01molna2hpo4的ph值
关于摩尔质量和氧化还原反应的问题`
所以，水是1，那么氢气是1，氧气0.5 2。H3PO4 有一些元素的化合价在各种化合物中基本是不会变的，比如H一般都是+1价，O一般都是-2价，所以电荷守恒一下，P是+5（每个元素的化合价*个数，再相加要=0）（+1）*3+（+5）+（-2）*3=0 3。KCLO3 K一般是+1，所以CL是+5 4。Na2SO4 ...
计算各组分的质量分数
1、组成：Na3PO4、Na2HPO4 2:、Na3PO4%=0.1000×20.02×100×163.94／(0.5210×1000)=63.00 NaHPO4%=0.1000×(42.04－2×20.02)×100×141.94／(0.5210×1000)=5.39
请问范尼氏综合征是什么
药物如过期四环素、氨基糖甙类抗生素，VitD中毒等)。[诊断要点]1．肾小管性酸中毒，主要表现为近端肾小管性酸中毒。2．佝偻病和生长发育迟缓：由于磷、葡萄糖、氨基酸丢失而致。3．烦渴、多饮、多尿、脱水：因葡萄糖、氨基酸等溶质性利尿以及肾小管浓缩功能下降所致。4．全氨基酸尿，血浆氨基酸浓度正常...
如何调配凝华液 使金属不生锈啊 哪位 高手回答下下 谢谢
汪敦佳等根据铁系磷化工艺的特点，选择硝酸盐、氯酸盐、钼酸盐及有机硝基化合物等作为促进剂，经过反复试验，得到了一种复合促进剂配方。并采用该复合促进剂研制出一种铁系磷化液，其典型配方如下。组分(质量分数) 组分(质量分数)Nail2P04 16 表面活性剂 1．6 Na2HP04 8 复合添加剂 3．4 复合促进...
关于肾的疾病和预防
(2)排泄可滴定酸作用:远端小管有分泌H的作用,H与管腔中的Na2HP04(磷酸氢二钠)的Na交换,生成NaH2P04(磷酸二氢钠)而排出体外,这样便可增加H的排.箍量使尿液酸化。而Na’进入肾小管细胞内,与HCO,—(碳酸氢根)结合成NaHC03进入血液。这种可滴定酸的排泄占肾酸排泄量的1\/3左右,因为当肾小管液酸化达一定...
判断na2hp04、nah2p04的酸碱性
都为酸式盐，NaH2PO4 酸性比Na2HPO4酸性强。
0.5%H202\/甲醇怎么配
(1)先经洗衣粉浸泡过夜，次日自来水流水冲洗后，泡酸数小时以上，取出后再用流水、双蒸水冲洗2—3次，置160℃以上烤箱中烘烤4h以上，或经15磅高压灭菌20min。经以上处理可清除载片上的核酸酶。(2)HCl处理法 玻片在室温下于1mol\/L HCl中浸泡30min；DEPC水中洗片；95%乙醇洗片；空气中干燥。重复...
...亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
14)22.0×10?20=5×10-9，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；5×10-9；（2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+...
Hanks液的配制方法
使用前，用5.6%的NaHCO3调整pH值至7.2~7.6。如果需要制作更简便的版本，可以直接将以下成分加入1L水中：8.00g NaCl、0.40g KCl、0.14g CaCl2、0.20g MgSO4.7H2O、0.06g Na2HP04.H2O、0.06g KH2PO4、0.35g NaHCO3、1.00g葡萄糖和0.02g酚红，然后用NaHCO3调整pH值到7.2~7.4。
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10).(1)能...
反应方程式为NaH2PO4+NaOH=Na2HP4+H2O，氢氧化钠的平均体积=(21.03?1.02)+(21.99?2.00)+(20.20?0.20)3mL=20.00mL，根据方程式得c（A）=0.1000mol\/L×0.02000L0.02500L=0.0800mol\/L，100mL溶液中n（A）=0.008mol，根据P原子守恒得m（Na5P3O10）=0.008mol÷3×368g\/mol=0....
广水市丽珠回答：[答案] c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c)...
隆卖19859046670问： 急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ？
广水市丽珠回答： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
隆卖19859046670问： 0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^ - 3,Ka2=6.3*10^ - 8,Ka3=4.8*10^ - 13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42 - 的水解,计算出Kb... - ？
广水市丽珠回答：[答案] [H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20) [H+] = 1.74*10^(-10) pH = 9.76
隆卖19859046670问： 已知H3PO4的PKa1=2.16 PKa2=7.21 PKa3=12.32.0.01mol.Na2HPO4溶液的pH约为多少 - ？
广水市丽珠回答：[答案] pH = (pKa2 + pKa3)/2
隆卖19859046670问： 0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? - ？
广水市丽珠回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
隆卖19859046670问： 将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? - ？
广水市丽珠回答：[答案] 混合后得到:Na2HPO4 + Na3PO4的混合液,浓度分别为: Na2HPO4 :(0.1 - 0.05)/2 = 0.025 mol/L Na3PO4 :0.05/2 = 0.025mol/L pH = pKa3 - lg[c(Na2HPO4)/c(Na3PO4)] = pKa3 = 12.35
隆卖19859046670问： 0.1mol /lNa2H2Po4PH值 怎么求,谢谢了 - ？
广水市丽珠回答：[答案] 化学式有误,可能是 NaH2PO4 磷酸二氢钠,或者 Na2HPO4 磷酸氢二钠H2PO4- 、HPO42-都属于两性物质,因此可以根据两性物质的[H+]计算公式,直接用Ka求解H3PO4的Ka1 = 3.0*10^(-2),Ka2 = 6.3*10^(-8),Ka3 = 4.4*10^(-13...
隆卖19859046670问： 酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH - ？
广水市丽珠回答：[答案] 0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
隆卖19859046670问： 0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算 - ？
广水市丽珠回答： 一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH= -lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
