盐类的水解教学反思

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　　盐的水解是中学化学十分重要的概念,也是高考热点，教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，下面给大家分享盐类的水解教学反思范文，欢迎参考！

　　盐类的水解教学反思1

　　《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

　　能力目标：培养学生科学探究的能力和分析问题的能力；培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力和逻辑推理能力。

　　情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。教学重点是理解盐类水解的本质。教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。

　　这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。让学生充分体验过程与方法。首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过实验探究得出结论。接着根据实验结论提出两个问题：

　　1、盐溶液显出不同的酸碱性，与形成盐的酸碱的强弱之间有什么关系吗？

　　2、以醋酸钠为例讨论强碱弱酸盐溶液为什么显碱性？

　　通过学生分组讨论得到结论。进而运用多媒体课件，演示醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠在溶于水时发生了水解的缘故，使学生的认知得到更进一步深化。在此基础上，让学生以氯化铵为例分析强酸弱碱盐溶液显酸性的原因，学生很容易的得出结论：由于氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。顺理成章的得出强碱强酸盐溶液显中性是因为它不水解的缘故。

　　对于本课的重点：究竟什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。运用多媒体课件及学生板演对照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。最后师生共同归纳小结，使本节课的知识完整化，目标明朗化。

　　回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握准确。教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。教学重点、难点明确，课堂教学实践活动就有了明确的方向，尽管课堂突出了学生主体，然而课堂始终处在教师的掌控之中，没有偏离教学活动的中心。

　　二是充分调动了学生的积极性，大多数学生都能参与到课堂活动中来，给他们以充分动手、动脑、动口的时间。在课堂中充分体现了学生的主体作用和教师的主导作用。使学生在积极参与中经历实践、观察、分析、推理，从而在体验过程中，形成了完整的化学概念，为日后更深层次的理解概念的内涵、外延，全面掌握规律的实质奠定了基础。

　　三是恰当运用现代化教学手段，提高教学效率。理解盐类水解的本质是本节课的重点，通过制作多媒体课件，将微观世界的东西展示给学生，使抽象的概念生动形象了，为学生更好的理解概念搭建了平台。同时多媒体课件的运用增加了课的容量和课堂的趣味性。提高了课堂效率，实现了三维一体的教学目标，提升了课堂品味。不足之处是盐类水解方程式的书写没有充足的时间进行巩固练习，可能会造成学生在具体书写上的不规范等具体问题的发生。而造成后面时间较紧的原因就是开始的实验探究时间较长，原想给学生一个完整的实验探究过程（提出猜想——设计实验——观察现象——得出结论），却没有准确把握学生的能力，疏忽了学生动手能力较差的弱点，给整个教学过程增添了些许不尽人意之处。

　　通过本节课的教学与反思，让我不禁想起苏霍姆林斯基在《给教师的建议》一书中有这样一段话：“学生的脑力劳动是教师的脑力劳动的一面镜子。在教师备课的时候，教科书无论如何不能作为知识的唯一来源。真正能够驾驭教育过程的高手，是用学生的眼光来读教科书的。”就这短短的几句话，多年来在我的教学实践中犹如一盏航标灯引领着我。教的目的是为学，那么教师在备课时首先应该备学生（即了解学生情况），而后才是备教材，而且要从学生的实际出发来备，这样在教学中才能做到有的放矢，事倍功半。相信当自己再一次走进课堂的时候，一定会比这节课把握得更到位。通过反思我也深切地感受到：在新课程改革中，教师要与新课程同行，就必须不断提升自我，用新的教育理念指导教学实践，必须在实践中重新进行角色定位，让课堂成为教师智慧展现的圣殿，让课堂成为学生主动学习的乐土，让课堂成为学生持续发展的摇篮。

　　盐类的水解教学反思2

　　本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从实验现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用本章前两节知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

　　鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

　　一、体现新课程改革素质教育的理念。

　　二、利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛比较轻松愉快。

　　本节课归结起来优点主要有：

　　一、学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

　　二、对于教材中实验的改进非常成功。把演示实验变成小组探究实验的形式充分培养了学生的探究意识。

　　本节课不足之处有：

　　一、课堂气氛还可以更好，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难；

　　二、通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练；

　　三、由于上一节课潘老师刚做完实验，有些药品出现了被污染，所以有两组实验出现结果偏差，然后我又重新演示以确保学生明白事实，延误了时间以至于没能按计划完成相应的练习。

　　总的来说，确实感觉每作一次课都会死很多脑细胞，有一些收获。

　　盐类的水解教学反思3

　　《盐类的水解》在老人教版中一直以来都是高考的热点以及难点，在以往的教学中学生需要把盐类水解的`知识点掌握并会使用解决一些基本的问题，一般都需要科任老师花上6学时以上。随着新人教版的使用，在书本上《盐类的水解》规定学时是4学时，很多知识点在教材中不体现，但是在学生的课后作业以及随堂练习中有体现，所以往往出现这样一个情况——学生上课感觉知识点比较简单，都听懂了，但是课下却不会做题。

　　所以，我常常在思考——如何上好新教版的《盐类水解》。

　　《盐类的水解》的重难点是：理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。学会正确书写盐类水解的离子方程式。我个人认为可以从以下几个方面去突破：

　　1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

　　2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

　　3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

　　4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

　　5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点。

　　6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律。

　　盐类的水解教学反思4

　　众所周知，知识与能力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的知识，才是发展学生能力的基础。同时，也只有真正掌握知识内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和能力。

　　寻找和发展事物规律的能力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的知识很多，我们应根据教材内容，激发、引导、培养学生自觉寻找和发现事物规律的能力。

　　培养学生发现规律能力，在教学中其思维方法就是教师在教学生知识时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深入，让学生积极思考，独立探究，通过比较自行发现并掌握相应原理和理论。我在《盐类水解》部分的教学中采用了发现法，收到了良好的教学效果。具体做法是：

　　1.探究实验引出问题：

　　进行分组实验：用PH试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结果表明显示不同酸碱性。

　　2.设疑、质疑、释疑、激发兴趣，鼓动思维：

　　有了上面的感性认识，设计问题，鼓动思维，发现规律。

　　探究问题1.使用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系

　　学生大多能发现并归纳关系：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性

　　探究问题2.以上三类正盐为什么呈现不同酸碱性?

　　分组讨论并阅读课本，提示思考顺序，自行发现规律：盐溶液中存在哪些离子→哪些离子之间可能相互结合→对水的电离平衡有什么影响→结果氢离子与氢氧根离子浓度相对大小如何？

　　探究问题3.什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？

　　探究问题4.是不是任何盐都可以发生水解反应？它与盐的组成有何关系？若能水解，是组成盐的哪部分水解？溶液显什么性？能不能找出其规律？

　　学生能轻松发现并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”

　　探究问题5.如何书写盐水解反应方程式和离子方程式?

　　学生发现并归纳：“弱水解显强性”

　　本节课从实验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质原因，并层层发现，找出了盐发生水解的规律。从感性认识逐渐上升到理性认识，真正掌握了知识的内在规律，完成了认识过程中质的飞跃。学生学得有趣、轻松并很好掌握了知识。

　　盐类的水解教学反思5

　　1、本节课设计总体思路是先预习进行理论分析，再结合实验验证理论之后，结合定义与实质深入探寻规律。虽然和课本思路不一样，但这种设计可以使学生在课前就开展学习，使课堂探究更有预见性和针对性。

　　2、学生是课堂的主人，预习、探究、展示、小结、练习都自主完成，时时有事干，人人有任务，有目标，不断有新发现，有收获的喜悦，所以课堂气氛活跃，学生积极思考，乐于参与，注意力集中时间持久，师生关系融洽，课堂效果佳。

　　3、课前学生自学完成盐类水解的定义和实质的学习，课堂通过探究与教师共同完成规律的发现和方程式的书写应注意的问题的学习。按时完成目标任务，课堂容量大，高效率。

　　4、在课前通读课本划出重点和疑难点，使课本知识内化的基础上，课堂再次强调基本定义的理解，使学生关注课本，重视基础。同时，在探究案深入分析基本知识中隐含的规律，教会学生学会分析，教学生善于思考和发现，培养学生的科学探究精神。其实，也是关注课本资源的开发。

　　5、从课本基本知识的预习，到逐步深入到规律的探究，学生能够顺利进行，主要是因为问题设计切合学生实际，注意了知识间的递进关系，同时，从学生表现来看，学生的探究能力也得到了提高。

　　6、教师对学生的评价从开课的运动会照片开始，不断进行，有得分评价，有口头表扬，有语言激励。评价、激励及时，中肯，面向全体，有强烈的带动性和激励性。

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通榆县18933163123： 学习化学盐类的水解后的感悟 - ？
道耐福尔： 盐类的水解告诉我们盐溶液也会呈现酸碱性而不一定是中性的,盐的水解是对水的电离的促进,是中和反应的逆过程,所以也是吸热的;加热能够促进水解; 由于双水解,可以解释部分离子不能共存的现象; 有问题请追问~

通榆县18933163123： 盐类的水解 - ？
道耐福尔： 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 ...

通榆县18933163123： 盐类水解讲解 - ？
道耐福尔： 首先盐类水解也是一种化学反应,是一种盐与水的反应.这应该属于复分解反应原范畴.要想发生这类水解就应满足其发生条件:1、生成难溶物质;2、生成难电离物质;3、生成挥发组分.从另外一个角度去考查,弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离(或称不易电离)的条件.盐是由金属离子与酸根离子构成,看一下其金属离子和酸根离子对应的碱与酸哪个可满足以上三条件,或哪个是弱酸或弱碱.就可确定其水解反应如何发生.其反应的本质是金属离子与水反应生成弱碱和H+;或酸根离子与水反应生成弱酸OH-.如果其金属离子和酸根离子对应的碱和酸都不满足以上三条件也不是说其对应的碱和酸是强碱与强酸则这种盐不发生水解,或者说其发生水解的程度很小可不考虑.

通榆县18933163123： 高中化学盐类水解注意点? - ？
道耐福尔： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对...

通榆县18933163123： 如何巧解盐类的水解? - ？
道耐福尔： 盐类的水解是中和反应的逆反应.首先根据中和反应生成盐的酸和碱,把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐四类.然后记住:双强不水解,溶液呈中性;有弱就水解,溶液显强性;双弱水解猛,酸碱性不定.自己多年的教学经验哦!希望对你有用!

通榆县18933163123： 高中化学 盐类的水解 - ？
道耐福尔： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...

通榆县18933163123： 高二化学,盐类的水解？
道耐福尔： 氯化钙溶液:H+, OH-, Ca2+, Cl-,H2O 五种 醋酸钠: H+, OH-, AC-,Na+,HAC,H2O 六种 氨气溶液:H+, OH-, NH4+,NH3.H2O(一水合氨分子),H2O 五种 硫化钾:H+ OH- K+ S2-,HS-,H2S,H2O 七种所以最多的是硫化钾溶液 (注意粒子包括离子,分子)

通榆县18933163123： 麻烦各位大虾帮忙找找高二人教版的盐类的水解这一章的归纳or总结,好的追分 - ？
道耐福尔：[答案] 盐类的水解 一、 盐类的水 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 ...

通榆县18933163123： 高中化学 盐类的水解？
道耐福尔： NH4++OH-==NH3.H2O部分电离,可产生少量氢氧根HSO4-+H+==2H++SO42-总体上氢离子和氢氧根离子偏多所以抑制水解

通榆县18933163123： 盐类的水解怎么学? - ？
道耐福尔： 把握以下3点即可:1、盐类水解是一类特殊的化学平衡.化学平衡原理完全适用于盐类水解.2、有弱才水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性3、盐类水解常数Kh是一种特殊的化学平衡常数.