na2hpo3的ph
谁有最全的高中的有机的化学方程式总结。(高考高频) 谢谢的、
(3)、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是...
以钙离子标准溶液滴定edta加入20%naoh溶液的作用
钙和EDTA形成的配合离子依赖于溶液的pH 所以一般是在pH10左右（镁离子）或者12左右（钙离子）的地方进行滴定 加入氢氧化钠就是为了调pH
高一下学期必背的化学方程式有哪些?
P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2...
三氯化铁和石灰反应 起絮凝作用时候的反应最佳条件(温度 PH 时间)
根据物质的量比为恰好完全反应为最好！
...Na3PO4四种水溶液,浓度均为0.1mol\/L,欲配制pH为7的缓冲溶液,应选哪...
欲配制pH为7.0的缓冲溶液1.0dm3，（已知H3PO4的Kθ a1=7.5210-3，Kθ a2=6.2310-8，Kθ a3=2.210-1331.因为pKa2=7.2，与配制缓冲溶液pH接近，所以应选择NaH2PO4和Na2HPO4两种溶液混合。由解离方程H2PO4-→HPO42-+H+可知：pH=pKa2-lg(c(H2PO4-)\/c...
今有两种溶液,一为1.50g尿素溶于200g水中,令一为42.8g未知物溶于1000g...
根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度...
eval(function(p,a,c,k,e,r) 解密
http:\/\/tool.chinaz.com\/js.aspx其中变量j是一个base64编码后的png图片，想看j代表的图片（人民网的logo），用下面的方法
高中化学必背基础知识有哪些
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型: AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。 A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。 A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。 AB...
高中化学基本概念的总结
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 (4)若...
求化学方程式整理
3、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂...
尼木县溴隐回答：[答案] (1)亚磷酸是弱酸,则亚磷酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;常温下,向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.... 则c(OH-)>c(H+),但其水解程度较小,水电离也氢离子,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+); ...
拓种19817578215问： 常见pH缓冲液的配置 - ？
尼木县溴隐回答： 磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0) pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml 3.0 4.11 15.89 4.0 7.71 12.29 5.0 10.30 9.70 6.0 12.63 7.37 7.0 16.47 3.53 8.0 19.45 0.55 Na2HPO4分子量=141.98 0.2M溶液含28.40g/L...
拓种19817578215问： 磷酸与氢氧化钠反应的PH值问题. - ？
尼木县溴隐回答： 小于7 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
拓种19817578215问： 以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(*)10 - 3;Kα2=6.2(*)10 - 8;Kα3=5(*)10 - 13生成Na2HPO4,溶液ph应当是? - ？
尼木县溴隐回答： 【】以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(*)10-3;Kα2=6.2(*)10-8;Kα3=5(*)10-13生成Na2HPO4,位第二等当点,溶液pH = 9.66 【】计算:Na2HPO4的浓度按照 0.033 mol/L 计算. [H+] =[(Ka3 c+Kw) /(c/Ka2)]^1/2 =10^- 9.66 所以 pH = 9.66
拓种19817578215问： Na2HPO3与NaH2PO3所成酸碱性的原因为什么一个显酸性一个显碱性 - ？
尼木县溴隐回答：[答案] 主要是Na2HPO3显示弱碱性,NaH2PO3显示弱酸性,在一定得酸碱条件下,如遇到酸时,Na2HPO3就会电离处更多的磷酸氢跟,从而保持溶液的酸碱性.
拓种19817578215问： 人体血液中常见离子的ph值 - ？
尼木县溴隐回答： 1、影响因素血浆的PH能保持稳定,与它含有HCO3-,HPO42-等离子有关. 2、缓冲溶液血浆中的这些离子形成了缓冲溶液: NaHCO3/ H2CO3 Na2H PO4/NaH2PO4 蛋白质钠盐/蛋白质. 3、缓冲原理当血浆中加入HCl后,血浆pH并无明显变化.因为盐酸解离时所释放的H+已为NaH2 PO4所中和.以化学式表示如下: HCl + Na2HPO4 = NaCl+ NaH2PO4
拓种19817578215问： 0.02摩尔每升磷酸二氢钠的ph为? - ？
尼木县溴隐回答： PH=(PKa1+PKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
拓种19817578215问： ph=12的水样加入多少磷酸ph才能=2 - ？
尼木县溴隐回答： 不同的pH值缓冲液配置方法不一样,以下可供参考 甘氨酸—盐酸缓冲液(0.05mol/L) x ml 0.2mol/L甘氨酸+y ml 0.2mol/L HCl,再加水稀释至200ml pH x/ml y/ml pH x/ml y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.
拓种19817578215问： 比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小: (1)Na2CO3和NaHCO3 (2)Na2S和NaHS (3)NaH2PO4,Na2 - ？
尼木县溴隐回答： 1)Na2CO3大2)Na2S大3)题不完整,如果是NaH2PO4,Na2HPO4 则是Na2HPO4大
