005molhac溶液计算ph
将c=0.1mol\/l的HAC溶液和c=0.1mol\/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=...
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下:PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L,所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol\/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8...
0.10mol\/lHAc溶液与0.10mol\/lNH3H2O溶液等体积混合后的PH为多少?_百度...
常温时,0.10mol\/LNaOH溶液和0.10mol\/LHAc溶液等体积混合 c（OH-）=√10^-14\/1.76×10^-5×0.05=5.33×10^-6 pH=14+lg5.33×10^-6=8.73 常温时,0.1mol氨水和0.1molHAc溶液等体积混合 因为生成的醋酸铵的酸式水解和碱式水解程度相同所以 PH=7 ...
0.1mol\/L的NaAc能否在水溶液中直接滴定?选用何指示剂?为什么?
而醋酸的Ka=1.8X10^-5,不能被直接滴定NH4Cl:强酸弱碱盐,能被滴定的条件是:Kb<=10^-6 而氨水的Kb=1.8X10^-5,不能被直接滴定0.10mol\/LHCOOH: 弱酸能被滴定的条件是:cKa>=10^-8 HCOOH cKa=0.1X1.8X10^-4=1.8X10^-5>10^-8,能被直接滴定反应产物是HCOONa,显碱性,用酚酞做指示剂 本回答由提问者推荐...
在10mL0.1mol\/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol\/L的HAc溶液,所得溶液的pH<7...
故A错误；B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故B错误；C、依据溶液中物料守恒得到，2c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc），故C错误；D、依据溶液中电荷守恒得到：c（...
溶解平衡的方程式中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
(2)测0*01mol\/LHAc溶液的pH>2;(3)测NaAc溶液的pH值; (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2 (5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; (7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性...
在10ml,0.2mol\/L的NaCl和0.2mol\/L的HAc组成的缓冲溶液体系中加入1ml...
pH=pKa+lg([Ac-]\/[HAc])pH=4.76+lg(0.0001\/0.0019)pH=3.5 pH变化了1.1 2、如果你错了，是0.2M的NaAc和0.2M的HAc组成的缓冲溶液，加入了1mL 0.1M的NaOH 原缓冲溶液pH=pKa=4.76 加入了0.0001mol的NaOH 变成了0.0021molNaAc和0.0019molHAc pH=4.76+lg(0.0021\/0.0019)pH=4...
将0.1L的0.2mol\/LHAc和0.05L的0.2mol\/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH_百...
依题意可知溶液中HAc和NaOH反应后，混合溶液由0.01molHAc、0.01molNaAc组成了缓冲溶液，可用公式 PH=PKa+lg(cA-\/cHA)其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=（-lg1.8*10-5）+lg（0.01\/0.01）=4.74-0=4.74 答：PH是4.74 查看原帖>> ...
醋酸钠水解后为什么显碱性
醋酸根水解是可逆反应啊 Ac-+H2O=HAc+OH- 其中生成的HAc会电离 HAc=H++Ac- 但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.假设水解得到1molHAc和1molOH- 而1molHAc只能电离0.001molH+ 明显是OH->H+ 所以是碱性.溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.你的酸...
100ML0.2mol\/lHCL溶液和100ml0.5\/lNaAc溶液混合后。PH等于多少?_百度...
PH等于4.93。中和反应等于是0.02molHCl与0.05molNaAc反应，生成0.02molHAc，剩余0.03molNaAc。按缓冲溶液PH=pKa+lgc盐\/c酸=4.75+lg0.03\/0.02=4.93。pH = pKa -lg(n酸\/n碱），自pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44，HAc-NaAc缓冲系。设加入NaAc为x mol，4.44=4.74-lg[0....
高中化学电离平衡
如果是物料守恒，则应该有[Ac-]+[HAc]=2[Na+];上述两式加和的结果：[HAc]+[H+]=[OH-]+[Na+];D选项：③点时总醋酸根的物质的量（=n[Ac-]+n[HAc]）应和起始时相同，但由于此时溶液增加了一倍体积，所以总浓度应变为起始的一半，即0.05mol\/L 注: Ka值其实可以通过前面的平线判断，很...
茄子河区倍平回答：[答案] HCL:-LG0.5=0.3 HAc:小于0.3 追问:可否把步骤写一下 回答:HCL中 氢离子浓度 0.5mol/L,根据 ph计 算方法,其PH为-lg0.5=0.3 而 醋酸 略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于0.3 追问:哦,原来如此,
威炒15931487321问： 在线等分析化学计算溶液的PH值 0.05mol/L的NaAc - ？
茄子河区倍平回答： Ac- + H2O ---> HAc + OH- Kb=Kw/Ka=[HAc][OH-]/(0.05-[OH-]) [OH-]=5.29x10^-6 mol/L pOH=5.28 pH=8.72
威炒15931487321问： 零点零五摩尔每升的硫酸ph值怎么算 - ？
茄子河区倍平回答： 零点零五摩尔每升的硫酸溶液中氢离子的浓度=0.05x2=0.1mol/L pH=1
威炒15931487321问： 5%hac的ph是多少 - ？
茄子河区倍平回答： pH=2.87 Ka(HAc)=1.8*10^-5,c=0.1mol/L [H+]=(Ka*c)^0.5=1.3*10^-3mol/L pH=2.87
威炒15931487321问： 1L溶液中含有0.05molHAc和0.05molNaAc,求PH值? - ？
茄子河区倍平回答： HAc0.05mol/L;NaAc0.05mol/L; pH=pKa+lg(c(共轭碱)/c(共轭酸))=pKa=4.75
威炒15931487321问： 计算下列溶液的PH : 0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc - ？
茄子河区倍平回答： 这个你去算平衡常数就是了 假设平衡常数为k=[HAc]/([H+]*[Ac]) 然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的 所以 没有离解的就是0.5-x 所以 k=(0.5-x)/(x*(x+1)) kx^2+(k+1)x-0.5=0 解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k) 就的得到x 然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))
威炒15931487321问： 大学化学 计算下列溶液的PH值 - ？
茄子河区倍平回答： (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (2)0.005mol/L的NaOH的溶液 强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3 pH=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用...
威炒15931487321问： 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^ - 5,其ph值为多少? - ？
茄子河区倍平回答：[答案] [H+]=[OAc-] [HOAc]=0.1mol/L Ka=[H+][OAc-]/[HOAc] [H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L pH=-lg[H+]=2.87 水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
威炒15931487321问： 0.05 mol/l的NaAc溶液的PH计算 - ？
茄子河区倍平回答： 2H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-] HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10) 0.05-x x x Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10) 解得[OH-]=x=5.27*10^(-6) pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28 pH=14-pOH=14-5.28=8.72
威炒15931487321问： 计算0.05mol•l - 1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76*10 - 5 - ？
茄子河区倍平回答：[答案] AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5 所以C(H+)==3.52*10-5 PH:Lg3.52*10-5
