量)=这些硫酸的摩尔数 因为是每升含有0.1摩尔硫酸 所以用刚才得到的摩尔数/0.1得出要配多少升 往浓硫酸里面加蒸馏水`直到溶液体积达到要求为止
遂溪县17092165942： 怎么用氢氧化钠标定硫酸溶液详细过程,谢谢老师 - ？
保霭五羚： 假设配1L氢氧化钠标准溶液 1.先准备1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶(内装蒸馏水).秤量纸,电秤,漏斗 2.利用秤量纸电秤精确秤重0.1*40(氢氧化钠量)=4克氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯(NaOH空气容易潮解,所要快速处理),用洗涤瓶加点水溶解,并玻棒辅助搅拌 4.用漏斗烧杯溶液倒入量瓶,加水至1L刻线,即完0.1MNaOH标准溶液配置
遂溪县17092165942： 硫酸标准滴定溶液应该怎么标定?硫酸标准滴定溶液应该怎么标定? ？
保霭五羚： 称取于270°C〜300°C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验.
遂溪县17092165942： 0.1mol/l 的硫酸怎么标定 - ？
保霭五羚： 硫酸好盐酸的标定是一样的. 标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红...
遂溪县17092165942： 1.25当量硫酸的标定方法 - ？
保霭五羚： 硫酸一般用氢氧化钡,采用电位滴定法滴定,后者可溶性钡盐,重量法滴定
遂溪县17092165942： 硫酸标准溶液的标定基准物是什么 - ？
保霭五羚：[答案] 称取处理后的无水碳酸钠1.0-1.2克,称准至0.0001克,置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水100ml,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白对照.
遂溪县17092165942： 请问如何用无水碳酸钠来标定0.1MOL/L的硫酸溶液. - ？
保霭五羚：[答案] 1.硫酸 (H2SO4) 滴定液 (1) 配制0.10 mol/L硫酸滴定液时,取硫酸15 ml,沿盛有蒸馏水的烧杯壁缓缓注入水中.待溶液温度降至室温,再加蒸馏水稀释至2500 ml,摇匀. (2) 标定浓度时,称取经270℃~300℃烘干至恒重的基准无水碳酸钠0.4g...
遂溪县17092165942： 0.1mol/L的硫酸如何标定?？
保霭五羚： 用0.1mol/l的氢氧化钠 进行中和反应,加入显色剂酚酞..反应后当变成无色的那一刻就是.切记最后要半滴半滴的加,一滴约为0.02mg!
遂溪县17092165942： 0.005mol/L的硫酸标准液如何标定? - ？
保霭五羚： 标准溶液都需要拿标准物质来标定的.取浓硫酸1.42ml,加蒸馏水5000ml至是一个大概浓度.标准碱是通过其他标准物质标定而来的 硼砂的标准物质可以直接称取.一般都要平行6份 双人标定.RSD不能过1.5%,取平均值 所用溶液需新煮沸冷却的纯化水.一般0.005mol/L的硫酸标准液都是用0.5或者1的标准溶液稀释的来 直接标定很少.
遂溪县17092165942： 如何标定0.1N硫酸 - ？
保霭五羚： 盐酸标定 一、配制: 0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注...
