01mollnaac溶液ph多少
用1mol\/lHAc及1mol\/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制...
缓冲溶液可用H+=Ka（ca）\/（cb）计算 ka=1.8^(-5)设X ml HAc 1^(-4)=1.8^(-5)*（X\/10）\/((10-X)\/10)会解么 X=8.47 也是可以准确计算的写出质子守恒式，根据平衡条件改写质子式，可以得到一个质子浓度和两种浓度的一个方程（貌似是3阶的不好解）就可以解得 ...
用1mol\/L HAc和1mol\/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明...
Ka=[H+]*[Ac-]\/[HAc]=1.8*10^-5 [H+]=Ka*[HAc]\/[Ac-]，PH=PKa-[HAc]\/[Ac-]=4.75-[HAc]\/[Ac-]。适当控制HAc和NaAc溶液的比例，就得到PH=4.0的缓冲溶液。
1L0.1mol\/LHCl溶液与1L0.1mol\/LNaAc溶液能不能做缓冲溶液?
1. 1 L的0.1 mol\/L HCl与1 L的0.1 mol\/L NaAc反应后，生成的产物是HAc和NaCl。2. 反应后的溶液显示出酸性。3. 在这个混合溶液中加入碱时，碱会与醋酸（一种弱酸）反应，但由于产物仍然是醋酸盐和水，pH值不会有很大的变化。4. 然而，如果向该溶液中加入更多的酸，如HCl，由于没有能与...
欲配置250毫升ph为5的缓冲溶液,须在125毫升1mol每升NaAc溶液中应加入多...
需要6mol\/L醋酸的体积1000×0.575×0.125\/6=12毫升
缓冲溶液的缓冲原理是什么?
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1...
0.1mol.L-1NaAC水溶液为什么显碱性?
NaAC属于强碱弱酸盐 水溶液显碱性 强碱弱酸盐显碱性是因为在水溶液中，电离出来的酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。下面以碳酸钠的水解为例：Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =（可逆） HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 常见...
1L0.1mol\/L HCl溶液与1L0.1mol\/L Na Ac溶液能不能做缓冲溶液?
1 L 0.1 mol\/L HCl 与 1 L 0.1 mol\/L NaAc 刚好完全反应，产物是HAc和NaCl，溶液显酸性。在混合溶液中加入碱，碱与醋酸（弱酸）反应，pH值变化不大，加入酸时，没有能与酸反应的物质，pH值下降。所以不能做缓冲溶液
谁知道1M NaAC PH4.0缓冲液具体怎么配?
若NaAc浓度为1mol\/L,那乙酸的浓度为5.75mol\/L,这也太浓了吧？一般是配等浓度的乙酸与乙酸钠的缓冲溶液，其pH=4.76。称82克乙酸钠溶于适量水中，加入60克冰乙酸，然后转移到1000毫升的容量瓶中，用少量水洗涤烧杯2到3次，洗液并入容量瓶中，再定容到刻度线即可。
1l含有1mol每升hac和1mon每升naac的混合溶液,加入一升水 求ph值_百度...
答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca = 0.1\/2=0.05 mol\/l ；NaAc的浓度：Cb = 0.05mol\/l 【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简式 计算：pH = pKa + log(Cb\/ Ca ) = 4.75 + log(0.05\/ 0.05 )= 4.75 ...
naac的化学名称是什么?
naac的化学名称是醋酸钠。乙酸钠，又称醋酸钠，是一种有机物，分子式为CH3COONa，分子量为82.03。三水合物乙酸钠性状为白色结晶体，相对密度1.45，熔点为58℃，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解；无水乙酸钠为无色透明结晶体，熔点324℃。易溶于水。醋酸钠可用于作缓冲剂、媒...
鱼台县马应回答： 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
仲面15610144836问： C(HAc)=0.1mol/L PH是多少 - ？
鱼台县马应回答： 2.87Ka(HAc)=1.8*10^-5,c=0.1mol/L [H+]=(Ka*c)^0.5=1.3*10^-3mol/L pH=2.87
仲面15610144836问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
鱼台县马应回答： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
仲面15610144836问： HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多... - ？
鱼台县马应回答：[答案] 前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了 最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
仲面15610144836问： 0.1mol/LNaAc溶液与0.1mol/L的HCL等体积混合,溶液的PH是多少? - ？
鱼台县马应回答： 混合后会反应生成HAc和NaCl,且浓度都变为0.05mol/L,而醋酸是弱酸,不完全电离,氢离子浓度肯定小于0.05mol/L,假如就按照0.05来计算,PH大约为1.3,所以最终溶液的PH要比1.3要大.
仲面15610144836问： 计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
鱼台县马应回答： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
仲面15610144836问： 计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 - ？
鱼台县马应回答： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
仲面15610144836问： 常温下,0.10molNaAc 溶液的Ph - ？
鱼台县马应回答： (1) Ac- + H2O <==>HAc + OH- (2)[OH-] ==(10^-14*0.1/1.8*10^-5 )^1/2 (3)POH == 1/2( 14 + 1 - 4.74 - 5) == 5.26 (4)PH == 14 - 5.26 == 8.74
仲面15610144836问： 0.1mol/l的HAC和0.1mol/l的NAOH等体积混合溶液PH值 - ？
鱼台县马应回答： 略大于7.
