高中熵变+s怎么计算
熵变是怎么计算?
一，环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）二，系统熵变分三种情况：1，单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2\/T1+nRlnV1\/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3，化学变化用摩尔反应熵算 三，...
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的熵变为 △S=
引理：n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2)，熵变△s=nCpln(T2\/T1)-nRln(p2\/p1)。这个是求熵变的常用公式，不多解释了。节流膨胀是等焓过程（具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质）。对于理想气体，焓变△H=nCp△T，等焓即温度不变。由于温度不变，△s=-nRln(p2\/p1)=Rln5。
高中化学熵变,急求
CO 197.7J\/mol.K H2 130.7J\/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J\/mol.K 该反应为熵增反应。要是还有什么不明白的地方给我百度的ID留言就可以了。楼上的是粗略估计法，也有其适用范围。精确值就按照上述方法计算，考试中会...
实际气体经节流膨胀后,其熵变为多少
气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.具体计算,可以设计一个准静态过程达到膨胀后的状态,因为熵是状态函数,和过程无关。1、理想气体是一种理想化的物理模型，它假设气体分子之间没有相互作用力，并且不具有体积。在节流膨胀过程中，理想气体分子经过小孔或阀门时，会突然...
自由膨胀△s怎么求
△S=nRIn（v2\/v1）^。自由膨胀过程中，气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程，没有外界参与，也没有外界影响，故气体对外做功W为零，根据热力学第一定律，气体的内能变化量△U为零，根据热力学第二定律，气体的熵变△S=nRIn（v2\/v1）（其中v1和v2分别为反应前后的体积）。
熵的计算公式中S=KLNW中,W是什么,
熵的计算公式中S=KLNW中，W是：微观状态数是指一种体系的可能出现的微观状态的数目，而不是大量质点的体系经统计规律处理而得到的热力学概率。熵，物理意义是指体系的混乱度，当温度越高时，体系是越混乱所以熵增大。任何物质的在处于绝对零度时都等于0。通过可逆的、微小的、迟缓的变化，物质进入另一...
熵变和熵有什么不同呢?
液态、气态的混乱度依次增大。例如：电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体（像碳酸钙高温分解），液体的过程都是熵增的。熵减就是混乱程度减小。如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应，例如：NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)。
物理化学求熵变
×Cpm×(T-283K)解得 T=293.5K n1=25g\/46g\/mol=0.543mol T1=323K n2=70g\/46g\/moL=1.522mol T2=283K T=293.5K ⊿S1=0.543mol×111.5J*K-1*mol-1×ln293.5\/323K=-5.8J\/K ⊿S2=1.522mol×111.5J*K-1*mol-1×ln293.5\/283K=+6.2J\/K ⊿S=0.4J\/K ...
熵变的熵变概述
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－14. 熵的规律：(1) 同一物质，气态熵大于液...
瓮安县辉腾回答： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
姓送18685327414问： 计算熵变的三个公式是什么? - ？
瓮安县辉腾回答： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
姓送18685327414问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
瓮安县辉腾回答： 一,环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二,系统熵变分三种情况:1,单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm3,化学变化用摩尔反应熵算 三,总熵变=环境熵变+系统熵变
姓送18685327414问： 高中化学问题:熵变如何计算? - ？
瓮安县辉腾回答：[答案] 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反应物) = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
姓送18685327414问： 熵变怎么判断?假如是 S+S=S+S呢?(S为固体)..类似于这样的反应.还有熵一般是怎么测定 - ？
瓮安县辉腾回答：[答案] 其实熵就是混乱度 你现在高中 不用理解那么深刻 基本了解就可以 记住混乱程度就行
姓送18685327414问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
瓮安县辉腾回答： 一,环境熵变=q(环境)/t(环境)=-q(系统)/t(环境) 二,系统熵变分三种情况:1,单纯pvt变化 (1)理想气体单纯pvt变化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算δs=nδsm3,化学变化用摩尔反应熵算 三,总熵变=环境熵变+系统熵变
姓送18685327414问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
瓮安县辉腾回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
姓送18685327414问： 请解释一下熵变是什么? 还有熵变高的反应都有哪些? 谢谢 - ？
瓮安县辉腾回答： 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J·mol-1 ·K-1 化学反应的标准摩尔熵变:对于化学反应而言,若反应物...
姓送18685327414问： 一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀... - ？
瓮安县辉腾回答：[答案] 1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行. 2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了. 3、这题的求法是设计一个等温可逆过程,始末态与题目中一直,利用...
姓送18685327414问： 高中化学(熵变、焓变) - ？
瓮安县辉腾回答： A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程的自发性渐渐减弱,直到最后,△G=0,达到平衡. 所以可判定反应能否发生,能否自发发生
