25mL0.1mol/HAc溶液,再加0.10mol/L NaAc5mL用水稀释到250mL求c
首先来看看HAc和NaOH溶液都是如何配制的。
我们知道，在配制HAc溶液时，一般都是根据所需量用量筒量取一定体积的冰醋酸溶于水配制而成，因此其准确浓度有待标定。另外，NaOH配制的时候，是利用台天平称取一定量的固体NaOH溶于一定体积的水中配制而成，但是NaOH由于存在杂质、吸水、吸收CO2等原因，再加上称量误差，配制出来的浓度与计算值肯定有差别，因此NaOH浓度也需要进行标定。
NaOH的标定是也是利用酸碱滴定的原理。通常利用分析天平准确称量（一般精确到小数点后4位）一定量的基准物（如草酸或邻苯二甲酸氢钾），溶于少量的水中，然后用NaOH滴定，根据消耗的NaOH体积计算出其准确浓度，该浓度一般也是精确到小数点后4位（如0.1025 mol/L）。
NaOH浓度确定下来以后，就可以以此为标准溶液来标定醋酸了。
缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理，同时，溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分。如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc，保持溶液的pH值基本不变，因此，Ac+称为抗酸成分；而溶液中的大量HAc电离出的H+可与外加的少量OH-结合成H2O，使溶液pH值无明显改变，故HAc称为抗碱成分。
氢离子浓度和pH值变化都不变。
c(HAc) == 25mL*0.1mol/L /250mL == 0.01mol/L
c(NaAc) == 5mL*0.1mol/L /250mL == 0.002mol/L
(2)[H+] == 5*10^-5*0.01/0.002 == 2.5*10^-4 mol/L
(3)PH == - lg2.5*10^-4
四个试管中装有5ml,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别在不同的温度下加入0.1...
最先出现沉淀的是第三组 通常情况下 每提高温度十度 反应加快二到四倍 在外解的影响中 温度的作用最大 排除一 硫酸量增加一倍 排除二 硫酸量未增加 三四中 温度相同 而四既酸加的要少 又水要加的多 所以酸的浓度较三低 比三慢 ...
在5ml0.1mol\/LKI溶液中滴加0.1mol\/LfeCL3溶液5-6滴后,生成Fe2+和I2...
5，6滴FeCl3 5ml KI 说明后者过量 因为 2KI+2Fecl3=2Fecl2+i2+2KCL 如果是可逆 那么就要检验出有三价铁 否则会全反应完 A B检验Cl 所以不行 C 不可以 因为生成硫氰化铁血红色 会被碘的紫色遮盖 E F 也不行 CCl4跟铁没啥反应 D 可以 ClC4溶I2 比水重 可以从溶液中抢过I2来 居于下层...
...取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶
A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I-?I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误；B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度...
配置PH=4.6的缓冲溶液10ml,用多少毫升的0.1mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液...
设醋酸和醋酸钠的摩尔浓度均为x mol\/L，则有：x * 10ml = 0.1 * 10ml 解得 x = 0.1 mol\/L 因此，所需的醋酸和醋酸钠溶液的摩尔浓度都为0.1 mol\/L。总体积为10ml，所以醋酸和醋酸钠溶液的体积均为5ml。因此，可以使用5ml的0.1mol\/L醋酸和5ml的0.1mol\/L醋酸钠溶液来配置pH=4.6的...
15毫升0.1ml\/L的HCL溶液与5ml0.1mol\/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释到500m...
15mL0.1mol\/L的HCl溶液中含氢离子1.5mmol，5mL0.1mol\/L的Ba(OH)2溶液中含氢氧根离子，1mmol，二者混合后中和，氢离子过量0.5mmol，将其稀释至500mL，氢离子浓度c(H+)=0.5mmol\/500mL=0.001mol\/L，故溶液的pH=-lg c(H+)=3
...进行如下探究活动:I.取5ml 0.1mol\/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液...
（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色； （2）①由信息信息一可得：取萃取后的...
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,对此,人们所能做到的是...
A．向盛有5mL0.1mol?L -1 Na 2 CO 3 溶液加入3mL0.1mol?L -1 盐酸，分别发生：CO 3 2- +H + =HCO 3 - ，HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O，向盛有5mL0.1mol?L -1 NaHCO 3 溶液的试管中加入3mL0.1mol?L -1 盐酸，发生：HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O...
实验室需要0.1mol\/L氢氧
（2）50mL0.1mol\/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol\/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H 2 O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol\/L的盐酸体积为 0.005mol 1mol\/L =0.005L=5mL，答：需要1mol\/L的盐酸体积为5mL．
...进行如下探究活动:I、取5mL 0.1mol\/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶...
（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，反应的离子方程式我I：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ；碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，将分液漏斗放在铁架台上，振荡静置后，待液体分层后...
25摄氏度10ml 0.1mol\/LBa(OH)2和5ml 0.1mol\/LKHSO4混合后溶液PH为(忽...
解：10ml 0.1mol\/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=2*0.1mol\/L*0.01L=0.002mol 5ml 0.1mol\/LKHSO4中氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol\/L*0.005L=0.0005mol 混合后溶液中剩余氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=0.002mol-0.0005mol=0.0015mol 混合后溶液中氢氧根离子的...
弋才盐酸： (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱,完全电离,故答案为:强;0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱;(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026...
滦平县13896424483： 配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液,必须选用规格为100mL的___(填仪器名称);中和上述盐酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液___mL. - ？
弋才盐酸：[答案] 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,配制100mL溶液,必须选用规格为100mL的容量瓶,设需0.1mol/L NaOH溶液的体积为x,则 NaOH+HCl═NaCl+H2O 1 1x*0.1mol/L 0.025L*0.1mol/L...
滦平县13896424483： 25℃时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液,溶液pH变化曲线如下图所示,仔细观察下图,判断有关说法中不正确的是( ) - ？
弋才盐酸：[选项] A. HA酸是弱酸 B. 当滴定过程中溶液pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C. 在C点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 在D点:c(A-)+c(HA)=2c(Na+)
滦平县13896424483： 25℃时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液,溶液pH变化曲线如图所示,仔细观察如图,判断有关说法中不正确的是() - ？
弋才盐酸：[选项] A. HA酸是弱酸 B. 当滴定过程中溶液pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C. 在C点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 在D点:c(A-)+c(HA)=2c(Na+)
滦平县13896424483： 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( - ？
弋才盐酸： A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+),氢氧化钠足量,醋酸量少,离子浓度可能为:c (Na+)>c (OH-)>c (CH3...
滦平县13896424483： 如图为常温下向25mL 0.1mol?L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L - 1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线.回答下列问 - ？
弋才盐酸： (1)由图可知,0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,即C(OH-)= Kw C(H+) =10?14 10?13 =0.1mol/L,说明MOH完全电离,故为强碱,故答案为:强;0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,所以MOH是强碱;(2)当加入13mlHA溶液时...
滦平县13896424483： 下图为常温下向25mL 0.1 mol·L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L - 1 HA溶液过程中溶液pH的变化曲线. - ？
弋才盐酸： (1)强(2分);常温条件下水的离子积常数为10 -14 ,0.1 mol·L -1 MOH溶液的pH=13,说明为强碱.(3分)[来源:学科网ZXXK] (2)弱(2分);若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应,体积消耗HA12.5mL,而现在是13ml,说明生成的强碱弱酸盐.(3分) (3)=(3分)略
滦平县13896424483： 60mL0.1mol/LHAc溶液与25mL0.1mol/LNaOH溶液相混合,溶液是否具有缓冲作用,PH多少? - ？
弋才盐酸： 混合后,形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液. c(HAc)=(60 - 25)*0.1/(60+25)=0.04mol/L c(NaAc)=25*0.1/(60+25)=0.03mol/L pH=pKa - lgc(HAc)/c(NaAc)=4.74-lg0.04/0.03=4.62
滦平县13896424483： 常温时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是( - ？
弋才盐酸： A、溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),当pH=7时,c(OH-)=c(H+),一定有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故A错误; B、当c( CH3COO-)>c(Na+)时说明醋酸过量,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2...
滦平县13896424483： 25毫升,0.1mol/ L的盐酸与25毫升,0.1mol 碳酸钠溶液反应的化学方程式 - ？
弋才盐酸： 盐酸滴加到碳酸钠溶液中,量比1:1反应 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
