01molna2s的ph
1mol Na2S中有几个离子键
硫化钠中只有Na-S键，一个硫化钠分子中有2个离子键，那么1mol中有6.02×10^23×2 = 1.204×10^24个
1摩尔纯硫化钠和1摩尔对二氯苯质量分别是多少?
硫化钠Na2S,1mol的质量为78g，对二氯苯 1mol质量为 147g
1mol Na2S最多能吸收多少molSO2 (给出方程式)
1mol Na2S最多能吸收2.5molSO2 （2）2Na2S + 3SO2 == 2Na2S2O3 + S ↓ SO2少量 反应现象：都有乳白色或黄色浑浊产生.
高中化学 1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA。这为什么是...
不是溶于水，是固体混合，Na2O2溶于水就没有Na2O2了，即使溶于水，还收水电离出的H+和OH-，即使向你所说，1S2-+H2O=1HS-+OH-，...1个S2-水解出2离子，也是>3NA,,,设Na2O2为xmol，Na2S为ymol，，x+y=1，，2x+x+2y+y=3(x+y)=3mol=3NA ...
一个化学问题
不对。1 mol Na2S吸收SO2的量大于1 mol Na2CO3吸收SO2的量
高一化学
Na2SX与次氯酸钠的物质量比为1.：16 1molNa2SX 需要16mol次氯酸钠 NaClO 正一价变负一价。1MOL得两MOL电子。16mol次氯酸钠 得32MOL电子。1molNa2SX失去32MOL电子。S最低是-2价。变正六，呃，题没错？？如果没错的话： Na2S5 S5 (上角标是负二) 硫原子团整体是负二价，单个-2\/5价。
0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算?
OH-]计算出[H+]，最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol\/L，设水解后的[OH-]＝x，则 x²\/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol\/L [H+]＝Kw\/[OH-]＝10-14\/0.094＝10-13 pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13 请给个好评，吧，谢谢 ...
1mol\/L的硫化钠溶液中,为什么氢离子浓度小于硫氢根离子
因为Na2S溶液中，S2-水解反应分两步，而第一步生成HS-的程 度远远大于第二步生成H2S的程度，由于水解反应的存在，溶液呈酸性，常温下水的离子积常数为十的负一十四次方，因此氢离子浓度小于硫氢根离子
Na2Sx在碱性溶液中可被【见图片】
可以根据氧化还原反应，电子得失守恒进行计算。Na2Sx 变为Na2SO4，S的化合价由2\/X 升高为+6价，每有1molNa2Sx 反应，化合价升高（6-2\/X)*x价，NaClO变为NaCl，氯的化合价由+1价变为-1价，每有1molNaClO反应，转移电子数为2mol。根据Na2Sx和NaClO的物质的量之比为1：:16进行计算。1* （6...
大一普通化学实验 离子检测和鉴定方案
1、观察颜色：铜离子溶液显蓝色，二价锰离子浅粉红色，如果两种离子混合则此法失效；3mol\/L硫酸,0.1mol\/LNa2S：加硫化钠，过滤出沉淀物，加硫酸溶解的是硫化锰（遇酸分解），而硫化铜极为难溶，在酸中也不溶解，但是可以被浓硝酸氧化；6mol\/L硝酸,0.1mol\/LAgNO3,H2O,NaBiO3(固体)：铋酸钠可以...
岭东区优普回答： 因为S2-的一级水解常数远大于二级水解常数,所以只计算S2-的一级水解后溶液的PH即可. ＂二级电离常数K2=1.0*10-14＂应该为K2=1.0*10^-13.那么Kb1=10^-14/10^1-3=10^-1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+2)=1.5 PH=12.5
邴顾19214798473问： 0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? - ？
岭东区优普回答： 计算方法如下: S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数,代入...
邴顾19214798473问： 一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? - ？
岭东区优普回答： 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
邴顾19214798473问： 计算0.100mol/L硫化钠的pH怎么算 大学无机化学 - ？
岭东区优普回答：[答案] 解析:H2S的 K1 = 1.07 * 10^-7,K2 = 1.26 * 10^-13Na2S在溶液中水解,方程式为:2- + H2O = - + -(=表示可逆符号)此反应的平衡常数用到了K2K = c(生成物1)* c(生成物2) / c (反应物1)* c(反应物2)根据...
邴顾19214798473问： 0.10mol/LNa2S的pH - ？
岭东区优普回答： H2S的一级电离常数K1=1.32*10-7,二级电离常数K2=7.1*10-15 Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS- S2- + H2O =可逆= OH- + HS- 水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-] =Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1...
邴顾19214798473问： 尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问 - ？
岭东区优普回答： (1)常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,亚硫酸根离子水解溶液呈碱性;①该溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(OH-)=10?14 10?8 =10-6mol/L,该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比=10-6mol/L:0.2mol/L=2*105 :1,故答案为:2*105;②常温下0.1...
邴顾19214798473问： 计算0.1molNa2H2Y溶液的PH,要过程 - ？
岭东区优普回答： PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L 常温下水的离子积是 10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13 0.1mol/l的盐酸: C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l的NaOH溶液: C(OH-)=0.1mol/L ...
邴顾19214798473问： 急,急,0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ？
岭东区优普回答：[答案] c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c)...
邴顾19214798473问： 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ] A.在0.1mol/L的Na 2 S溶液中:c(O... - ？
岭东区优普回答： C
邴顾19214798473问： ph值计算,请问1摩尔和10摩尔的氢离子的PH值是多少? - ？
岭东区优普回答： 1摩尔的氢离子的PH值=-lg[c(H+)]=010摩尔的氢离子的PH值==-lg[c(H+)]=-1
