在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。
60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc
缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成
pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35
c（总）为共轭酸与共轭碱浓度之和，c（总）= （0.004 + 0.002）/0.1 = 0.06mol/L
缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比，缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2
缓冲容量是指使1升缓冲溶液的PH值增高很小一个数值dPH时，需加入的强碱物质的量为db，则db与dPH之比值叫缓冲容量，用数学式表示为β=db/dPH缓冲mol•L-1•PH-1。在实际工作中，我们可以通过测量加入强碱的增量Δb（或加入强酸，相对于减少强碱量-Δb），同时测量相应的PH值的增量ΔPH（或加入强酸，PH减小，-ΔPH），从两者比值求得β。因此缓冲容量在数值上等于使1毫升缓冲溶液的PH值改变1个单位时所必须加入的强碱或强酸的物质的量（通常单位用毫摩）。
本题中，缓冲容量β = 2.30 *[0.004/（0.004+0.002)]*[0.00
2/（0.004+0.002）]*0.06 = 0.0307mol•L-1•PH-1
1)计算缓冲溶液中AC-与HAV的浓度比值：
PH=pka+lg[AC-]/[HAC]
5.00=4.75+lg[AC-]/0.10
[AC-]/[HAC]=1.78
2)计算加入氢氧化钠溶液的体积：
假设需要V毫升0.10mol/L的氢氧化钠,反应完全后剩余50-V毫升0.10mol/L的乙酸,则有：
V/(50-V)=1.78计算得：V=32.0ml
3)预配置PH=5.00的缓冲溶液,需在50ml0.10mol/L的HAC中加入32.0ml0.10mol/L的NaOH
醋酸的Ka是1.75*10^-5，,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5
25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,
得NaAc中Ac-浓度，0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L
假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度
则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5
得 [H+]为4.4*10^-4 （则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4， 0.04 是4.4*10^-4的100倍，所以假设成立）
所以PH为4.4*10^-4取对数，
得3.36
缓冲容量为3.36加减1
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旁阎思尔：[答案] 醋酸的Ka是1.75*10^-5 HAc H+ + Ac- ,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5 (得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3) 25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后, 得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液中Ac-浓度为...
雅江县17091967128： 1.在25℃60ml0.1mol·L - 1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L - 1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac)=4.75 - ？
旁阎思尔：[答案] 先看反应,反应之后溶液状态是100ml 0.02mol/l HAc 和 0.04mol/l NaAc 设HAc电离了Xmol/l 则x(x+0.04)/(0.02-x)=10^-4.75≈1.77*10-5 解得x=9*10^-6 所以PH=5.046
雅江县17091967128： 着急 计算题 在25℃60ml0.1mol·L - 1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L - 1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac)=4.75 - ？
旁阎思尔：[答案] HAC H+ + Ac- [HAc]=(60*0.1-40*0.1)/(60+40)=0.02mol/L [Ac-]=(40*0.1)/(60+40)=0.04mol/L Ka=10^-4.75=[H+]*[Ac-]/[HAc]=[H+]*0.04/0.02 [H+]=8.89*10^-6mol/L pH=5.05
雅江县17091967128： 高中化学题(不难),请哪位朋友帮帮忙,谢谢在25℃60ml0.1mol·L - 1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L - 1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac)... - ？
旁阎思尔：[答案] 醋酸的Ka是1.75*10^-5HAc H+ + Ac- ,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3)25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液...
雅江县17091967128： 计算0.01molL - 1HAc溶液的PH值. - ？
旁阎思尔：[答案] [H+]=√(0.01 * 1.8 * 10 ^-5) =4.2 * 10^-4 (mol/L) PH = -Lg (4.2 * 10^-4) =3.37
雅江县17091967128： 1mol.L - 1NAOH溶液的理解是 - ？
旁阎思尔：[答案] 一升溶液中含有一摩尔氢氧化钠
雅江县17091967128： 在25℃60ml0.1mol•L - 1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L - 1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?,c总=?缓冲比=?,缓冲容量=?( pKa HAc=4.75) - ？
旁阎思尔：[答案] 60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa(HAc)+ lg C(NaAc)/C(HAc)= 4.75 + lg C(0....
雅江县17091967128： 在25℃60ml0.1mol·L - 1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L - 1 NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量？
旁阎思尔： 酸过量:60mlx0.1-40mlx0.1/40+60=2x10^-2mol/l pH=2.3
雅江县17091967128： 帮帮忙计算题？
旁阎思尔： 醋酸的Ka是1.75*10^-5,,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-525℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5得 [H+]为4.4*10^-4 (则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4, 0.04 是4.4*10^-4的100倍,所以假设成立)所以PH为4.4*10^-4取对数,得3.36缓冲容量为3.36加减1
